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课时5 难溶电解质的溶解平衡
一、选择题
1．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )
A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大 B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
D．25 ℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成
解析Ksp只与温度有关，A项错误；加入稀盐酸，H＋能与CO32－反应，使碳酸钙的溶解平衡正向移动，最终使CaCO3溶解，B项错误；只有物质的化学式相似的难溶物，可根据Ksp的数值大小比较它们在水中的溶解度大小，C项错误；由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl悬浊液中加入KI固体，有黄色AgI生成，D正确。 答案D
2．已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)是( )
A．除去溶液中Ag＋加盐酸盐比硫酸盐好 B．加入H2O，溶解平衡不移动
C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失 D．反应2AgCl＋Na2S
Ag2S＋2NaCl说明溶解度：AgCl>Ag2S
解析 AgCl难溶于水、Ag2SO4微溶于水，因此除去溶液中的Ag＋加盐酸盐比加硫酸盐好，A项正确；加水稀释，Ag＋和Cl－浓度均减小，平衡正向移动，B项错误；NaCl溶液中Cl－的浓度较大，洗涤沉淀时可以减少氯化银的溶解损失，C项正确。AgCl能够生成硫化银沉淀，说明硫化银更难溶，D项正确。 答案 B
3．将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解。对上述过程，下列叙述或解释中正确的是( )
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，下列说法不正确的
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A．所得溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)>Ksp(AgCl) B．上述实验说明Cl－与NH＋4间有很强的结合力 C．所得溶液中形成了难电离的物质 D．上述过程中NH3·H2O的电离常数增大
解析 由于AgCl完全溶解了，故c(Ag＋)·c(Cl－) 4．25 ℃，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列说法正确的是( ) A．向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出 B．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Cl－)＝c(Ag＋) C．AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，错误!＝错误! D．向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl 解析 向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，c(Cl－)>c(Ag＋)，B选项错误；AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，错误!＝错误!＝错误!，C选项错误；向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4能转化为AgCl，D选项错误。 答案 A 5．已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9，Ksp[Ba(IO3)2]＝6.5×10－10，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCrO4)＝1.6×10－10。一种溶液中存在相同浓度的CO32－、CrO42－、IO－3、SO42－，且浓度均为0.001 mol·L－1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子反应为( ) A．Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓ B．Ba2＋＋CrO42－===BaCrO4↓ C．Ba2＋＋2IO－3===Ba(IO3)2↓ D．Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓ 解析 根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀时c(Ba2＋)分别为5.1×10－6 mol·L－1、1.6×10 －7 mol·L－1、6.5×10－4 mol·L－1、1.1×10－7 mol·L－1，故最先出现的沉淀是 BaSO4，D项正确。 答案 D 6．BaSO4饱和溶液中加少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的 化学专题，精选资料 溶度积常数，则平衡后溶液中( ) 1 A．c(Ba2＋)＝c(SO42－)＝(Ksp) 2 B．c(Ba2＋)·c(SO42－)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO42－) C．c(Ba2＋)·c(SO42－)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO42－) D．c(Ba2＋)·c(SO42－)≠Ksp，c(Ba2＋) ＋ Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)，故Ksp(BaSO4)＝c(Ba2 )·c(SO42－)，BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2后，平衡左移c(Ba2)>c(SO42－)。 ＋ 答案 C 7．(2016· 成 都 期 末)除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行试验，相关分析不正确的是( ) 编号 分散质 备注 ① Mg(OH)2 悬浊液 ② HCl ③ NH4Cl 1 mol·L－1 1 mol·L－1 A.向①中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的 B．分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积②、③均能使沉淀快速彻底溶解 C．①、③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH＋4 Mg2＋＋2NH3·H2O D．向①中加入②， c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动 解析 酚酞显红色的溶液呈碱性，说明Mg(OH)2在水中有一定的溶解度，电离使溶液呈碱性，A项正确；同浓度NH4Cl溶液酸性比盐酸弱，B项错误；NH＋4结合Mg(OH)2溶液中的OH－，促使Mg(OH)2沉淀溶解，C项正确；盐酸能够与Mg(OH)2发生中和反应，促使Mg(OH)2的溶解，D项正确。 答案 B 8．(2016· 长 春 联 考 )已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是( ) A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1 化学专题，精选资料 B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀 C．所加的烧碱溶液的pH＝13 D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1 解析 pH＝13，则c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，A正确；加入Na2CO3固体，当c(Mg2＋)·c(CO32－)>Ksp(MgCO3)时生成MgCO3沉淀，B正确；因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH＝13，所以所加NaOH溶液pH>13，C错误；溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－12÷10－2＝5.6×10－10(mol·L－1)，D正确。 答案 C 9．(2016· 宝 鸡 一 检)25 ℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。已知25 ℃时，CaCO3的Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9。据图分析，下列说法不正确的是( ) A．x的数值为2×10－5 B．c点时有碳酸钙沉淀生成 C．b点与d点对应的溶度积相等 D．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 解析 d点c(CO32－)＝1.4×10－4mol·L－1，则c(Ca2＋)＝错误!＝错误!＝2×10－5(mol·L－1)，即x＝2×10－5，A正确。c点Qc>Ksp，故有沉淀生成，B正确。溶度积只与温度有关，b点与d点对应的溶度积相等，C正确。加 入蒸馏水后，d点c(CO32－)和c(Ca2＋)都减小，不可能变到a点，D错误。 10．(2015· 西 安 答案 D 模 拟)25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)如表所示，下列选项正确的是( ) AgCl 1.8×10－10 Ag2SO4 1.4×10－5 Ag2S 6.3×10－50 AgBr 5.0×10－13 AgI 8.3×10－17 A．AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大 B．将Ag2SO4溶于水后，向其中加入少量Na2S溶液，不可能得到黑色沉淀