人教版九年级化学复习导学案

九年级化学金属及金属材料复习导学案

姓名: 课题:金属及金属材料 课型:复习课

◆一、复习目标: 1、了解常见金属的物理性质及有关用途、掌握金属材料的分类、有关防金属锈蚀的措施。 2、熟练掌握金属的化学性质。

3、理解金属活动性顺序,能灵活运用进行实验分析。 重点:金属的化学性质。

难点:能利用金属活动性顺序解决有关的化学问题。 ◆二、基础知识: (一)金属材料

__________(90多种) 1、金属材料

__________(几千种)

(1)常温下一般为_____态(汞为____态),有金属光泽。

2、金属的物理性质: (2)大多数呈_______色(铜为_______色,金为_____色)。

(3)有良好的_______性、_______性、_______性。

3、金属之最:

(1)_____:地壳中含量最多的金属元素 (2)_____:人体中含量最多的金属元素 (3)_____:目前世界年产量最多的金属

(4)_____:导电、导热性最好的金属 (5)_____:硬度最高的金属 (6)_____:熔点最高的金属 (7)_____:熔点最低的金属

4、合金: ______________________________________________________________。一

般说来,合金的熔点比各成分________,硬度比各成分_______,抗腐蚀性能更______ 。

生铁( %~ %)硬度比纯铁硬 5、铁的合金

钢( %~ %)硬度、抗腐蚀性能增强 (二)金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应,如__________________________________(化学方程式) 2、金属 + 酸 → ________+ ______↑,如___________________________(化学方程式) 3、金属 + 盐 → ________ + _______(条件:盐可溶) 如_________________________________________ 。 置换反应:由 和 反应,生成 和 的反应。 (三)常见金属活动性顺序:K、

金属活动性由_____逐渐_____。

在金属活动性顺序里:

(1)金属的位置越靠_____,它的活动性就越_________; (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______;

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的________中置换出来。 (四)金属资源的保护和利用:

1、铁的冶炼(工业):

(1)原理:在高温下,利用_______把铁从铁矿石里______出来。

方程式:___________________________________________。 (2)原料:________、________、________、________。 (3)设备: 。

常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是________)、赤铁矿(主要成分是_______)、菱铁矿(主要成分是________) 2、铁的锈蚀

(1)铁生锈的条件是:铁与______、______接触(铁锈的主要成分:______________) (2)防止铁制品生锈的措施:

①保持铁制品表面的______、_______。

②表面涂_________:如_______ 等。 ③制成_______:如不锈钢等。

铁锈很_______,会导致里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的_________,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用:

_______________________________________________________________________

◆三、诊断测试:

1、某新型“防盗玻璃”为多层结构,每层中间嵌有极细的金属线,当玻璃被击碎时,与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警,这利用了金属的 性,有关金属的物理性质你还能说出的是 、 、 、 等。 2、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料,它们具有很多优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、钛合金与人体有很好的“相容性”等。根据它们的主要性能,下列用途不切合实际的是( ) A、用来做保险丝 B、用来制造航天飞机 C、用来制造轮船 D、用来制造人造骨

3、下列各组物质中,都属于金属材料的是( )

A.碳、氧化铁 B.硅钢、汞 C.铜、氯化铜 D.青铜、玉石 4、全世界每年因生锈损失的钢铁,约占世界年产量的十分之一。 (1)铁生锈的条件是与 接触;

(2)比较吐鲁番盆地和海南岛两地,铁生锈相对较慢的地区是________,理由 (3)如何防止家庭中常见的铁制品生锈,简单易行的方法有(列举二种方法) , 。 5、金铜铁铝四兄弟、遇氧表现有差异。

常温见氧脸披纱; , 纯氧炉中火星射 ;

火中见氧红变黑; ,此子不愧真君子,脸不改色心不跳 。 6、可由金属跟酸直接反应制得的化合物是( ) A、CuCl2 B、AgCl C、Fe Cl3 D、Mg Cl2 ◆四、反馈拓展:

我会探究:

7、某化学兴趣小组对课本介绍的三种金属Mg、Ti(钛)、Cu的金属活动性顺序进行探究。提出假设:a. Ti金属活动性比Mg强, b. Mg金属活动性比Cu强

查阅资料:在相同条件下,金属与酸反应,产生气泡的速度越快,则该金属活动性越强。 实验设计:同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应,观察现象。 请回答:

⑴三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮,其目的是( ) A. 除去氧化膜,利用直接反应 B. 使表面不平整,易反应

C. 使表面光亮,易观察现象 D. 使反应金属温度相同,易反应 ⑵填写下表中的有关现象和结论: 与盐酸反应现象 Ti 放出气泡速度缓慢 Mg 放出气泡速度快 Cu _________________ 结论 原假设中__________不正确(填“a”、“b”或“ab”),理由 __________ ;三种金属的金属活动性顺序为__________>__________ >__________。 (3)如果只用一个实验来说明镁比铜活泼,你可以选择的试剂是 。 (4)我能用金属活动性来解释生活中的一些现象,如 。 我会计算: 8、小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。(H=1 Cl=35.5 Cu=64 Zn=65)

(1)根据现有的条件,你认为只能测出______________合金中铜的质量分数。

(2)为了测定该合金的组成,小华称取10 g该合金粉末,另取60克一定质量分数的稀盐酸,在粉末中平均分三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸,小华记录所得气体的质量,实验数据如下: 连续加入盐酸的质量(g) 生成氢气的质量(g) 第一次 20 0.08 第二次 20 0.08 第三次 20 0.04 (3)从上表数据分析,小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g。

(4)求出该合金中铜的质量分数。

联系客服:779662525#qq.com(#替换为@) 苏ICP备20003344号-4