1. 滴定度的概念和应用； 2. 滴定方式的分类和判断。
一、单项选择题： 1. 标准溶液是:B
A. 已知准确浓度的溶液 B. 已知准确浓度的试剂溶液 C. 浓度永远不变的溶液 D. 只能用基准物质配制的溶液 2. 下列优级纯试剂哪个可直接配制标准溶液:D
A. NaOH B. H2SO4 C. KMnO4 D. K2Cr2O7 3. 下列操作不正确的是:B
A. 滴定管读数应读到小数点后两位 B. 万分之一分析天平应读到小数点后五位 C. 滴定管和移液管使用时需用操作溶液润冼 D. 量瓶不能用来久储溶液 4. 滴定分析中，常用指示剂顏色的突变来判断化学计量点的到达，这点称为:C A. 化学计量点 B. 突跃点 C. 滴定终点 D. 理论终点 5. 碱式滴定管不能装:A
A. 氧化性溶液 B. 碱性溶液 C. 中性溶液 D. Na2S2O3溶液 6. 滴定分析中，标准溶液的浓度表示方法为:A
A. 物质的量浓度 B. 质量百分浓度 C. 当量浓度 D. 体积百分浓度 7. 用同一种KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4两种溶液浓度之间的关系为:A A. 2 cFeSO4 = cH2C2O4 B. cFeSO4 = 2 cH2C2O4 C. cFeSO4 = cH2C2O4 D. 5 cFeSO4 = cH2C2O4
8. 有0.400mol/L/的HCl溶液1L，欲将其配制成浓度为0.500mol/L的溶液，需加入1.00mol/L
的HCl:A
A. 200.0mL B. 400.0mL C. 100.0mL D. 300.0mL
9. 若某基准物质A的摩尔质量为100g/mol，用它标定0.1 mol/L/的B溶液，假定反应为A+B=P，则每份基准物的称取量应为:B
A. 0.1～0.2g B. 0.2～0.4g C. 0.4～0.8g D. 0.8～1.0g
10. 若某基准物质A的摩尔质量为50g/mol，用它标定0.2 mol/LB溶液，假定反应为A+2B=P，则每份基准物的称取量应为:A
A. 0.1～0.2g B. 0.2～0.4g C. 0.4～0.8g D. 0.8～1.0g 二、填空题：
1. 已知准确浓度的 标准 溶液，称为标准溶液。将 标准溶液 滴加到待测物中的操作过程称为 滴定 。滴定分析的滴定方式分为 直接滴定 法 、 返滴定法 、
置换滴定法 、 间接滴定法 。
2. 按化学反应类型的不同，滴定分析法可分为 酸碱滴定法 、 沉淀滴定法 、 配位滴定法 、 氧化-还原滴定法 。
3. 滴定误差是指 滴定终点与理论上的化学计量点不一致所引起的误差称为滴定误差 。
4. 标准溶液的配制方法有 直接配制法 和 间接配制法 ；标准溶液的标定方法有 基准物质标定
和 与已知浓度的标准比较标定 ；基准物质是指 用来直接配