药学-《分析化学》习题

一、 单项选择题:

1. 在pH=4.0 时用莫尔法测定Cl-的含量,分析结果 C

A. 正常 B. 偏低 C. 偏高 D. 难以判断 2. 用法扬斯法滴定海水中卤素的总量时,加入糊精是为了 D

A. 保护AgCl 沉淀,防止其溶解 B. 作掩蔽剂使用,消除共存离子的干扰 C. 作指示剂 D. 防止沉淀凝聚,增加沉淀的比表面积 3. 用佛尔哈德法测定Cl-时,未加硝基苯或1,2-二氯乙烷,分析结果会 B

A. 偏高 B. 偏低 C. 正常 D. 无法判断 4. 若用莫尔法测定NH4Cl的含量,适宜的pH为 D

A. 6.5 < pH < 10.5 B. pH > 6.5 C. pH < 6.5 D. 6.5 < pH < 7.2 5. 用法扬斯法测定Cl-时,宜选用的指示剂为( C),测定Br- 宜选用的指示剂为(B )。 A. 甲基紫 B. 曙红 C. 荧光黄 D. 溴酚蓝 二、填空题:

1. Mohr法以 K2CrO4 为指示剂,滴定在中性或 弱碱性 性介质中进行;Volhard法以 NH4Fe(SO4)2 为指示剂,滴定应在 酸(HNO3) 性介质中进行; Fajans法用吸附 指示剂指示终点。

2. 硝酸银标准溶液应 棕色玻瓶中 保存;氯化钠基准物应 在干燥器中 保存。 3. 称取AgNO3基准物1.1180g,置250mL容量瓶中,稀释至刻度,则物质的量浓度为 0.02631 mol/L 。

4. 0.5000gKIOx,将其还原成碘化物后用23.36mL 0.1000 mol/L AgNO3溶液恰能滴定到化学计量点,则x应为 3 。 三、简答题:

1. 什么叫沉淀滴定法?沉淀滴定法所用的沉淀反应必须具备哪些条件?

答:沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。作为沉淀滴定应的沉淀反应,

必须具备下列条件:

(1)沉淀的溶解度必须很小,即反应能定量进行; (2)反应快速,不易形成过饱和溶液;

(3)有确定终点的简便方法。

2. 写出莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法测Cl- 的主要反应,并指出各种方法选用的指示剂和酸度条件。

答:(1) 莫尔法(Mohr):主要反应:Cl- + Ag+ = AgCl↓; 指示剂:K2CrO4;酸度:pH=6.0~

10.5 (当有NH4+,若其cNH4+<0.05mol/L 时:pH=6.0~7.2)。

(2) 佛尔哈德法(Volhard):主要反应:Cl- + Ag+(过量)= AgCl↓;Ag+(剩余)+ SCN-

= AgSCN↓;指示剂:铁铵矾;酸度条件:酸性(0.1~1.0mol/L 的HNO3 介质)。 (3) 发扬司法(Fajans):主要反应:Cl- + Ag+ = AgCl↓;指示剂:吸附指示剂(如荧光

黄…);酸度条件:pHmax=10,pHmin 取决于所用指示剂的pKa 的大小(荧光黄时为pH=7~10)。

3. 用银量法测定下列试样:(1) BaCl2;(2) KCl;(3) NH4Cl;(4) KSCN; (5) NaCO3+NaCl;(6) NaBr;各应选用何种方法确定终点?

答:(1)BaCl2:可用Volhard 法、或Fajans 法。 (2)KCl:可用Mohr、Volhard、或Fajans 法。 (3)NH4Cl:可用Volhard 法、或Fajans 法。 (4)KSCN:可用Volhard 法、或Fajans 法。 (5)NaCO3+NaCl:用Volhard 法。

(6)NaBr: 可用Mohr、Volhard、或Fajans 法。

4. 莫尔法中,铬酸钾指示剂的用量过多或过少对滴定有何影响?

答: 指示剂用量过多,滴定结果产生负误差;指示剂用量过少,滴定结果产生正误差。

四、计算题:

1. 称取NaCl 基准试剂0.1173g,溶解后加入30.00mL 的AgNO3标准溶液,过量的Ag+需要3.20mL 的NH4SCN标准溶液滴定至终点。已知20.00mL 的AgNO3 标准溶液与21.00mL 的NH4SCN 标准溶液能完全作用,计算AgNO3 和NH4SCN 溶液的浓度各为多少? 解: 设AgNO3 和NH4SCN 溶液的浓度分别为cAgNO3和cNH4SCN

20.00?cAgNO3?21.00?cNH4SCN

0.1173?1000?30.00?cAgNO3?3.20?cNH4SCN58.44解得: cAgNO3= 0.07448 mol/L; cNH4SCN = 0.07093 mol/L

2. 移取NaCl 试液20.00mL,加入K2CrO4 指示剂,用0.1023mol/L的AgNO3 标准溶液滴定,用去27.00mL,求每升溶液中含 NaCl 若干克? 解: 依题意可知:cNaCl ×20.00=0.1023× 27.00 故:cNaCl=0.1381 mol/L

于是:每升溶液中含NaCl 的质量=0.1381×58.44 = 8.071 g/L

3. 称取银合金试样0.3000g,溶解后加入铁铵矾指示剂,用0.1000mol/L 的NH4SCN 标准溶液滴定,用去23.80mL,计算银的质量分数。

解:依题意:nAg= nNH4SCN=0.1000 × 23.80 = 2.380 mmol

AgNO3%?nAgNO3?10?3?MAgNO3ms?100%2.380?10?3?107.9??100%?85.60%0.3000过量的Ag+用0.1185mol/L NH4SCN 标准溶液滴定,用去6.50mL,计算试样中氯的质量分数。

4. 称取可溶性氯化物试样0.2266g 用水溶解后,加入0.1121mol/LAgNO3标准溶液30.00mL。

解: 依题意,与可溶性氯化物试样作用的AgNO3 的物质的量为:

nCl- = nAgNO3 - nNH4SCN = 0.1121×30.00×10-3 - 0.1185×6.50×10-3=2.593×10-3 mol nCl?MCl2.593?10?3?35.45Cl%??100%??100%?

ms0.226

40.57%5. 称取纯KIOx 试样0.5000g,将碘还原成碘化物后,用0.1000mol/LAgNO3 标准溶液滴定,用去23.36mL。计算分子式中的x。

解:依题意:nKIO3 =nI-= nAgNO3 = 0.1000×23.36=2.336 mmol

0.5000?103?2.236(39?127?16x)解得: x = 3

第七章 配位滴定法

本章要点:

1. 乙二胺四乙酸(EDTA)及其钠盐; 2. 溶液中各级配合物型体的分布; 3. 配位滴定中的副反应和条件稳定常数;

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