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课题：原子结构模型的演变和核外电子的排布
1．试着写出Na、Mg、O、Cl元素的原子结构示意图。
（请同学们仔细阅读教材P27-P28的“交流与讨论”，试着完成下列思考题） 2．⑴原子结构模型的演变经历了哪几个重要阶段？
⑵用简洁的语言表达各阶段对原子结构模型的认识 1803年道尔顿提出原子论：
1904年提出葡萄干面包式原子结构模型：
1911年卢瑟福提出带核原子结构模型：
1913年玻尔引入量子论，提出新原子结构模型：
⑶请你谈谈从原子结构的演变得到什么启迪？
（请同学们仔细观察教材P29页图1-27几种原子的核外电子排布，试着完成下列思考题） 3．请同学们总结核外电子排布有什么规律呢？
4．请同学们阅读教材P29页“问题解决”，从中能得出什么结论？
【合作探究】
（一）小组内相互交流讨论“自主学习”内容，并展示讨论成果： （二）小组合作讨论：
（请同学们仔细阅读教材P30页“问题解决”，试着完成思考题）
1．金属单质Na、Mg能分别与非金属单质O2、 Cl2发生反应生成氧化物和氯化物，请写出这些氧化物和氯化物的化学式。
2．根据Na、Mg、 O、 Cl原子在反应中失去或得到电子的数目和该原子的最外层电子数目，推断其氧
化物和氯化物中元素的化合价，将结果填入下表 元素 化合价 原子最外层电子数目 失去（或得到）电子的数目 Na Mg 2 O 6 Cl -1 根据上表分析，你能得出什么结论？（提示：从元素种类得失电子角度分析）
2+2-3．结合“自主学习1”，再画出Mg、O两种离子的结构示意图，分析由氧原子与镁原子形成氧化镁的
过程，你能得出什么结论？（提示：从原子结构的变化去分析）
【内容总结】
1．原子结构模型的演变经历了几个重要阶段：
2．原子在化学反应中的变化
【课堂检测】
（请同学们6分钟时间当堂完成检测题，共50分）
1.自从下列哪项发现或学说开始，化学才开始成为一门科学 （ ） A．阿伏加德罗提出原子——分子学说 B．拉瓦锡确定空气的组成 C．道尔顿提出近代原子学说 D．汤姆生发现电子
2．19世纪末，人们开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是 （ ） A．法国的拉瓦锡 B．瑞典的舍勒 C．英国的道尔顿 D．英国的汤姆生
3. 下列说法正确的是 ? ? A．原子是不可再分的粒子 B．与元素化学性质关系密切的是原子的最外层电子数 C．分子是保持物质性质的最小粒子 D．相对原子质量就是原子的实际质量 4．用下面的结构示意图的字母填空：
（1）属于金属原子的是_______________;（2）属于非金属原子的是_____________; （3）属于离子结构示意图的是_________; （4）具有稳定结构的是_______________。
专题1 化学家眼中的物质世界 第三单元 人类对原子结构的认识 原子结构模型的演变和核外电子的排布
自主学习
1．Na： Mg： O： Cl：
2．⑴原子结构模型的演变经历了如下几个重要阶段： 道尔顿原子模型（1803年）：原子是实心球 汤姆生原子模型（1904年）：“葡萄干面包式”原子结构模型 卢瑟福原子模型（1911年）：带核的原子结构模型 波尔原子模型(1913年):分层模型 现代原子模型:电子云模型
⑵各阶段对原子结构模型的认识： ①道尔顿1803年提出原子论：
a元素的最终组成称为简单原子，它们是不可见的，是既不能创造，也不能毁灭和不可再分割的。 b同一元素的原子，其形状、质量及各种性质都是相同，不同种元素的原子在形状、质量及各种性质上则各不相同。每一种元素以其原子的质量为其最基本的特征。
c不同元素原子以简单数目的比例相结合，就形成化学中的化合现象。化合物的原子称为复杂原子。复杂原子的质量为所含各种元素原子质量之总和。同一化合物的复杂原子，其形状、质量和性质也必然相同。
②1897汤姆生发现原子中存在电子，1904提出葡萄干面包式原子结构模型：面包代表均匀分布的正电荷，电子则像葡萄干一样嵌于其中。
③1911卢瑟福根据a粒子散射现象提出带核原子结构模型：原子内大部分是空的，所以大多数α粒子得以穿过金箔。原子所有的正电荷和几乎全部质量集中在一个很小的区域，即原子核。
④1913玻尔量子论，提出新原子结构模型：原子核外电子在一系列稳定轨道上运动，每个轨道都有一个确定能量值；核外电子在这些稳定轨道上运动时既不放出能量，也不吸收能量。（波尔认为在能量最低的轨道，电子运动可以看成是在“平地”上的状态，这时不会释放能量。一旦电子获得了特定的能量，它就获得了动力，向上“攀登”一个或几个台阶，到达一个新的轨道。当然，如果没有了能量的补充，它又将从那个能量较高的轨道上掉落下来，回到较低的轨道上。同时释放出相应能量，对应于其光谱线。而从第二个台阶下来，或者从第三个台阶下来放出的能量不同，也就对应着一根根不同的谱线。波尔将量子理论引入原子结构，扫清了原子稳定性的问题。）
⑶①化学认识发展的形式与科学认识发展的形式一样是继承、积累突破和革命。②实验方法是科学研究的一种重要方法，实验手段的不断进步是化学发展的一个关键。③科学研究、科学发现是无止境的。 3．⑴原子核外电子排布：总是从能量低的电子层排起，然后由内往外排；
2
⑵各层最多能容纳的电子数目为2n；
⑶最外层最多能容纳的电子数目为8（K层为最外层时，不超过2个电子），次外层不超过18，倒数第三层不超过32个电子。
4．镁原子与氧原子在形成形成氧化镁的过程中，Mg失去最外层两个电子达8电子稳定结构；O得到两个电子达8电子稳定结构。 合作探究
1．Na2O、NaCl、MgO、MgCl2。 2．
元素 Na Mg O 化合价 +1 +2 —2 原子最外层电子数目 失去（或得到）电子的数目 1 1 2 2