2018-2019学年下学期高二年级二、五、六中期中联考化学试卷
时量：90分钟分值：100分
中，马到功自成，金榜定题名。 最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高
第I卷选择题（44分）
一、选择题（22x2=44分）（每题只有1个正确答案）
1．现在探索、开发的新能源有：( )等
①核能②柴草③煤炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气 A、①④⑤ B、②③⑥⑦ C、③⑥⑦⑧ D 、①②④
2．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施错误的是
A．大力发展氢能源
C．使用含碳能源 D．提高能源利用率 3．在下列各说法中，正确的是
A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 4. 热化学方程式C(s)＋H2O(g)A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol固态碳和1mol蒸气水反应生成CO气体和氢气，并吸收131.3kJ热量
C．固态碳和水蒸气反应生成1mol CO气体和1mol氢气，并吸热131.3kJ热量
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 5．参照反应Br + H2 HBr +H的能量对反应历程的示意图， 下列叙述中正确的 A.正反应为放热反应
B.加入催化剂，该化学反应的反应速率不改变 C.正反应为吸热反应
D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示 B．充分利用太阳能
6.下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．炭燃烧生成一氧化碳 B．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应 C．锌粒与稀硫酸反应制取H2 D．中和反应 7.下列说法正确的是
A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 C.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
D.所有的催化剂都可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率 8、已知H-H键能为436 kJ/mol，H-N键能为391 kJ/mol，根据化学方程式： 3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol，计算氮氮三键的键能为
A、431kJ/mol B、946kJ/mol C、649kJ/mol D、869kJ/mol 9、一定条件下反应2AB(g)
A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是
A、单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molAB B、容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D、容器中各组分的体积分数不随时间变化 10、在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
－
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－
－
A、v（A）＝0.5 mol·Ｌ1·ｓ1 B、v（B）＝0.3 mol·Ｌ1·ｓ1 C、v（C）＝0.8 mol·Ｌ1·ｓ1 D、v（D）＝1 mol·Ｌ1·ｓ1
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－
－
－
11、反应A（g）+3B（g）降低，下列叙述正确的是
2C（g）△H ＜0，反应达到平衡以后，将气体混合物的温度
A、正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡正向移动 B、正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡逆向移动 C、正反应速率和逆反应速率都减小，平衡正向移动 D、正反应速率和逆反应速率都减小，平衡逆向移动 12、在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g)
2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和
B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是
A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 13、已知热化学反应方程式：
1O2(g)21Hg(l)+O2(g)
2Zn(s)+
ZnO(s);ΔH= —351.5 kJ·mol-1 HgO(s);ΔH= —90.8 kJ·mol-1
ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为
则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)
A. ΔH=+260.7 kJ·mol-1B. ΔH= —260.7 kJ·mol-1
C. ΔH= —444.2 kJ·mol-1 D. ΔH=+444.2 kJ·mol-1
14、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是
A、H2(g)＋I2(g) C、2SO2(g)＋O2(g)
2HI(g) B、3H2(g)＋N2(g) 2SO3(g) D、C(s)＋CO2(g)
2NH3(g) 2CO(g)
15、 100mL 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A．Na2SO4(s)
B．NaOH (s) C．K2SO4溶液
D．(NH4)2SO4(s)
16、可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)，根据图象判断，下列叙述正确的是
A、p1
17、.某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2O的浓度,应采取的措施是( )。 A.适当升高温度 C.通入NH3
B.加入NH4Cl固体 D.加入少量NaOH
N
+OH-,如想增大N
的浓度,而不增大OH-
18、下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是
A、新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B、加入催化剂能使合成氨的速率加快 C、高压对合成氨有利 D、室温比500℃左右更有利于合成氨的反应
19、在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2 mol SO2和1 mol O2,使它们在相同温度