第四章 电化学基础
1．将铝片和镁片用导线连接后插入盛有NaOH溶液的烧杯中组成原电池，下列说法正确的是
( )
A．Mg为负极，有Mg(OH)2生成 B．镁为正极，镁片质量增加 C．铝为负极，有NaAlO2生成 D．铝为正极，铝片质量不变 【答案】C 【解析】 【分析】
判断原电池的正负极，不是看两电极的金属性强弱，而是看哪个电极的材料能与电解质溶液发生氧化还原反应。能与电解质溶液发生氧化还原反应的电极为原电池的负极。若两电极都能与电解质溶液发生氧化还原反应，则较活泼的那种金属为负极。铝能与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，而镁不能与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，所以铝作负极，发生氧化反应，而镁做正极；据以上分析解答。
2．下列反应不可用于设计成原电池的是( )
A．CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O B．2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O C．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)3 【答案】A 【解析】 【详解】
A、碳酸钙和盐酸的反应不是氧化还原反应，因为没有元素化合价升降，所以不能设计成原电池，故A错误；
B、甲醇的燃烧属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故B正确； C、锌和盐酸的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故C正确；
D、铝和氧气的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故D正确；
综上所述，本题选A。 【点睛】
构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。 3．关于原电池的叙述中正确的是( )
A．原电池是把化学能转变为电能的装置 B．构成原电池正极和负极的必须是两种不同金属 C．原电池电解质溶液中阳离子向负极移动 D．理论上，所有的氧化还原反应都能设计成原电池 【答案】A 【解析】 【分析】
A.原电池是将化学能转化为电能的装置；
B.构成原电池的正负极可能都是非金属或金属和非金属； C.原电池放电时,电解质溶液中阳离子向正极移动； D.自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池；
4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池的总反应方程式如下：2AgCl +
Mg === Mg+ 2Ag +2Cl。有关该电池的说法正确的是 A．该电池可用于海上应急照明供电 B．负极反应式为：AgCl + e === Ag + Cl C．该电池不能被KCl 溶液激活
D．电池工作时，每消耗1.2 g Mg，溶液中的Cl增多0.2 mol 【答案】A 【解析】 【详解】
A.该电池可被海水激活，产生电能，故A项正确；B.负极为Mg 失电子，负极反应为Mg -2e=Mg，故B项错误；C．KCl溶液可代替海水激活原电池，故C错误；D.由Mg - 2Cl知电池工作时，每消耗1.2 g Mg，溶液中的Cl增多0.1 mol，故D错误；答案：A。 5．下列说法正确的是
A．加强废电池回收，主要是为了回收电池中的石墨电极 B．增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量 C．把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率
D．升高温度可以使吸热反应速率加快，放热反应速率减慢 【答案】C
--2+
?
-?
?
2+
?
6．下列有关电池的说法错误的是
A．燃料电池的能量转化率超过80%，远高于普通燃料过程的能量转化率 B．燃料电池需要通过燃烧实现发电
C．燃料电池废弃物排放少，运行噪音低，被誉为绿色发电站
D．废弃电池中的重金属和酸碱等物质严重污染环境，应回收利用，即可节约资源，又可