第六章 化学反应与能量 6.2 化学反应的速率与限度 第1课时 化学反应的速率
教学设计
一、教学目标
1． 知识与技能
（1） 了解化学反应速率的概念，知道化学反应速率的定量表示方法。 （2） 认识影响化学反应速率的诸多因素。 2． 过程与方法
（1） 通过学生实验探究和小组谈论的形式，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的
综合能力。
（2） 根据化学反应方程式的判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应
快慢的方法。 3． 情感态度与价值观
通过学习过程、实例学生初步学会运用化学视角，去生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。 教学重难点 1.教学重点
化学反应速率的影响、化学反应速率的表示方法和计算 2.教学难点
化学反应速率的表示方法和计算
二、教学过程 教学环节 教学内容 【展示PPT】爆炸、苹果氧化、金属制品腐蚀、溶洞，感受化学反应的过程是有快有慢的。 1.新课导入 那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行的快慢？ 设问激发求设计意图 【师】在物理上用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。知欲 【板书】化学反应速率 （1）定义：用来衡量化学反应进行快慢的物理量。 （2）表示方式：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 （3）公式： ?(????c(???t 单位：mol/(L?s)或mol/(L?min) 例如：某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变为2mol/L，则这段反应的反应速率为0.8mol/(L?min)。 注意：固体或纯液体的浓度变化不能用反应速率表示。 【问题】我们知道催化剂可以影响化学反应速率，还有哪些条件影响化学反应速率？ 【假设】温度、反应物浓度等会影响反应速率。 【用品】5%H2O2溶液、1mol/L FeCl3 溶液、0.1mol/L盐酸、大理石碎块、冷水、热水、试管、试管夹、烧杯。 2.探索新知 【实验】 （1）反应温度的影响 在两支大小相同的试管中均加入2mL 5%H2O2溶液，同时滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中， 另一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行对比。 不同温度环境 冷水 热水 现象 较慢产生气泡 和表达能力，快速产生气泡 激发学生对新事物的探究，培养严谨现象 的科学思维方法 通过探讨交流培养学生的合作意识【学生活动】设计实验，探究反应物浓度对反应速率的影响。 （2）反应物浓度的影响 操作 在试管中加入5mL、0.1mol/L的盐酸，一定质量的大理石碎块，观察反应的剧烈程度，和产生气泡的快慢。 在试管中加入5mL、1mol/L的盐酸，等质量、表面积相等的大理石碎块，观察反应的剧烈程度，和产生气泡的快慢。 【结论】 影响因素 结果 产生气泡的速率较慢 产生气泡的速率较快 培养学生总温度 升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。 结归纳、辩证思维的能力 反应物浓度 （不包括固体、纯液体） 增大反应物浓度，加快反应速率；减小反应物浓度，反应速率减慢 催化剂 改变反应速率 【思考与讨论】还有哪些因素影响反应速率？ （1）反应物的接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小； （2）形成原电池 形成原电池通常可以加快反应速率。例如锌粒与稀硫酸的反应中，用粗锌比纯锌快。 （3）压强 对于有气体参与的化学反应，当其他条件相同时，增大反应体系压强，化学反应速率增大。 （4）溶剂的性质、光、超声波、磁场、固体反应物表面积等也会对化学反应