无机化学复习题
全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 A1—27 Fe—56 K—39 Cl—35.5 Mg—24 S—32 Cu—64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是
（ ）
A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出 C．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体 D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染
（ ）
A．晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．晶体中若存在阳离子，则肯定存在阴离子 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
（ ）
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．1 mol H2SO4和 1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热 C．在101kPa 时，1 mol 碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热 D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应 判断正确的是
（ ）
3．下列说法正确的是
2．有关晶体的下列说法中正确的是
4．在生物体内,由细胞膜内的葡萄糖,细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成的生物原电池中,有关 A．负极的电极反应可能是O2+4e+2H2O==4OH- B．正极的电极反应可能是O2+4e===2O2- C．负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3- D．正极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3- 5．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
A．④>②>①>③ B．②>①>③>④ C．④>②>③>① D．③>②>④>①
④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2
（ ）
6．下列溶液中: ①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 溶液 ⑥品红溶液,不能区别SO2和CO2气体的是 ．．
A．只有①
B．①⑤ C．①②③⑤
D．②③④⑤
7．中学化学教材中提供了不少数据(图表)。下列为某同学利用相关数据作出推理和判断的
1
依据，其中不正确的是 ．．．
（ ）
A．依据中和热的数据，推算一定量的H2SO4和NaOH的稀溶液反应的反应热
B．依据沸点的数据判断将两种互溶的液态混合物用蒸馏的方法分离开来的可能性 C．依据相对分子质量的大小，判断组成和结构相似的物质的熔、沸点的高低 D．用键能大小的数据，判断分子的热稳定性
（ ）
8．下列事实与氢键有关的是
A．水加热到很高的温度都难以分解B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．水结成冰体积膨胀，密度变小D．CH4．SiH4．GeH4．SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
9．硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是 ．．．硝酸铵分解产物的是
A．N2O、H2O B．N2．O2．H2O
（ ）
C．N2 ．HNO3．H2O D．NH3．NO、H2
10．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
－
－
＋
－
－
（ ）
A．Ca+、Fe2+、NO3、Cl B．K、Mg2+、HCO3、PO43
C．Na+、K、SO42、SO32 D．Ba2+、Na+、I、NO3
＋
－
－
－
－
11．有两只串联的电解池,甲池盛有CuSO4溶液,乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液,用惰性电极电．．．
解,当甲池的阴极上析出1.6gCu时,乙池的阴极上析出0.45g固体,则乙池的溶质可能是（ ）
A．NH4NO3 B．Al(NO3)3 C．Cu(NO3)2
D．Mg(NO3)2
12．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示，该图为平面透
视图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是
A．Ⅰ和Ⅱ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近 C．Ⅱ和Ⅲ附近
其它反应物 H2SO4 2
（ ）
D．Ⅱ和Ⅳ附近 氧化产物 O2 Cl2 Cl2 13．根据下表下列叙述中正确的是：
序号 ① ② ③ ④
（ ）
还原产物 FeCl3 MnSO4 Cl2 MnCl2 氧化剂 Cl2 KMnO4 KClO3 KMnO4 还原剂 FeBr2 H2O2 HCl（浓） HCl（浓）
A．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3（实为Fe3+） B．氧化性比较: KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞Br2＞Fe2+ C．还原性比较: H2O2＞Mn2+＞Cl-
D．④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16
（ ）
14．下列物质的保存方法正确的是
①少量金属钠保存在冷水 ②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中 ③少量金属钾保存在煤油中
④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中⑤氯水存放在带玻璃塞
的无色细口瓶中
⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中 ⑦氢氟酸保存在塑料瓶中
A．②③④⑦
B．③④⑥⑦
C．③④⑦ D．①③④⑦ 15．下列反应的离子方程式正确的是
（ ①往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3==[Ag(NH3)2]+ ②将金属钠加入水中 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH -
+ H2 ↑
③石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO-+ Ca2+
+CO2↑+H2O
④氟气与水反应: F2＋H2O＝H+ +F -
＋ HFO
⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca2+
+2OH-＋2HCO--
3＝CaCO3↓＋CO32 +2H2O ⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2+
+2ClO-
+ CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO
⑦钠与硫酸铜溶液反应:Cu2+
+2Na =2Na+ +Cu
⑧氯气与水反应Cl-2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO-
⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸CO32- + H+ = HCO-
3
A．①②⑤⑨ B．②③⑤⑨ C．④⑤⑥⑦ D．②③⑧⑨
16．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数（NA）的值，下列说法中正确的是
（ A．在SiO2晶体中，若含有1mol Si原子，则含Si—O键数为2NA B．6.8 g熔融的KHSO4中含有6.02×1022个阳离子
C．7.8g Na2O2和足量水反应转移电子数为6.02×1022个
D．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1 NA 一、单选（共48分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
3
）
）
二、（本题包括3小题，共21分）
17．（6分） 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，
有关反应的离子方程式是__________________；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝．．．．．
ClO－、色逐渐消失，有关反应的离子方程式是________________________。从以上事实可知，．．．．．I2．SO42－的氧化性由弱到强的顺序是___________________。 ．．．18．（8分）为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO3。
Y （1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3－，表示该反应的离子方程式是．．．．．
_______________________，若要确认食盐中还含有K＋，方法是______________。
（2）工业上以石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO3。电解时，石墨作_________（填“阳
极”或“阴极”），石墨电极上的电极反应式是____________________________，电解过程中铁电极附近溶液pH__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
19．（7分）已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶
液、盐酸。按要求回答下列问题：
（1）电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因
___________________________________________________________________。 （2）若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？____，
若能，请写出电极反应式，负极_________，正极__________。（若不能，后面两空不填） （3）若电池反应为：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑，该池属于原电池还是电解池？__________，
请写出各电极的电极材料和电解质溶液_________________________________。
三、（本题包括2小题，共16分）
20．（8分）通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以
衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键 键能/ KJ·mol1 —Si—O 460 Si—Cl 360 H—H 436 H—Cl 431 Si—Si 176 Si—C 347 请回答下列问题：
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填＞或＜＝SiC______ Si； SiCl4 ______ SiO2
Y （2）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，
请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4 (g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) 该反应的反应热△H = ___________ KJ/mol
4
21．（8分）根据反应框图填空，已知反应①～⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中Ｂ、Ｇ、
Ｉ、Ｊ、Ｌ均为常见单质，Ｂ、D、Ｊ、Ｌ为气体。Ａ是工业生产F的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120。
（1）写出Ａ、B的化学式
Ａ__________________ B____________________
（2）写出下列化学反应方程式或离子方程式：
反应③的化学方程式_________________________________________________ 反应⑤的离子方程式_________________________________________________ ．．．．．
（3）写出反应①所使用设备的名称_________________________________ 四、（本题包括2小题，共15分）
22．（8分）某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加
热了NaNO3．Cu(NO3)2．AgNO3。（加热及夹持装置未画出）
（1）甲同学加热的是NaNO3。加热过程发现：装置②中产生气泡，部分石蕊试液被压至装置
③中；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素，且显＋3价。请写出NaNO3受热分解的化学方程式： 。
（2）乙同学加热的是Cu(NO3)2。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中
5