以测水中Cl的方法为例，理解银量法(包括原理、反应式、步骤、计算式以及方法的优缺点)
解法一 莫尔法
原理 用K2CrO4为指示剂，在中性或弱碱性溶液中以AgNO3标准液直接滴定Cl。根据分步沉淀原理，首先生成
??Ag?+Cl?达终点时，过量Ag?与K2CrO4反应：
AgCl?
2Ag??K2CrO4计算式 Cl%?Ag2CrO4?(砖红色）?2K?
cAgNO3VAgNO3m样?MCl?100% 1000??优缺点：方法简便。但适用于中性、弱碱性介质，适用于测Cl、Br；选择性差，
2?凡能与CrO4或Ag?生成沉淀的阳或阴离子均干扰测定。
解法二 佛尔哈德法(返滴定法)
原理 在含卤素的HNO3介质中，向试液中加入已知过量的AgNO3标准溶液，以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准溶液返滴定过量Ag?。滴定反应式如下：
Ag?+Cl?Ag??SCN?Fe3??SCN?为阻止终点时发生AgCl??SCN?剂。
计算式
AgCl? AgSCN?
FeSCN2?
AgSCN??Cl?沉淀转化，加入适量有机溶
Cl%?cAgNO3VAgNO3?cNH4SCNm样?1??MCl?100% 10002?3?优缺点：在酸性介质中(一般>0.3mol?L)测Cl，许多弱酸根如PO4，AsO4，2?等不干扰滴定，方法选择性高。返滴定要用两个标准液，较莫尔法麻烦。 CrO4解法三 法扬司法测Cl
原理 以AgNO在pH为7~10介质中以荧光黄为指示剂(pH为4~10二氯3为滴定剂，荧光黄为指示剂)直接法测定Cl。荧光黄为一种有机弱酸(HFI)，在溶液中解离为黄绿色阴离子FI
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