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1、对反应CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ( B ) (A) KO=1 (B) KO=Kc (C) KO＞Kc (D) KO＜Kc
2、化学反应体系在等温等压下发生Δξ= 1 mol 反应,所引起体系吉布斯自由能的改变值ΔrGm的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能 (?G/?ξ)T,p,ni的条件是： （ D ）
(A) 体系发生单位反应 (B) 反应达到平衡
(C) 反应物处于标准状态 (D) 无穷大体系中所发生的单位反应 3、饱和溶液中溶剂的化学势?与纯溶剂的化学势?*的关系式为： ( C ) （A）???* （B）???* （C）???* （D）不能确定 4、饱和溶液中溶质的化学势?与纯溶质的化学势?*的关系式为： ( A ) （A）???* （B）???* （C）???* （D）不能确定 5、不饱和溶液中溶剂的化学势?与纯溶剂的化学势?*的关系式为： ( C ) （A）???* （B）???* （C）???* （D）不能确定 6、不饱和溶液中溶质的化学势?与纯溶质的化学势?*的关系式为： ( C ) （A）???* （B）???* （C）???* （D）不能确定
OO7、化学反应等温式 ΔrGm=?rGm+ RTlnQa，当选取不同标准态时，反应的?rGm将改变，该反应的 ΔrGm和
Qa将： ( C )
(A) 都随之改变 (B) 都不改变 (C) Qa变，ΔrGm不变 (D) Qa不变，ΔrGm 改变
-1O8、在等温等压下，当反应的?rGm= 5 kJ?mol时，该反应能否进行？ ( C )
(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行
(C) 不能判断 (D) 不能进行 9、已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为： ( C )
(A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1 10、某化学反应在298 K时的标准吉布斯自由能变化为负值,则该温度时反应的K将是： ( C ) (A) K= 0 (B) K< 0 (C) K> 1 (D) 0 < K< 1
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-1O11、25℃时水的饱和蒸气压为3.168 kPa,此时液态水的标准生成吉布斯自由能?rGm为- 237.19 kJ·mol，
则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为： ( D )
-1
-1
-1
-1
(A) -245.76 kJ?mol (B) -229.34 kJ?mol (C) -245.04 kJ?mol (D) -228.60 kJ?mol O12、理想气体反应CO(g)?2H2(g)?CH3OH(g)的?rGm与温度T的关系为：
O?1?rGm/J?mol??21660?52.92T/K
若在标准状态下的反应向右进行，则应控制反应的温度： （ B ） （A）须高于409.3 K （B）须低于409.3 K （C）须等于409.3 K （D）须低于409.3 °C 13、对理想气体反应 CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) ,下述哪种关系是正确的？ ( B )
(A) Kx< Kp (B) Kp= Kx (C) Kx= Kc (D) Kp< Kc 14、理想气体反应平衡常数 Kx与 Kc的关系是∶ ( D ) (A) Kx= Kc(RT)
??BB (B) Kx= Kcp??BB? (C) Kx= Kc(RT/p)??BB (D) Kx= Kc(V/
??BBnB)
??BB
15、在1100℃时,发生下列反应： (1) C(s) + 2S(s) = CS2(g) K1= 0.258 (2) Cu2S(s) + H2(g) = 2Cu(s) + H2S(g) K2= 3.9×10 (3) 2H2S(g) = 2H2(g) + 2S(s) K3= 2.29×10
则1100℃时反应 C(s) + 2Cu2S(s) = 4Cu(s) + CS2(g) 的 K为： (A )
(A) 8.99×10 (B) 8.99×10 (C) 3.69×10 (D)3.69×10 16、气相反应 A＋B ＝ 2L＋M ,在 25℃下和恒定容器内进行，最初 A 和 B 各为101.325 kPa,而没有L和M，平衡时A和B均为1cm 为： ( A ) 3×101.325 kPa，则该反应的Kc / mol·
-3
-8
-5
-5
-8
-2-3
(A) 4.31×10 (B) 8 (C) 10.67 (D) 16
-1-1OOO17、在732 K时反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的?rGm为-20.8 kJ?mol，为154 kJ?mol, 则反应?rSm?rHm-3
为： ( A )
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
(A) 239 J?K?mol (B) 0.239 J?K?mol (C) 182 J?K?mol (D) 0.182 J?K?mol 18、一定温度压力下,化学反应吉布斯自由能ΔrGm=(?G/??)T,p,n1 与标准化学反应吉布斯自由?rG件是： ( D ) (A) 反应体系处于平衡 (B) 反应体系的压力为p
O相等的条
(C) 反应可进行到底 (D) 参与反应的各物质均处于标准态
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O-1O19、 298 K 时,气相反应H2＋I2＝2HI的?rGm＝-16 778 J?mol，则反应的平衡常数K为：( C )
(A) 2.0×10 (B) 5.91×10 (C) 873 (D) 18.9
20、在一定的温度下，一定量的 PCl5(g) 在一密闭容器中达到分解平衡。若往容器中充入氮气，使体系的压力增加一倍（体积不变），则 PCl5的解离度将为 ( C )
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(A) 增加 (B) 减少 (C) 不变 (D) 不定 21、PCl5的分解反应是 PCl5(g) ＝ PCl3(g) + Cl2(g)，在473 K达到平衡时， PCl5(g)有 48.5% 分解，在573 K 达到平衡时，有 97% 分解，则此反应为 ( B )
(A) 放热反应 (B) 吸热反应 (C) 即不放热也不吸热 (D) 这两个温度下的平衡常数相等
-1O22、已知反应3O2(g) = 2O3(g) 在25℃时，?rHm=-280 J?mol,则对该反应有利的条件是： ( C )
(A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压 23、 化学平衡的化学势判据是 ___
?νBBμB= 0 _____ ，其适用条件是____只作体积功的封闭体系，恒
温、恒压条件下或恒温、恒容条件下的化学平衡体系_________ 。 24、若 298 K 时，反应 N2O4(g) ＝ 2NO2(g) 的KO= 0.1132，则：(1) 当 p (N2O4) = p (NO2) = 1 kPa 时，
反应将 _____(B)______； (2) 当 p (N2O4) = 10 kPa，p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 ___(A)_____ 。
(A) 向生成 NO2的方向进行 (B) 向生成 N2O4的方向进行
(C) 正好达化学平衡状态 (D) 难于判断其进行方向 25、在298 K时，磷酸酯结合到醛缩酶的平衡常数KO-1O=540，直接测定焓的变化是-87.8 kJ?mol，若假定?rHm与温度无关，则在310 K时平衡常数的值是 __137 __ 。
26、温度对化学反应平衡常数影响很大，在恒压下，它们的定量关系是 ___ (?lnK p/?T)p=ΔrH ______ 。m/RT 当 ___ΔrH m> 0 ___时，升高温度对反应进行有利；当 ____ΔrH m< 0 ___ 时，升高温度对反应进行不利。27、一个抑制剂结合到碳酸酐酶，在298 K时反应的平衡常数K-1-1O该温度下反应的?rSm＝____-5.53 ____ J?K?mol。
$$2
$$O7-1O=4.17×10，?rHm=-45.1 kJ?mol，则
28、将A，B两种气体以1:2的比例封入一真空容器,反应 A(g)+2B(g)=C(g) 为吸热反应, 300℃下平衡时系统
的总压力为p1，在500℃下平衡时总压力为p2,则p1__> __ p2 (填<，>，=)。
29、反应CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) 在300℃，1013.25 kPa压力下进行，按理想气体反应处理时，其平衡
-26
常数 Kc=10 mol?dm, 则 Kx= _____ 0.46 ________ 。
30、低压气相反应的平衡常数与温度，压力的关系分别是：Kp只是温度的函数, Kc是 _ T __的函数，Kx是 ________ T, p ___ 的函数。
31、在一定温度下，对于给定反应，Kp= Kx= Km= Kc的条件是 __理想气体___ 和 __
??BB= 0 __ 。
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