电化学复习题
一、判断题：
1．溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子的迁移数也相等。×
2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时， 其迁移数也一定。×
3. 电解质溶液中各离子迁移数之和为1。ν
4. 电解池通过1F电量时，可以使1mol物质电解。×
5.无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。×
6.电解质的无限稀摩尔电导率Λm可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到×
7．电池的正极即阳极，负极即阴极。 ×
8．一电池若在可逆条件下工作，必有E - Eex=±dE ν 9. 电极Pt|Cl2(p)|Cl-(a)属于第二类电极。 × 10．Pt|O2（p）|OH-属第————类电极。 11．自发性电池的电动势E————。
12．一电池电动势的温度系数小于零，则电池反应的过程热QR—
—
0。
13.电池中的液接电势不能完全消除。
14.电极Zn|Zn2+(a1)和Ag(s)|Ag+(a2) 组成一自发性电池时，应选
用的盐桥电解质是————。
二、选择题
1、25℃时，浓度为0.1M KCl溶液中，K+离子迁移数为t(K+)，Cl-离子迁移数为t(Cl-)，这时t(K+) + t(Cl-) = 1，若在此溶液中加入等体积的0.1M NaCl，则t(K+) + t(Cl-)应为：
(A) 小于1 ； (B) 大于1 ； (C) 等于1 ； (D) 等于1/2
2、在KOH水溶液中，使用二个铂电极进行水的电解，当析出1mol氢气和0.5mol氧气时，需要通过的电量是（法拉第）： A. 1； B. 1.5； C. 2； D. 4 3、下列溶液中哪个溶液的摩尔电导率最大？
(A) 0.1M KCl水溶液 ； (B) 0.001M HCl水溶液 ；
(C) 0.001M KOH水溶液 ； (D) 0.001M KCl水溶液 4、在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导率Λm变化为：
(A) κ增大，Λm增大 ； (B) κ增大，Λm减少 ； (C) κ减少，Λm增大 ； (D) κ减少，Λm减少 。 5、在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：
(A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大 ； (B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少 ； (C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少 ；
(D) 强弱电解质溶液都不变 。
6、影响离子极限摩尔电导率?m的是：①浓度、②溶剂、③温度、
④电极间距、⑤离子电荷。
(A) （1）（2） ； (B) （2）（3）； (C) （3）（4） ； (D) （2）（3）（5） 。
7、科尔劳施的电解质摩尔电导率经验公式 Λ = Λm ∞- Ac1/2，这规律适用于：
(A) 弱电解质溶液 ； (B) 强电解质稀溶液 ；
(C) 无限稀溶液 ； (D) 浓度为1mol?dm-3的溶液 。
8、已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是：
(A) c + a - b ； (B) 2a - b + 2c ； (C) 2c - 2a + b ； (D) 2a - b + c 。 9． 下列说法中不正确的是:
(A) 电动势E是电池体系的容量性质 (B) 自发性电池的E >0
(C) 电动势E之值与电池反应的化学计量数无关 (D) 电动势E随温度升高而减小
10. 电池在恒温、恒压及可逆情况下放电，则其与环境间的热交换为
?