九年级化学金属及金属材料复习导学案
姓名： 课题：金属及金属材料 课型：复习课
◆一、复习目标： 1、了解常见金属的物理性质及有关用途、掌握金属材料的分类、有关防金属锈蚀的措施。 2、熟练掌握金属的化学性质。
3、理解金属活动性顺序，能灵活运用进行实验分析。 重点:金属的化学性质。
难点:能利用金属活动性顺序解决有关的化学问题。 ◆二、基础知识： （一）金属材料
__________（90多种） 1、金属材料
__________（几千种）
（1）常温下一般为_____态（汞为____态），有金属光泽。
2、金属的物理性质： （2）大多数呈_______色（铜为_______色，金为_____色）。
（3）有良好的_______性、_______性、_______性。
3、金属之最：
（1）_____：地壳中含量最多的金属元素 （2）_____：人体中含量最多的金属元素 （3）_____：目前世界年产量最多的金属
（4）_____：导电、导热性最好的金属 （5）_____：硬度最高的金属 （6）_____：熔点最高的金属 （7）_____：熔点最低的金属
4、合金： ______________________________________________________________。一
般说来，合金的熔点比各成分________，硬度比各成分_______，抗腐蚀性能更______ 。
生铁（ %~ %）硬度比纯铁硬 5、铁的合金
钢（ %~ %）硬度、抗腐蚀性能增强 （二）金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应，如__________________________________（化学方程式） 2、金属 + 酸 → ________+ ______↑，如___________________________（化学方程式） 3、金属 + 盐 → ________ + _______（条件：盐可溶） 如_________________________________________ 。 置换反应：由 和 反应，生成 和 的反应。 （三）常见金属活动性顺序：K、
金属活动性由_____逐渐_____。
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠_____，它的活动性就越_________； （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______；
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的________中置换出来。 （四）金属资源的保护和利用：
1、铁的冶炼（工业）：
（1）原理：在高温下，利用_______把铁从铁矿石里______出来。
方程式：___________________________________________。 （2）原料：________、________、________、________。 （3）设备： 。
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是________）、赤铁矿（主要成分是_______）、菱铁矿（主要成分是________） 2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与______、______接触（铁锈的主要成分：______________） （2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的______、_______。
②表面涂_________：如_______ 等。 ③制成_______：如不锈钢等。
铁锈很_______，会导致里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的_________，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用：
_______________________________________________________________________
◆三、诊断测试：
1、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的 性，有关金属的物理性质你还能说出的是 、 、 、 等。 2、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、钛合金与人体有很好的“相容性”等。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（ ） A、用来做保险丝 B、用来制造航天飞机 C、用来制造轮船 D、用来制造人造骨
3、下列各组物质中，都属于金属材料的是（ ）
A．碳、氧化铁 B．硅钢、汞 C．铜、氯化铜 D．青铜、玉石 4、全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。 （1）铁生锈的条件是与 接触；
（2）比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是________，理由 （3）如何防止家庭中常见的铁制品生锈，简单易行的方法有（列举二种方法） ， 。 5、金铜铁铝四兄弟、遇氧表现有差异。
常温见氧脸披纱； ， 纯氧炉中火星射 ；
火中见氧红变黑； ，此子不愧真君子，脸不改色心不跳 。 6、可由金属跟酸直接反应制得的化合物是（ ） A、CuCl2 B、AgCl C、Fe Cl3 D、Mg Cl2 ◆四、反馈拓展：
我会探究：
7、某化学兴趣小组对课本介绍的三种金属Mg、Ti（钛）、Cu的金属活动性顺序进行探究。提出假设：a. Ti金属活动性比Mg强， b. Mg金属活动性比Cu强
查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。 实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。 请回答：
⑴三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是（ ） A. 除去氧化膜，利用直接反应 B. 使表面不平整，易反应
C. 使表面光亮，易观察现象 D. 使反应金属温度相同，易反应 ⑵填写下表中的有关现象和结论： 与盐酸反应现象 Ti 放出气泡速度缓慢 Mg 放出气泡速度快 Cu _________________ 结论 原假设中__________不正确（填“a”、“b”或“ab”），理由 __________ ；三种金属的金属活动性顺序为__________>__________ >__________。 （3）如果只用一个实验来说明镁比铜活泼，你可以选择的试剂是 。 （4）我能用金属活动性来解释生活中的一些现象，如 。 我会计算： 8、小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。（H=1 Cl=35.5 Cu=64 Zn=65）
(1)根据现有的条件，你认为只能测出______________合金中铜的质量分数。
(2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，另取60克一定质量分数的稀盐酸，在粉末中平均分三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下： 连续加入盐酸的质量(g) 生成氢气的质量(g) 第一次 20 0.08 第二次 20 0.08 第三次 20 0.04 (3)从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g。
(4)求出该合金中铜的质量分数。