样中含CaO约65%，试样溶解后定容成250.00mL，吸取25.00mL进行滴定，求试样称取量最少应取多少？（已知CaO摩尔质量为56.08g/mol） 解：根据滴定误差要求，滴定液的最少消耗量应大于20mL。 0.01918?20.0?10?3?56.08?100%?65%解得: 25.00m?
250.0
m?0.3310g第八章 氧化还原滴定法
本章要点：
1. 氧化还原反应； 2. 氧化还原滴定原理； 3. 常用的氧化还原滴定方法； 4. 氧化还原滴定结果的计算。
本章目标：
1. 掌握电极电位、条件电位与Nernst方程式及其计算； 2. 掌握氧化还原滴定法的滴定曲线、指示剂变色原理和选择； 3. 掌握高锰酸钾法、碘量法、重铬酸钾法的原理、应用和计算； 4. 熟悉氧化还原反应进行的程度、反应速率及其影响因素； 5. 了解其它氧化还原滴定法原理和应用。
本章重点：
1. 电极电位与Nernst方程式：电极电位定义和应用、Nernst方程式和影响条件； 2. 氧化还原滴定法滴定曲线：滴定曲线的计算、突跃范围；
3. 碘量法：基本原理、误差来源及措施、指示剂、标准溶液的配制与标定； 4. 高锰酸钾法：基本原理、指示剂、标准溶液的配制与标定。
本章难点
1. 氧化还原反应进行的程度：判断依据、应用； 2. 氧化还原反应的速率及其影响因素。 一、单项选择题：
1. 氧化还原滴定的主要依据是C
A. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 B. 滴定过程中金属离子浓度发生变化 C. 滴定过程中电极电位发生变化 D. 滴定过程中有配合物生成 2. 下列关于条件电极电位叙述正确的是C A. 不考虑浓度的影响； B. 不考虑温度的影响；
C. 在特定条件下，电对氧化型和还原型的分析浓度均为1mol/L时的实际电位，因而校正了离子强度以及各种副反应的影响，故用它来处理问题，即简便又符合实际情况； D. 在特定条件下，电对氧化型和还原型活度均为1mol/L时的电位值。
3. 某HCl溶液中，c Fe3+ = c Fe2+ = 1mol/L , 则此溶液中Fe3+/ Fe2+电对的条件电位为D A. E0'= E0 B. E0'= E0+0.059lg(γFe3+/γFe2+) C. E0'= E0+0.059lg(αFe3+/αFe2+) D. Eo??E0?0.059lg
?Fe?Fe?Fe?Fe3?2?2?3?4. 某电对的氧化还原半反应为： Ox + ne ? Red，则其电极电位最准确的计算式为C A. E 0 ? RT ln [ Ox ] B. ? EOx/RedOx/Red
nF[Red]0EOx/Red?EOx/Red?RTcOxlnnFcRedaOxRTRT[Ox]0o?E?E?lnE?E?lnC. Ox/Red Ox/Red D. Ox/RedOx/RednFaRednF[Red]5. 用相关电对的电极电位可判断氧化还原反应的一些情况，但用它不能判断C A. 氧化还原反应的方向 B. 氧化还原反应的次序 C. 氧化还原反应的速度 D. 氧化还原滴定突跃的大小 6. 下列关于催化剂的说法正确的是B
A. 催化剂可提高反应进行程度 B. 催化剂可改变反应速度 C. 催化剂可改变反应方向 D. 反应前后催化剂组成发生变化 7. 在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐溶液，滴定反应在B
A. 室温下进行