2011—2012学年度上学期高三一轮复习化学单元验收试题（7）【新人
教】
命题范围：氧化还原反应及应用
第Ⅰ卷为选择题，共64分；第Ⅱ卷为非选择题共36分。满分100分，考试时间为90分钟。
可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Mn 55
一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意）
2+－－2+
1．若某溶液中有Fe和I共存，要氧化I而又不氧化Fe，可加入的试剂是
（ ） A．Cl2 B．KMnO4
C．FeCl3 D．HCl
－
2．氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN）的最高允许排放浓度为0．5 mg/L；对废水
－－
中CN的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN转化成N2和CO2等，使废水得
— ——
到净化。发生的反应为：2CN+ 8OH+ 5Cl2 = 2CO2 ↑+ N2 ↑+10 Cl+ 4H2O。下列有关说法正确的是
（ ） A．上述反应中氧化产物只有N2
—
B．经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN能促进水的电离
C．若上述反应生成0．4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mol
－－5
D．现取1 L含CN1．02mg/L的废水，至少需用4．0×10mol Cl2处理后才符合排放标
准
3．硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是
硝酸铵分解产物的是 （ ） A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O C．N2、HNO3、H2O
D．NH3、NO、H2 4．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ） A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O 5．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸稀溶液洗涤
—2—+2+
马上可以复原，其离子方程式为：MnO4+C2O4+H→CO2↑+Mn+ 。关于此反应的叙述正确的是 （ ）
2——
A．该反应的还原剂是C2O4 B．该反应右边方框内的产物是OH
－
C．该反应电子转移总数是5e D．配平该反应后，
H+的系数是8
2++3+
6．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe+H2O2+2H＝2Fe+2H2O
3+2++
2Fe+H2O2＝2Fe+O2↑+2H下列说法正确的是 （ ）
- 1 -
A．H2O2的氧化性比Fe强，其还原性比Fe弱 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
2+3+
C．在H2O2分解过程中， Fe和Fe的总量会发生变化
2+
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe
－＋
7．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl＋2H3AsO3＋6H＝2As＋
2－
3SnCl6＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是 （ ）
－
① 氧化剂是H3AsO3；② 还原性：Cl＞As；③ 每生成7．5gAs，还原剂失去的电子为
－2－
0．3 mol；④ M为OH；⑤ SnCl6是氧化产物。
A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③ 8．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：
3Fe3O4+28HNO3===9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O。下列判断合理的是
（ ） A．Fe（NO3）x中的x为2
B．反应中每生成0．2 mol还原产物，就有0．6 mol电子转移 C．稀HNO3在反应中只作氧化剂
D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
2+3+－
9．已知2Fe＋Br2＝2Fe＋2Br。向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3．36L，充
－－
分反应后测得溶液中Cl与Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 （ ） A．2 mol/L B．1 mol/L C．0．4 mol/L
D．0．2 mol/L
10．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中
提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：① 2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS ②Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO。关于反应①、②的说法正确的是 （ ）
A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子 C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3
11．为监测空气中汞蒸水气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色
（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中汞含量。发生的化学反应为4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。下列说法不正确的是 （ ）
A．反应中转移电子2mol B．该反应中的氧化剂为CuI
C．该反应被氧化元素是铜元素和汞元素 D．Cu2HgI4既是氧化物又是还原产物
12．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3＋N2＋H2O，在反应中
被氧化与被还原的氮原子之比为 （ ） A．1:1 B．5:4 C．5:3 D．3:5
13．一定体积0．01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属
均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0．01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的
- 2 -
3+2+
该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为
（ ） A．2：3 B．1：3
C．1：4 D．5：3
14．一定质量的铜和足量的硝酸反应，所放出的气体与标准状况下的氧气1．12L混合后再通
入水中，恰好被完全吸收，则铜的质量为 （ ） A．3．2g B．4．8g
C．6．4g D．10．8g 15．（NH4）2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧
化产物与还原产物的物质的量之比是 （ ） A．2:3
B．3:2 C．4:3 D．1:3
16．等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后，得到O2的质量最多的是
（ ） A．KClO3（加MnO2催化剂，加热） B．KMnO4（加热） C．H2O2（水溶液，加MnO2催化剂） D．HgO（加热）
二、非选择题，（本题包括4小题，共36分） 17．（9分）三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还
原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3 ，请根据要求回答下列问题： （1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________。 （2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
______________________________________________________________________。 若反应中生成0．2 mol HNO3，转移的电子数目为______________________个。 （3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该
气体泄漏时的现象是 。
（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外。
还肯定有______ ______（填化学式）。
18．（9分）某同学将两瓶消毒液混合使用时，结果产生了氯气。该同学为进一步确定两种消
毒液的成分，进行了如下实验探究：
（a）用pH试纸测量：甲瓶中消毒液pH=12，乙瓶中消毒液pH=2，且都能很快使pH试纸褪色。
（b）取少量乙瓶中的溶液，向其中加入MnO2粉末，产生大量氧气，并闻到一股醋酸气味。 （c）取少量甲瓶中的溶液，向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液；取少量乙瓶中的溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，均有白色沉淀产生。
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