药学-《分析化学》习题

1. 下列情况有无沉淀生成?

(1) 0.01mol/L Ca(NO3)2 溶液与0.01mol/L NH4HF2溶液以等体积混合; (2) 在0.01mol/L MgCl2溶液与0.1mol/L NH3-1mol/L NH4Cl溶液以等体积混合。 解: (1)因为混合后

所以0.01mol/L Ca(NO3)2 溶液与0.01mol/L NH4HF2溶液以等体积混合后有沉淀生成。

(2)0.1mol/L NH3-1mol/L NH4Cl溶液的pH值为

所以,在0.01mol/L MgCl2溶液与0.1mol/L NH3-1mol/L NH4Cl溶液以等体积混合后无沉淀生成。

2. 用BaSO4重量法测定SO42-含量时,以BaCl2为沉淀剂,计算等量和过量0.01mol/L加入Ba2+

时,在200mL溶液中BaSO4沉淀的溶解损失。

3. 计算下列各组的换算因数。

称量形式 测定组分 (1) Mg2P2O7 P2O5;MgSO4·7H2O (2) Fe2O3 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (3) BaSO4 SO3;S

4. 称取过磷酸钙肥料试样0.4891g,经处理后得到0.1136g 的Mg2P2O4,试计算试样中P2O5 和P的质量分数。 解: 因为:

5.今有纯CaO和BaO的混合物2.212g,转化为混合硫酸盐后其质量为5.023g,计算混合物中CaO和BaO的质量分数。

F?2MP2?30.97??0.2783MMg2P2O7222.55F?m沉淀0.1136?0.6378P2O5%??100%??100%?14.81%m试样0.4891

6. 黄铁矿中硫的质量分数约为36%,用重量法测定硫,欲得0.50g左右的BaSO4 沉淀,问应称取质量为若干克?

7.称取试样0.5000g,经一系列步骤处理后,得到纯NaCl和KCl共0.1803g。将此混合氯化物溶于水后,加入AgNO3沉淀剂,得AgCl 0.3904g,计算试样中NaCl的质量分数。 解:设NaCl的质量为xg,则KCl的质量为(0.1803 – x) g。于是

MAgClMNaClx?MAgClMKCl(0.1803?x)?0.3904143.35143.35x?(0.1803?x)?0.390458.4474.55解得: x = 0.0828g

NaCl%?0.0828?100%?16.56%0.50008. 测定硅酸盐中SiO2 的质量,称取试样0.5000g,得到不纯的SiO20.2835g。将不纯的SiO2

用HF和H2SO4处理,使SiO2以SiF4的形式逸出,残渣经灼烧后为0.0015g,计算试样中SiO2的质量分数。若不用HF及H2SO4处理,测定结果的相对误差为多大?

第四章 滴定分析法概论

本章要点:

1. 滴定分析法简介; 2. 标准溶液浓度的表示方法; 3. 标准溶液的配制和浓度的标定; 4. 滴定分析的计算。

本章目标:

1. 掌握滴定分析中的基本概念和滴定分析的基本计算方法; 2. 熟悉标准溶液的配制和标定方法; 3. 了解滴定分析的几种滴定方式。

本章重点:

1. 滴定反应类型:酸碱反应、配位反应、氧化还原反应和沉淀反应; 2. 滴定反应条件;

3. 滴定方式:直接滴定、返滴定、置换滴定和间接滴定; 4. 基准物质的条件; 5. 标准溶液的配制与标定;

6. 滴定分析的计算:计算依据、浓度的表示方法。

本章难点

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