物理化学第七章模拟试卷A
班级 姓名 分数
一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分
电解质溶液的电导率k≡j/E =∑B│zB│F rB cB/E，式中zB、cB代表B种离子的电荷数及浓度。影响k值的下述分析哪个对？ （ ） (A) 迁移速率 rB愈大，则 k愈大 (B) 电场强度 E 愈大，则 k愈小 (C) 电流密度 j 愈大，则 k愈大 (D) rB、E 及 j 的大小对 k值无影响
2. 2 分
AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为： ( ) (a) 0.1mol·dm-3 NaNO3 (b) 0.1mol·dm-3 NaCl (c) H2O (d) 0.1mol·dm-3Ca(NO3)2 (e) 0.1mol·dm-3 NaBr
(A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e) (B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e) (C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d) (D) (c) < (b) < (a) < (e) < (d)
3. 2 分
zB、rB及 cB分别是混合电解质溶液中 B 种离子的电荷数、迁移速率及浓
度，对影响 B 离子迁移数 (tB) 的下述说法哪个对? （ ） (A) │zB│ 愈大， tB愈大 (B) │zB│、rB愈大，tB愈大 (C) │zB│、rB、cB愈大 ，tB愈大
(D) A、B、C 均未说完全
4. 2 分
在298 K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是： （ ）
(A) La3+ (B) Mg2+ (C) NH4+ (D) H+
5. 2 分
0.001 mol·kg-1 K3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为： (A) 6.0×10-3 mol·kg-1 (B) 5.0×10-3 mol·kg-1
(C) 4.5×10-3 mol·kg-1
(D) 3.0×10-3 mol·kg-1
6. 2 分
0.3 mol·kg-1 Na2HPO4水溶液的离子强度是： （ ）
(A) 0.9 mol·kg-1 (B) 1.8 mol·kg-1 (C) 0.3 mol·kg-1 (D)1.2 mol·kg-1
7. 2 分
在浓度为 c1的 HCl 与浓度 c2的 BaCl2混合溶液中,离子迁移数可表示成： ( ) (A) ?m(H+)/[?m(H+) + ?m(Ba2+) + 2?m(Cl-)]
） （
(B) c1?m(H+)/[c1?m(H+)+ 2c2?m(? Ba2+)+ (c1+ 2c2)?m(Cl-)]
(C) c1?m(H+)/[c1?m(H+) + c2?m(Ba2+) + ?m(Cl-)] (D) c1?m(H+)/[c1?m(H+) + 2c2?m(Ba2+) + 2c2?m(Cl-)]
8. 2 分
在10 cm3 浓度为 1 mol·dm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将： （ ） (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 其摩尔电导率将 （ ） (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定
9. 2 分
0.001 mol·kg-1 和 0.003 mol·kg-1 的 Na2SO4 溶液在 298 K 时的离子强度是： （ ） (A) 0.001 mol·kg-1 (B) 0.003 mol·kg-1 (C) 0.002 mol·kg-1 (D) 0.012 mol·kg-1
*. 2 分
??)?4.89×10-2 S?m2?mol-1，此时(291K)纯水中的m(H+)= m(OH-)=7.8×10-8 已知m(H2O,291Kmol·kg-1，则该温度下纯水的电导率 ??为： （ ）
-9-1
(A) 3.81×10 S·m
(B) (B) 3.81×10-6 S·m-1 (C) (C) 7.63×10-9 S·m-1 (D) (D) 7.63×10-6 S·m-1
二、填空题 ( 共 9题 18分 ) 11. 2 分
同样浓度的NaCl，CaCl2，LaCl3，CuSO4四种不同的电解质溶液，其中离子平均活度系数?±最大的是____________溶液。
12. 2 分 (3877) 3877
298 K时，有 0.100 mol·dm-3 的 NaCl 水溶液,已知：
U +( Na+) = 4.26×10-8 m2·V-1·s-1, U -( Cl-) = 6.80×10-8 m2·V-1·s-1,
则该溶液之摩尔电导率为_________________________。
13. 2 分
在其他条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而__________________（填入增大、减小、先增后减）。
14. 2 分
K4[Fe(CN)6]的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：
_______________________________________________。
15. 2分
离子迁移数 (ti) 与温度、浓度都有关，对 BaCl2水溶液来说，随着溶液浓度的增大， 2+
t (Ba) 应 ________ ，t(Cl-) 应 _________ ；当温度升高时，t(Ba2+)应 ________ ，t(Cl-) 应 ________ 。（填入增大或减小）。
16. 2 分
298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01 mol·kg-1增加到0.1 mol·kg-1时，其电导率?和摩尔电导率?m将：?__________________，?m____________________。(填入增加、减少或不变)
17. 2 分
已知
2-1-2??O4)?2.72×10-2S?m2?mol-1，??m(Y2Sm(H2SO4)?8.60×10S?m?mol。则
2-1??m(YHSO4)?__________________S?m?mol
18. 2 分
298 K时，0.005 mol·kg-1 的KCl和0.005 mol·kg-1 的NaAc溶液的离子平均活度系数分别为?±，1和?±，2，则两者的关系为：_____________________。
19. 2 分
浓度均为m的不同价型电解质，设1-3型、2-2型电解质的离子强度分别是I1, I2，则I1/I2等于 ________________。
三、计算题 ( 共 5题 40分 ) 20. 10 分
在298K时，饱和AgCl水溶液的电导率是2.68×10-4 S?m，而形成此溶液的水的电导率是0.86×10-4 S?m，硝酸、盐酸及硝酸银水溶液在298 K时极限摩尔电导率(用S?m?mol表示)分别是4.21×10-2，4.26×10-2，1.33×10-2，计算在此温度下AgCl在水中的溶解度。
21. 10 分
用两个银电极电解AgNO3溶液，通电一定时间后，库仑计中有5.432×10-5 kg Ag沉积下来。经分析测定得知，电解后阴极区共有溶液2.767×10-2 kg，其中含有AgNO3 2.326×10-4 kg，另由中部取出1.948×10-2 kg溶液，经分析其中含有AgNO31.326×10-4 kg,,计算迁移数t(Ag+)和t(NO3-)。
22. 10 分
25℃时 ，AgCl 在水中饱和溶液的浓度为 1.27×10-5 mol·kg-1，根据德拜－休格尔
$-12-1-1理论计算反应 AgCl = Ag+(aq) + Cl-(aq) 的标准吉布斯自由能 ?Gm，并计算 AgCl
在 KNO3 溶液中的饱和溶液的浓度。 已知此混合溶液的离子强度为 I = 0.010 mol·kg-1，已知: A = 0.509 (mol·kg-1) -1/2
23. 5 分
298 K 时，NaCl 浓度为 0.100 mol·dm-3的水溶液中，Na+、Cl- 的淌度为
U (Na+) = 42.6×10-9 m2·V-1·s-1 ，U(Cl-) = 68.0×10-9 m2·V-1·s-1 ， 试求该溶液的摩尔电导率和电导率。
24. 5 分
291K ,CaF2饱和溶液的电导率 k = 38.6×10-4 S·m-1，纯水之电导率 k = 1.5×10-4 S·m-1。设 291 K 下 ?m(NaCl) 、?m(NaF)、?m( ? CaCl2) 分
别为 108.9×10-4，90.2×10-4 和 116.7×10-4 S·m2·mol-1，试判断：
2×10-4 mol·dm-3的 NaF 溶液中加入等体积、同浓度的 CaCl2溶液是否有沉淀生成？
???四、问答题 ( 共 3题 20分 ) 25. 10 分
在含有HCl c1和KCl c2 的混合溶液中，若已知?m(H+)、?m(K+)、?m(Cl - )，先求t (H+)的表达式，再求c1/c2的表达式。
26. 5 分
用 Pt 为电极，通电于稀 CuSO4溶液, 指出阴极部、中部、阳极部中溶液的颜色 在通电过程中有何变化？若都改用 Cu 作电极，三个部分溶液颜色变化又将如何？ ???
27. 5 分
画出下列电导滴定的示意图 (1) 用 NaOH 滴定 C6H5OH (2) 用 NaOH 滴定 HCl (3) 用 AgNO3滴定 K2CrO4 (4) 用 BaCl2滴定 Tl2SO4
一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分
[答](D)
2. 2 分
[答] (B)
3. 2 分
[答](D)
4. 2 分
[答] (D)
5. 2 分
[答] (A)
6. 2 分
[答] (A)
7. 2 分
[答] (B)
8. 2 分
[答](B)
9. 2 分
[答] (D)
*. 2 分
[答] (B)
二、填空题 ( 共 9题 18分 )
参考答案
2分）2分）2分）2分） （ （ （ （ 11. 2 分
[答] NaCl
12. 2 分
[答] 1.07×10-2 ?-1·m2·mol-1
13. 2 分
[答] 减小
14. 2 分
[答]??m(K4[Fe(CN)6])?4????4?m(K)??m([Fe(CN)6])
15. 2 分
[答]减小；增大；增大；减小
16. 2 分
[答] 增加，减少
17. 2 分 (3916) 3916
[答] 5.66×10-2
18. 2 分
[答] ?±,1=??±,2
19. 2 分
[答] 1.5
三、计算题 ( 共 5题 40分 ) 20. 10 分
[答] ?(AgCl)??(溶液)??(水)?1.82?10?4S?m-1
???(AgNO??-22-1m(AgCl)??m3)??m(HCl)-?m(HNO3)?1.38?10S?m?mol
c??(AgCl)?)??(AgCl)???1.32?10-2mol?m-3?1.32?10-5mol?dm-3m(AgClm(AgCl)?1.89?10-3g?dm-3
21. 10 分
[答] n(电) =5.034×10-4 mol n(后) =1.369×10-3
mol n(前)=1.107×10-3
mol n(迁)=2.414×10-4
mol t(Ag+
)=n(迁)/n(电)=0.4795 分）
t(NO3-)=0.5205
22. 10 分
[答] lg?? (AgCl) = - A│z+z-│I1/2 = -0.0018139
（2分）
（2分）
（2分）
（2分） （2分） （2分） （2分） （2分） （2分）
（6分）
（1分）
（1分）
（3分）
（2分）
（2（1分）