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第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素
1．500 mL 1 mol·L－1的稀盐酸与锌粒反应，不会使反应速率加快的是( )
A．升高温度
B．将500 mL 1 mol·L－1的盐酸改为1 000 mL 1 mol·L－1的盐酸 C．用1 mol·L－1的硫酸代替1 mol·L－1的盐酸 D．用锌粉代替锌粒
解析：升温、增大反应物浓度均可使反应速率加快；锌粉比锌粒的表面积大，也可加快反应速率，而将等浓度的盐酸由500 mL变为1 000 mL，只是改变了反应物的用量并不改变其浓度，所以反应速率不变。
答案：B
2．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是( )
甲：在500 ℃时，SO2和O2各10 mol反应
乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应
丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应 丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应 A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲
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解析：催化剂、温度对化学反应速率影响程度较大，其中催化剂为最大，浓度、压强影响程度相对较小，同温时乙中速率最快，同时无催化剂时，甲中浓度大于丁中浓度，故甲＞丁，丙温度最低，速率最慢，故C正确。
答案：C
3．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( ) 实验 A B C D 反应温 度/℃ 25 25 35 35 Na2S2O3溶液 V/mL 5 5 5 5 c/(mol·L－1) 0.1 0.2 0.1 0.2 稀H2SO4 V/mL 10 5 10 5 c/(mol·L－1) 0.1 0.2 0.1 0. 2 H2O V/mL 5 10 5 10 解析：温度越高溶液的浓度越大，化学反应速率越快，即出现浑浊所需时间越短。综合分析4种情况下的温度和浓度，D中温度最高，溶液浓度最大。
答案：D
4．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据，根据数据绘制图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( )
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组别 1 2 3 4 A．4—3—2—1 C．3—4—2—1
c(HCl)/( mol·L－1) 2.0 2.5 2.5 2.5 温度/℃ 25 30 50 30 B．1—2—3—4 D．1—2—4—3
状态 块状 块状 粉末状 粉末状 解析：影响反应速率的因素主要有温度、浓度、接触面积、催化剂，本题中只有温度、浓度和接触面积，三者兼顾分析才能得到正确答案。图象中曲线a对应的实验反应最快，故其浓度较大、温度较高，应为粉末状。
答案：C
5.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1稀硫酸的烧杯中，该铝片与稀硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的曲线来表示，回答下列问题：
(1)曲线由O→a段不产生氢气的原因是________，有关的化学反