2019-2020学年高一上化学期中模拟试卷含答案
可能用到的相对原子质量：
H —1； He—4； C—12 ；N—14；O-16 ；Na—23；S—32； Cl—35.5；—39 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共2 × 30 ＝60分） 1．下列物质中属于非电解质的是（ ）
A．盐酸 B．O2 C．Na2CO3 D．乙醇 2．鉴别硫酸钠溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（ ） A．萃取 B.蒸馏 C. 过滤 D. 丁达尔效应 3．下列的分离方法不正确．．．
的是（ ） A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C. 用酒精萃取碘水中的碘 D. 用淘洗的方法从沙里淘金 4．下列物质中所含分子物质的量最多的是（ ） A. 88g CO2
B. 3.5 mol H2
C. 标况下33.6L SO2
D. 3.01×1023个硫酸分子
5．下列电离方程式错误．．
的是（ ） A．HNO3 = H+ + NO3- B．NaHCO3 = Na+ + HCO3- C．BaCl2 = Ba2+ + Cl2- D．Na2SO4 = 2Na+ + SO42- 6. 下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ） A．Fe ＋ HCl ＝ H2 ＋ FeCl2 B．2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 C．CaO ＋ H2O ＝ Ca(OH)2
D．2Fe(OH)3 ＝ Fe2O3 ＋ 3H2O
7．下列实验事故处理的方法中，不正确．．．的是（ ） A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗
B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭 D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭 8．下列反应的离子方程式，书写错误．．
的是（ ） A．氢氧化钠与盐酸反应 OH－
＋H＋ H2O
B．用稀硫酸清除铁锈 Fe2O3＋6H+ 2Fe3+＋3H2O C．食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl－
＋Ag＋ AgCl↓ D．氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应 Ba2+＋SO－42 BaSO4↓
9．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确．．．的是（ ） A．碱 B．含氧酸盐 C．钠盐 D．碳酸盐
10．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（
）
A B C D
11．能用H＋OH＝H2O来表示的化学反应是（ ）
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 C．澄清石灰水和稀硝酸反应
B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
D．NaOH溶液滴入醋酸中
＋
－
12．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油
13．密度为1.84g/cm3，浓度为98%的浓H2SO4的物质的量的浓度为( )
A．18.4mol/L B．9.2mol/L C．13mol/L D．12mol/L 14．在下列反应中，水仅作还原剂的是（ ）
A．Na2O＋H2O＝2NaOH C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
B．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 D．2H2O 2H2↑＋O2↑
电解 15．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( ) 实验 A 分离CCl4中的Br2 B 分离植物油和氯化钠溶液 C 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体 D 除去CO2气体中的HCl气体 装置 或仪器
16．下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
17．下列实验操作①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒
的是（ ） A. ①②③
＋
＋
B. ②③④
－
－
C. ①②⑤
＋
－
D. ③④⑤
－
A．Ba2、Na、CO32、 OH B．、Mg2+、NO3、Cl
C．Mg2、Ba2、OH、NO3 D．H、 、 CO32、 SO42
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
19．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为（ ）
A．32g B. 64 C. 64g·mol-1 D.32 g·mol-1
20．某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ） A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+
C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-
21．下列说法正确的是（ ）
A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质 22. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 64g SO2含有氧原子数为NA
B. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA
C. 标准状况下，22.4L H2O的分子数为NA D. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA 23．下面叙述错误的是 ．．
A．放电影时，放映室射到银屏上的\光柱\现象属于丁达尔现象。 B．氧化还原反应的本质是电子的转移
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
24. 今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3
溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ） A 1︰1︰1 B 3︰2︰1 C 3︰2︰3 D 1︰1︰3 25. 除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是( )
选项 A B C D
26．下列实验方案设计中，可行的是（ ）
A．用溶解、过滤的方法分离NO3和NaCl固体的混合物 B．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 C． 用萃取的方法分离汽油和煤油
D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2 27．下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是（ ） ．．．．
①0.1molH2SO4 ②4.8g氦气 ③5.6L标况下NH3（气）④4℃时的5.4mLH2O A.①②③④ B．④③②① C．②③④① D．②④③① 28. 下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）
A.分解反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．化合反应 29．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)＝0.1 mol·L1，
＋
－
物质 Cl溶液 NO3 Cu CaCO3 杂质 I2 2SO4 除杂质所用试剂和方法 加热,升华 BaCl2溶液,过滤 稀硫酸,过滤 盐酸,过滤 CuO CaO c(Al3)＝0.4 mol·L1，c(SO2L1，则c()为 ( ) 4)＝0.8 mol·
＋
－
－
－
＋
A．0.15 mol·L1 B．0.2 mol·L
－
－1
C．0.3 mol·L1 D．0.4 mol·L1
－
－
30．下列是某同学对HSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是（ ） ．．．
A．根据元素组成知它是化合物
B．因它含有钾与硫酸根，故HSO4是钾盐 C．HSO4可以称为酸式盐
二、填空题 31．（8分）
下列物质：①Fe ②CO2 ③酒精 ④NaHSO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥熔融Cl ⑦AgCl ⑧HCO3 ⑨H2S。（填代号，以下同）
（1）属于盐的是 。 （2）属于电解质的是 。 （3）属于非电解质的是 。 （4）④在水中电离的方程式为 。 32．（8分）方程式的书写 （1）写出下列反应的离子方程式
①氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应 ②碳酸钙和稀盐酸的反应 （2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
①Mg ＋2H+====Mg2+＋H2↑ ②HCO3-+ H+====CO2↑+ H2O 33．（10分）
现有反应：①CO+CuO △ D．因为它含有与酸相同的元素氢，故HSO4也可称为酸
Cu+CO2 ②MgO+2HCl====MgCl2+H2O
点燃 ③Fe+2AgNO3====2Ag+Fe（NO3）2 ④CH4+2O2
CO2+2H2O
⑤NH4HCO3试完成：
△ NH3↑+CO2↑+H2O
（1）上述反应中属于置换反应的有___________。属于复分解反应的有_____________。 （2）属于氧化还原反应的有_____________。
（3）反应③中被还原的元素是____________。反应④中被氧化的元素是_____________。 34．（8分）
（1）5molCO2的质量是___________克；在标准状况下所占的体积约为___________L；所含氧原子的数目约为__________________个。
（2）某硫酸钠溶液20mL中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42的物质的量浓度
－
是_________ mol/L。
35．（6分）