精品文档?高考化学
第三节 氧化还原反应
考纲定位 考情播报 2016·全国甲卷T26(1)(2)(6)/全国乙卷T8(C)、1.了解氧化还原反应的本质。 2.了解常见的氧化还原反应。 3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 T27(4)、T28/全国丙卷T7(C)、T28(2) 2015·全国卷ⅠT8(C)、T28(1)/全国卷ⅡT10(C)、T28(1)(3) 2014·全国卷ⅠT27(2)(3)/全国卷ⅡT27(2)(3) 2013·全国卷ⅠT27(1)(3)(4)/全国卷ⅡT27(1) 2012·全国卷T26(3)(4) 考点1| 氧化还原反应的基本概念
[基础知识自查]
1．本质和特征
2．相关概念及其关系
3．电子转移的表示方法——双线桥法与单线桥法
请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数
目：
4．常见氧化剂与还原剂 (1)氧化剂
①某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为Cl－。 ②元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO2。 ③过氧化物：如H2O2，一般被还原为H2O。 (2)还原剂
①活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为Zn2。
＋
②某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为H2O。 ③元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为CO2。 [应用体验]
1．指出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
[提示] 置换 复分解 分解
△
2．对于反应：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，请填空。 (1)氧化剂是________，发生________反应，还原产物是________。 (2)还原剂是________，发生________反应，氧化产物是________。
(3)生成1 mol Cl2，被氧化的HCl为________mol，转移电子数为________。 (4)在此反应中，表现氧化性的物质是________。 [提示] (1)MnO2 还原 MnCl2 (2)HCl 氧化 Cl2 (3)2 2NA (4)MnO2
[考点多维探究]
角度1 电子转移的表示和计算
1．(1)用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目。 △
①3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O ②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ③3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF
(2)用单线桥表示下列反应的电子转移方向和数目。 催化剂
①4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O
高温△
②2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑
－＋－3＋
③Cr2O27＋14H＋6Cl===2Cr＋3Cl2↑＋7H2O
④CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑