太原五中2015-2016学年度第二学期期末
高 一 化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Br 80 一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分） 1．生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是
A．用食醋除去暖瓶内的水垢 B．用四氯化碳擦去圆珠笔油渍 C．用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿 D．用烧碱清除炊具上残留的油污 2．下列金属通常采用加热分解的方法来冶炼的是 A．Na B．Al C．Fe D．Ag
3．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为要制取的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是
A．乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料 B．用甲烷与氯气制备一氯甲烷 C．用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳 D．用苯和液溴为原料制取溴苯 4．下列变化不需要破坏化学键的是 A．加热氯化铵 B．干冰气化 C．电解水 D．氯化氢溶于水 5．下列关于有机物结构、性质的说法正确的是 A．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
B．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同 C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
D．淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物 6．下列说法正确的是
A．可以用铝热反应制得单质镁
B．从海带中提取碘常用过氧化氢做还原剂
C．水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的 D．铝热剂就是指铝和氧化铁混合物
7．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
﹣﹣﹣
C．还原性：As3＞S2＞Cl D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 8．以下实验能获得成功的是
A．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯 B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 C．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯
D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
9．相同状况下，1molCH3COOH分别与1molC2H518OH和1molC2H516OH发生酯化反应，两者生成水的质量
A．前者大 B．后者大 C．相等 D．不能判断
10．已知：①能量越低的物质越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列说法中正确的是
A．在相同条件下，红磷比白磷稳定 B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定
C．红磷和白磷的结构相同 D．红磷容易发生自燃而白磷不会自燃 11．下列实验操作与结论均正确的是 实验操作 A．将海带灼烧成灰后加水搅拌，过滤，加CCl4振荡，下层出现紫红色 结论 海带中碘元素以游离态的形式存在 B．在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，加热几 分钟后冷却，加入新制Cu(OH)2，再加热煮沸，蔗糖尚未水解 没有出现砖红色沉淀 C．将石蜡油分解生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色褪去 D．将收集甲烷和过量氯气的大试管倒立于盛有饱和食盐水的水槽中，光照片刻后，试管内壁出现油状小液滴 石蜡油分解有短链不饱和烃生成 氯气过量，产物只有四氯化碳。 12．下列过程与加成反应无关的是 A．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅 B．裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅 C．乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇
D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取一氯乙烷
13．Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl＋
＋－
Mg===Mg2＋2Ag＋2Cl。有关该电池的说法正确的是
－－
A．Mg为电池的正极 B．负极反应为AgCl＋e===Ag＋Cl C．不能被KCl溶液激活 D．可用于海上应急照明供电
14．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等质量的有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，若2V1＝V2则有机物可能是
COOH
A．
B．HOOC-COOH C．HOCH2CH2OH D．HOCHCH2COOH
15．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的总物质的量不变 ④B的物质的量浓度不变 ⑤v正(C)＝v逆(D) ⑥v正(B)＝2v逆(C) A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④
16．分子式为C5H10O2且可与碳酸氢钠溶液反应放出气体的有机化合物有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
17．某烃的衍生物分子式可写成(CH2)m(CO2)n(H2O)m，当它完全燃烧时，生成的CO2与消耗的O2在同温同压下体积比为1:1，则m、n的比值为 A．1:1 B．2:3 C．1:2 D．2:1
18．少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加KNO3固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸． A．②⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧ 19．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后
小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）
A． 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低 B． 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时， A端高B端低
D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，
A端低B端高
20．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等。下列有关说法正确的是
A．以NaCl为工业原料可以生产烧碱、纯碱以及漂白粉等含氯产品 B．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
C．第③④⑤步的目的是浓缩、富集溴单质，这三步中溴元素均被氧化
D．过程①除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋
42-等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 二．填空题（共60分） 21．（5分）按要求选用合适的试剂或操作完成下列的鉴别、分离或除杂。 22．（15分）下图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图．其中A是面粉的主要成分；C和E反应能生成F，F具有香味．
在有机物中，凡是具有﹣CHO结构的物质，具有如下性质： （1）与新制的氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色的沉淀；
（2）在催化剂的作用下，﹣CHO被氧气氧化为﹣COOH，即：
2R﹣CHO+O2
2R﹣COOH
根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题：
（1）A的分子式为 ，B中含有的官能团有 ，与B互为同分异构体的一种物质的名称 。 （2）A——F中，能与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色的沉淀的物质有 （填 名称）。
（3）E与小苏打溶液反应的离子方程式为 。
鉴别乙鉴别棉除去乙除去苯海水淡