3.2 几种重要的金属化合物教案（第3课时）
教学目标
一、知识目标
1．了解铁的三种氧化物的性质和用途。
2+3+
2．认识三价铁的氧化性及Fe、Fe的检验方法和相互转化关系。 二、能力目标
学会通过实验、图片、资料学习化学的方法。 三、情感目标
通过铝盐、铁盐的净水作用，体会化学与生活的密切联系，培养学习化学的兴趣。 教学重点
1．三价铁的氧化性
2+3+
2．Fe、Fe的转化
2+3+
3．Fe、Fe的检验 教学难点
2+3+
Fe、Fe的转化 教学过程
一、新课导入
PPT展示生锈的铁制品和红色涂料。提出问题：你知道铁锈和红色涂料的化学成分是什么吗？
过渡：铁是日常生活中使用最广泛的金属，铁锈和红色涂料的化学成分是氧化铁，根据你掌握的知识，你能说出几种铁的化合物？
学生思考回答。 二、新课教学
归纳整理：铁的化合物有多种，如：FeO、Fe3O4、Fe2O3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeCl2、FeCl3
等，在这些化合物中铁的化合价通常有+2价和+3价，这节课我们就学习铁的化合物的性质。
板书：铁的重要化合物 1．铁的氧化物
学生阅读教材第59页，了解铁的氧化物的种类及其物理性质和用途。完成下表。
名称 氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铁 化学式 俗名 颜色 水溶性 铁的价态 类别 归纳整理：铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应。但都可以溶于酸。Fe2O3和FeO是
碱性氧化物。
学与练：写出氧化铁、氧化亚铁与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。
+2+
板书： FeO+2H=Fe+H2O
+3+
Fe2O3+6H=2Fe+3H2O
实验探究：学生分组实验：在分别盛有氯化亚铁和硫酸亚铁溶液的试管中，滴加NaOH溶液。观察并描述实验现象，写出反应的离子方程式。
阅读教材第60页最后一自然段，对实验现象作出合理解释。
1
归纳整理并板书：
2．铁的氢氧化物
3+-(1)制备：Fe+3OH=Fe(OH)3↓现象：生成红褐色沉淀。
2+-Fe+2OH=Fe(OH)2↓现象：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
思考与交流：如何设计实验制备Fe(OH)2沉淀，才能长时间观察到白色沉淀？ 学生设计实验并分析其可行性。
归纳整理：制备Fe(OH)2要注意下列问题
思考与交流： Fe(OH)2和Fe(OH)3属于哪一类物质？它们不溶于水，能否溶于酸？若能，请写出它们与盐酸反应的化学方程式、离子方程式。
归纳整理并板书：
(2)与酸反应生成盐和水：
+3+
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O
+2+
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O 思考与交流：
①NaOH和Al(OH)3是否溶于水？受热是否分解？
②阅读教材第61页第一自然段，了解Fe(OH)3的热稳定性。
③对比NaOH、Al(OH)3、 Fe(OH)3的水溶性和热稳定性，你能得到什么规律？
归纳整理：规律：难溶性碱受热易分解生成氧化物和水，易溶性强碱受热不分解。 板书：(3)受热分解 2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O
讨论：将Fe(OH)3加热失水能生成Fe2O3，将Fe(OH)2在空气中加热后能否生成FeO？为什么？
解释： Fe(OH)2在空气中很容易被氧气氧化成Fe(OH)3，故得到的是Fe2O3而不是FeO。 归纳整理：完成下列表格 铁的氢氧化物 氢氧化铁 氢氧化亚铁 化学式 物理性质 颜色、状态 水溶性 制法 转化关系 化学性质 与盐酸反应(离子方程式) 热稳定性 过渡：通过对Fe(OH)2和 Fe(OH)3性质的学习，我们可以看出铁在化合物中的化合价不同，表现出的性质不同。同样的性质也表现在铁盐和亚铁盐中，下面我们学习铁盐和亚铁盐的性质。
3．铁盐和亚铁盐
2+3+
(1)Fe、Fe的检验 实验探究：
2
①取两支试管，分别加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，再各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。
②然后再向盛有FeCl2溶液的试管中加入几滴氯水，观察溶液颜色的变化。 对比实验现象，你能得出什么结论？
学生分组实验、观察并记录现象，思考交流回答。 归纳整理并板书： 3+
Fe的检验：遇KSCN溶液变红色。 2+
Fe的检验：遇KSCN溶液不变色，再滴入氯水变红色。
2+2+3+
强调：检验Fe时，加入试剂的顺序不能颠倒，否则不能区分是Fe还是Fe。 实验探究：
①取一试管，加入2mLFeCl3溶液，再加入少量铁粉，振荡试管，充分反应后(以试管底部仍有少量铁粉为准)，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。
②用毛笔蘸取少量30％FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，观察并记录现象。
2+
思考与交流：对比该实验现象和Fe检验时的现象，你知道在这两个实验过程中离子之间发生了什么变化吗？
学生思考交流回答。 归纳整理并板书：
2+3+
(2)Fe、Fe的转化
2+3+2+3+-
①Fe→Fe：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl
3+2+3+2+3+2+2+
②Fe→Fe：2 Fe+ Fe =3Fe，2 Fe+ Cu =2Fe+Cu 思考与交流：
2+3+2+
①在上述两个转化过程中Fe和Fe分别表现出什么性质？还有哪些物质可以实现Fe、3+
Fe的转化？
②为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入 ；为了防止FeCl2
溶液变质，可向溶液中加入 。
归纳整理： 2+3+
Fe具有还原性，可以被强氧化剂如Cl2、O2、KMnO4、HNO3等氧化为Fe。 3+2+
Fe具有氧化性，可以被还原剂如Fe、Cu、SO2等还原为Fe。
2+3+
讨论： Fe只有还原性、Fe只有氧化性吗？
3+2+
讲述： Fe是铁的最高价态，只有氧化性。而Fe是铁的中间价态既有氧化性又有还原2+
性，Fe可以被Zn、H2、CO等强还原剂还原为Fe。
思考交流：完成下列转化关系
2+3+
③Fe、Fe、Fe的转化
Fe 2+3+
Fe Fe
一名学生在黑板上完成，教师评价总结。
学生阅读教材第62页内容，了解铝盐和铁盐的净水作用以及铜盐的性质。 归纳整理：在日常生活中，常用明矾和硫酸铁作净水剂。 三、本课小结 1．铁的氧化物 2．铁的氢氧化物
3
3．铁盐和亚铁盐 四、板书设计
三、铁的重要化合物
1．铁的氧化物——氧化铁、氧化亚铁
+2+
FeO+2H=Fe+H2O
+3+
Fe2O3+6H=2Fe+3H2O 2．铁的氢氧化物
3+-⑴制备：Fe+3OH=Fe(OH)3↓ 现象：生成红褐色沉淀。
2+-Fe+2OH=Fe(OH)2↓现象：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。反应的
化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
五、布置作业
课本第63页：7题、9题、10题、11题、13题。 六、巩固练习
1．把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少且没有气体产生，此溶液是 ( )
A．FeSO4 B．H2SO4 C．Fe2(SO4)3 D．AgNO3
2．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是( )
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液
2+
3．证明溶液是否有Fe，其操作正确的顺序是( )
①加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN溶液 A．①② B．②③ C．①②③ D．③② 4．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是( )
A．浓H2SO4 B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液
2+3+
5．证明某溶液只含有Fe而不含Fe的实验方法是( ) A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色 D．只需滴加KSCN溶液
6．为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的一种试剂是( )
4
A．NaOH B．氯水 C．铜粉 D．铁粉
7．为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质，可取少量溶液，加入少量
溶液，如果溶液显 色，说明溶液中含有 离子，硫酸亚铁已变质。防止硫酸亚铁溶液变质的方法是 。
参考答案：
1．C 2．C 3．D 4．B 5．B 6．D
3+
7．KSCN 红 Fe 加入少量铁屑
5