【分块复习】2010年中考化学专题复习精品学案4溶液

第四节 溶液

[考点说明]

1.初步掌握溶液和乳化的概念,认识溶液的特征。

2.通过实验认识水溶液的一些性质。

3.认识溶液由溶质和溶剂组成,水是常用的溶剂。

4.认识饱和溶液和不饱和溶液的定义,以及相互转化的条件。 5.学会溶质质量分数的计算及一定溶质质量分数的溶液的配制。 6.认识影响物质溶解性的因素。

7.认识溶解度的涵义及使用溶解度曲线。

8.溶液、溶解性结晶现象及其在生产生活中的应用。 [知识整理]

本节知识可归纳如下:

水是常用溶剂,物质溶于水能使水溶液的沸点升高,凝固点下降,导电性增强。 饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”,且可以相互转化: ①降温②加溶质③蒸发溶剂

不饱和溶液 饱和溶液

①加溶剂②升温

溶解性是一种物质在另一种物质中的溶解能力,它与溶质、溶剂的性质有关,与外界的条件有关(如温度),气体物质还与压强有关。

固体物质溶解度随温度变化可用溶解度曲线表示,利用该曲线可查找某温度下某物质的溶解度,可利用根据曲线判断某物质溶解度受温度影响情况,也可以比较同温度下不同物质的溶解度的大小等。

溶解度和溶质质量分数的关系: 受温度影响 区别 溶解度 溶质的质量分数 不受温度影响 指一定温度下,100g溶剂中最多溶解指溶液中所含溶质的质量分数 溶质的质量 单位g 无单位 联系 饱和溶液中溶质质量分数=溶解度×100% 100?溶解度溶液的酸碱性的表示方法:PH值,测定酸碱性用指示剂,测定酸碱度用PH测纸。

乳化是液体小液滴悬浮在水中形成的乳浊液,这一原理可以帮助我们理解清除油污的原理。 [经典例题]

例1,下列操作能改变硝酸钾饱和溶液中质量分数的是( )

A、加硝酸钾 B、加少量水 C、温度不变蒸发水 D、升温 E、降温 【分析】该题条件为饱和溶液,可列表分析各组成的变化情况: 序号 A B C D E 溶质 不变 不变 等比例减少 不变 减少 溶剂 不变 变大 等比例减少 不变 不变 溶质质量分数 不变 变小 不变 不变 变小 【答案】B、E

例2,右图为A、B两种物质的溶解度曲线图,回答下列问题: ⑴t2℃时,A物质的溶解度_________(填“>”“<”“=”)B物质的溶解度。

⑵t3℃时,将50gA物质溶于150g水中,得到的溶液是_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

⑶要从A和B的混合物中提纯A,可采用__________方法。 【分析】两曲线交点处是该物质的溶解度相等点;由图可查,

t3℃时,A的溶解度为50g,而150g水中可溶解75gA物质;由于A物质溶解度随温度变化较大,而B物质的溶解度受温度变化不大,故可用降温结晶的方法分离。

【答案】⑴=;⑵不饱和;⑶降温结晶。 [自主检测] 一、选择题:(每题只有一项符合题题意)

1.下列物质属于溶液的是……………………………………………………( )

A、碘酒 B、纯净水 C、冰水 D、牛奶

2.将消石灰的不饱和溶液变成饱和溶液,可采取的方法是………………( )

①蒸发溶剂 ②加入溶质 ③升高温度 ④降低温度 A、① B、①② C、①②③ D、①②④

3.如要加快某固体物质的溶解速度,则下列方法中不适宜的是…………( )

A、不断搅拌 B、加热 C、将固体粉碎 D、加溶剂

4.在寒冷(-1℃)的冬季,你如分别将盛有①开水;②冷水;③食盐水;④白糖水的器皿放在室外,早上

可以看到结冰的是…………………………………………( ) A、①② B、②④ C、①②③ D、①②③④

5.打开啤酒瓶盖时,你会发现啤酒会自动喷出,喝了啤酒后又常常会打嗝,这说明气体溶解性与外界的压

强和温度有关,下列关于气体溶解度说法不正确的是………………………………………………………………………………( ) A、压强减少,气体溶解度增大 B、压强减小,气体溶解度减小 C、温度升高,气体溶解度减小 D、温度降低,气体溶解度增大

6.“雪碧”等碳酸型饮料的PH值小于7,打开瓶盖晃动后,则PH值将…( ) A、变大 B、变小 C、不变 D、不能判断

7.下列有关溶液的认识中,错误的是………………………………………( ) A、析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液 B、在溶液里进行的化学反应,通常比较快

C、同种溶质的饱和溶液,一定比它的不饱和溶液的浓度大 D、食物里的营养成份经消化变成溶液,容易被人体吸收

8.在一定温度下,同一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体,并搅拌,在此过程中,加入的氯

化钠质量(n)和溶液的质量分数(m)的关系变化

为…………………………………………………………………………( )

A B C D 二、填空题:

9.含有蔗糖晶体的溶液A,从冰箱中取出后放置一段时间,晶体慢慢消失,形成溶质B,对于A和B,一

定处于饱和状态的是______,其中溶质分数较大的是____。 10.请你各举一例,证明下列有关溶液的叙述是错误的:

⑴溶液一定是无色的。实例:____________溶液不是无色的。

⑵均一、稳定的液体是溶液。实例:____________是液体,但不是溶液。 ⑶溶液中溶质一定是固体。实例:____________可做溶质,但不是固体。 11.右图为a、b两种物质的溶解度曲线,请根据图中内容回答

问题:

⑴随温度升高,a物质的溶解度变化趋势是____________。 ⑵曲线a和b的交叉点M表示的含义是____________。 ⑶37℃时,a物质的溶解度为____________g。80℃时,40ga物质溶解在50g水中所形成的溶液是____________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

12.市售浓硫酸质量分数为98%,密度为1.84g/cm3。现用这样的浓硫酸加入稀释,配成10%的稀硫酸(密

谋为1.07g/cm3)1000mL用于实验,请将有关步骤简要填写在下面空格中: ⑴计算:______________________________________________________

⑵量取浓硫酸和水______________________________________________ ⑶配制溶液____________________________________________________

答案:1、A 2、C 3、D 4、A 5、A 6、A 7、C 8、A 9、A、B 10、⑴硫酸铜;⑵蒸馏水;⑶二氧化碳

11、⑴增大;⑵60℃时两物质溶解度相等;⑶30、不饱和 12、提示:VH2SO4 =59.3mL VH2O=960.8mL

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