★常见的酸
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酸是一类组成和性质相似的化合物，酸溶于水后能解离出相同的阳离子——氢离子（H）。生活中常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸和醋酸等。
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说明：（1）酸溶于水后都能解离出H和酸根离子，酸就是由氢离子和酸根离子构成的化合物。
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（2）酸的定义：物质溶于水时，解离出阳离子全部是氢离子（H）的化合物。 一、浓盐酸
1、打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现（不是白烟，烟是固体小颗粒，而雾是液体小液滴），这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。 2、纯净的盐酸是无色的，而工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色。 3、浓盐酸具有强烈的腐蚀性。 二、浓硫酸
1、浓硫酸的特性
（1）吸水性：能够吸收空气（或某些气体）中的水分，在实验室中常把它作为某些气体的干燥剂。 说明：①浓硫酸吸收水分的过程是物理变化。
②浓硫酸作气体的干燥剂，只能干燥不与它反应的气体，如O2、H2、CO2等，不能干燥NH3。 ③浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置一段时间都会变稀（即溶质质量分数减小），但原因不同。因此浓盐酸、浓硫酸都要密封保存。
（2）强烈的腐蚀性：浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去，而生成黑色的炭。浓硫酸脱水为化学变化。 2、浓硫酸沾到皮肤上的处理方法
如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。（注意不是马上用布擦净）。 3、浓硫酸的稀释方法
由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用 不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。口诀：酸入水，勤搅拌，沿器壁。 三、探究酸的化学性质
1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
2、盐酸和镁条剧烈反应，产生大量气泡。反应的化学方程式为Mg+2HCl===MgCl2+H2 ↑。
3、盐酸和碳酸钠剧烈反应，产生大量气泡。反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+CO2↑ + H2O。 4、盐酸与铁锈反应。盐酸能除去铁钉表面的铁锈，溶液由无色变为黄色。反应的化学方程式为Fe2O3（红棕色）+6HCl == 2FeCl3（黄色）+ 3H2O。除锈后的铁钉能继续与盐酸反应：Fe + 2HCl ===FeCl2 +H2↑。
5、盐酸和硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。反应的化学方程式为HCl + AgNO3 ===AgCl ↓+ HNO3。 四、盐
概念：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物称为盐。
拓展：（1）NH4带正电，与金属阳离子性质相似，因此由NH4和酸根离子构成的化合物也是盐，如NH4NO3等都属于盐。
（2）化学上的盐是指一类化合物的总称，生活上所说的盐单指食盐（氯化钠），食盐是盐类物质中的一种，因此应把化学上的盐和生活中的盐区分开。 五、两种常见酸的性质比较
两种常见酸——稀盐酸与稀硫酸的性质比较 与石蕊、酚酞作用 与某些金属反应 与某些金属氧化物反应 与某些盐反应 稀盐酸 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 Fe + 2HCl ===FeCl2 +H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2 ↑ Fe2O3 +6HCl ===2FeCl3+ 3H2O CuO + 2HCl=== CuCl2 + H2O Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O＋CO2↑ HCl + AgNO3 ===AgCl ↓+ HNO3 稀硫酸 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 Fe+H2SO4=== FeSO4 +H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+ 3H2O CuO+H2SO4===CuSO4+ H2O Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O＋CO2↑ BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl ??规律总结：
（1）酸的化学性质中有两条“生成气体”的反应：酸+活泼金属→盐+H2 ↑；酸+碳酸盐→盐+CO2 ↑＋H2O。
（2）酸跟金属氧化物的反应，在实际应用中可用来除锈。用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸溶液中浸泡，因为铁锈除去后，铁也能跟酸反应。
2+3+
（3）FeCl2、FeSO4等含Fe的盐溶液呈浅绿色；FeCl3、Fe2(SO4)3等含Fe的盐溶液呈黄色；CuSO4、Cu（NO3）2等含2+
Cu的盐溶液呈蓝色。
（4）AgCl和BaSO4是两种既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀。 六、复分解反应
1、概念：如果两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物，那么这样的反应就叫做复分解反应。 2、表达式：AB＋CD===AD＋CB 拓展：（1）复分解反应发生条件有三个：①有沉淀生成、②有水生成、③有气体生成。只要满足其中一个条件，复分解反应就能发生。
（2）在发生复分解反应时，反应前后各元素的化合价不变，因此复分解反应可记为“交换成分，价不变”，由此可较容易地写出复分解反应的化学方程式。 七、酸的通性
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1、酸具有通性的原因：酸溶于水解离出的阳离子全部是H，故酸的通性实为氢离子的性质。 2、酸的通性
（1）能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）酸+活泼金属→盐+氢气（酸一般指稀盐酸或稀硫酸） （3）酸+金属氧化物→盐+水（属于复分解反应） （4）酸+盐→新酸+新盐（属于复分解反应） （5）酸+碱→盐+水（属于复分解反应）
注意：①酸由氢离子与酸根离子构成，酸的化学性质主要由这两种离子体现，氢离子体现酸的通性，而酸根离子体现酸的个性。例如：硫酸能与氯化钡反应，生成白色硫酸钡沉淀，而盐酸不能。 ②单质铁与稀盐酸或稀硫酸反应时生成的盐为亚铁盐。 八、酸的用途
名称 硫酸 盐酸 硝酸 主要用途 主要用于生产化肥，其余用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工、纺织等生产领域，化学上浓硫酸是常用的干燥剂 重要的化工产品，用于金属表面除锈、除水垢、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 用于生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料、及冶金、化工等领域 拓展：酸在生活、生产和科学研究中有着重要的用途，这主要是由酸的性质决定的。性质决定用途，用途反应性质是重要的学科思想。
★常见的碱
-碱是一类组成和性质相似的化合物，碱溶于水后能解离出相同的阴离子——氢氧根离子（OH）。常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾（KOH）等。
-说明：（1）碱溶于水能解离出金属离子（或NH?）和OH，NH3·H2O在水中会解离出 和 。碱就是4-由金属阳离子（或NH?）和氢氧根离子（OH）构成的化合物。 4（2）碱的定义：物质溶于水时，解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH）的化合物。 一、氢氧化钠与氢氧化钙的性质及其用途比较 名称 化学式 俗名 性质 用途 氢氧化钠 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 氢氧化钙 Ca(OH)2 消石灰、熟石灰 -
白色固体，易溶于水，溶于水时放出大量的热。 白色粉末状固体，微溶于水，溶于水时放热不明显，氢氧化钠固体易吸水而潮解，有强烈的腐蚀性 有腐蚀性 用于肥皂、石油、造纸、纺织、橡胶和印染等 漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配波尔多液 注意：（1）由于氢氧化钠对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，所以在使用氢氧化钠时，必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。如果氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
（2）有些固体能吸收空气中的水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液，这种现象叫潮解，潮解是物理变化。由于氢氧化钠固体易潮解，因此可做某些气体的干燥剂。NaOH固体可用于干燥O2、H2等，但不能干燥能与其反应的气体，如CO2、SO2、HCl等气体。
二、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙之间的转化关系 （1）CaCO3
CaO＋CO2↑
（2）CaO＋H2O===Ca(OH)2(放热反应) （3）CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
拓展：生石灰(主要成分是氧化钙)因为能和水反应生成氢氧化钙，因此可作干燥剂，一般食品里面的干燥剂就是生石灰干燥剂。
三、常见碱的化学性质
1、氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液都能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 2、氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液都能与氯化铜溶液反应，生成蓝色沉淀。 2NaOH + CuCl2=== Cu(OH)2 ↓+2 NaCl Ca(OH)2+CuCl2===Cu(OH)2↓+CaCl2
3、氢氧化钠溶液不能与碳酸钠溶液反应，氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀。 Ca(OH)2 + Na2CO3 ==CaCO3 ↓+ 2NaOH
4、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与二氧化碳发生化学反应。 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 注意：（1）固体NaOH必须密封保存，一是固体NaOH易吸水而潮解，二是NaOH会与CO2发生化学反应而变质。 （2）NaOH溶液不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中，因为溶液中的NaOH会与玻璃中的成分SiO2反应（SiO2＋2 NaOH=== Na2SiO3 ＋H2O）而使瓶塞不易打开。
拓展：氢氧化钠溶液与二氧化碳发生反应生成碳酸钠，该反应没有明显现象，要证明二者之间发生了化学反应，且同时排除水对该反应的干扰，可采取如下方法：
利用“二氧化碳气体被消耗，密闭容器内外形成压强差”的原理，设计一组对照实验。取两个同样大小的软塑料瓶，充满二氧化碳后，分别注入同体积的水和氢氧化钠溶液，盖好瓶盖振荡，比较两个塑料瓶变瘪的程度，加氢氧化钠溶液的塑料瓶瘪得厉害，说明二者之间发生了反应。 四、碱的通性
1、碱具有通性的原因
--碱溶液中都含有氢氧根离子（OH），正是氢氧根离子（OH）的存在，导致碱具有相似的化学性质，称为碱的通性。 2、碱的通性 碱的通性 与石蕊、酚酞作用 与非金属氧化物反应 一般规律 能使石蕊变蓝，使酚酞变红 碱＋非金属氧化物→盐＋水 举例 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl CuSO4+Ca(OH)2===Cu(OH)2↓+CaSO4 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O -与某些盐反应 与酸反应(上节酸的性质) 碱＋盐→新盐＋新碱 酸＋碱→盐＋水 注意：（1）不溶性的碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等在水中不会解离出OH，因此它们不能使紫色石蕊试液或无色酚酞试液变色。
（2）由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同，其性质也存在差异。例如，氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。