1. 下列情况有无沉淀生成?
(1) 0.01mol/L Ca(NO3)2 溶液与0.01mol/L NH4HF2溶液以等体积混合； (2) 在0.01mol/L MgCl2溶液与0.1mol/L NH3-1mol/L NH4Cl溶液以等体积混合。 解： （1）因为混合后
所以0.01mol/L Ca(NO3)2 溶液与0.01mol/L NH4HF2溶液以等体积混合后有沉淀生成。
（2）0.1mol/L NH3-1mol/L NH4Cl溶液的pH值为
所以，在0.01mol/L MgCl2溶液与0.1mol/L NH3-1mol/L NH4Cl溶液以等体积混合后无沉淀生成。
2. 用BaSO4重量法测定SO42-含量时，以BaCl2为沉淀剂，计算等量和过量0.01mol/L加入Ba2+
时，在200mL溶液中BaSO4沉淀的溶解损失。
3. 计算下列各组的换算因数。
称量形式 测定组分 (1) Mg2P2O7 P2O5；MgSO4·7H2O (2) Fe2O3 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (3) BaSO4 SO3；S
4. 称取过磷酸钙肥料试样0.4891g，经处理后得到0.1136g 的Mg2P2O4，试计算试样中P2O5 和P的质量分数。 解： 因为：
5.今有纯CaO和BaO的混合物2.212g，转化为混合硫酸盐后其质量为5.023g，计算混合物中CaO和BaO的质量分数。
F?2MP2?30.97??0.2783MMg2P2O7222.55F?m沉淀0.1136?0.6378P2O5%??100%??100%?14.81%m试样0.4891
6. 黄铁矿中硫的质量分数约为36%，用重量法测定硫，欲得0.50g左右的BaSO4 沉淀，问应称取质量为若干克？
7.称取试样0.5000g，经一系列步骤处理后，得到纯NaCl和KCl共0.1803g。将此混合氯化物溶于水后，加入AgNO3沉淀剂，得AgCl 0.3904g，计算试样中NaCl的质量分数。 解：设NaCl的质量为xg，则KCl的质量为(0.1803 – x) g。于是
MAgClMNaClx?MAgClMKCl(0.1803?x)?0.3904143.35143.35x?(0.1803?x)?0.390458.4474.55解得： x = 0.0828g
NaCl%?0.0828?100%?16.56%0.50008. 测定硅酸盐中SiO2 的质量，称取试样0.5000g，得到不纯的SiO20.2835g。将不纯的SiO2
用HF和H2SO4处理，使SiO2以SiF4的形式逸出，残渣经灼烧后为0.0015g，计算试样中SiO2的质量分数。若不用HF及H2SO4处理，测定结果的相对误差为多大？
第四章 滴定分析法概论
本章要点：
1. 滴定分析法简介； 2. 标准溶液浓度的表示方法； 3. 标准溶液的配制和浓度的标定； 4. 滴定分析的计算。
本章目标：
1. 掌握滴定分析中的基本概念和滴定分析的基本计算方法； 2. 熟悉标准溶液的配制和标定方法； 3. 了解滴定分析的几种滴定方式。
本章重点：
1. 滴定反应类型：酸碱反应、配位反应、氧化还原反应和沉淀反应； 2. 滴定反应条件；
3. 滴定方式：直接滴定、返滴定、置换滴定和间接滴定； 4. 基准物质的条件； 5. 标准溶液的配制与标定；
6. 滴定分析的计算：计算依据、浓度的表示方法。
本章难点