专题强化练(三)
1．(2019·邯郸模拟)化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是( )
A．臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂” B．热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂” C．活性铁粉在食品袋中作“去氧剂” D．小苏打常作焙制糕点的“起泡剂”
解析：A项，臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂”，臭氧表现氧化性；B项，热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”，其表现碱性；C项，活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”，其表现还原性；D项，小苏打常作焙制糕点的“起泡剂”，其表现不稳定、易分解产生气体的性质。
答案：C
2．(2019·河北省定州中学月考)某溶液中除H、OH外，还有大量的Mg、Fe、Cl，且这三种离子的物质的量之比为1∶1∶6，下列有关该溶液的判断正确的是( )
A．向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀 B．将该溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝 C．若该溶液的pH为1，则c(Mg)＝0.2 mol·L D．向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应
解析：由题意知溶液中含有大量的Mg、Fe不会含有大量的OH，Mg、Fe、Cl的物质的量之比为1∶1∶6，可知溶液中还含有H，根据电荷守恒可知n(H)∶n(Mg)∶n(Fe
＋
－
－
＋
＋
＋
2＋
3
2＋
3＋
－
2＋
3＋
－
2＋
－1＋
－
2＋
3＋
－
)∶n(Cl)＝1∶1∶1∶6。向该溶液中加入稀NaOH溶液，OH先与H反应，不会立即产生沉
3＋
－
淀，A项错误；将该溶液滴入KI淀粉试纸上，Fe将I氧化生成I2，I2使淀粉变蓝，B项正确；若该溶液的pH为1，c(H)＝0.1 mol·L，根据上述分析可知n(H) ：n(Mg)＝1∶1，则
－13
c(H＋)∶c(Mg2＋)＝1∶1，则c(Mg2＋)＝0.1 mol·L，C项错误；向该溶液中加入过量铁粉，Fe＋
＋
－1
＋
2＋
与Fe发生化合反应：2Fe＋Fe===3Fe，H与Fe发生置换反应，Fe＋2H===Fe＋H2↑，D
3＋2＋＋＋2＋
项错误。
答案：B
3．(2018·江苏卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．0.1 mol·LKI溶液：Na、K、ClO、OH B．0.1 mol·LFe2(SO4)3溶液：Cu、NH4、NO3、SO4 C．0.1 mol·LHCl溶液：Ba、K、CH3COO、NO3 D．0.1 mol·LNaOH溶液：Mg、Na、SO4、HCO3
解析：B项：各离子可以大量共存。A项：ClO有强氧化性，能将I氧化为I2，不能大量共存。C项：CH3COOH为弱电解质，CH3COO与H不能大量共存。D项：OH与Mg、HCO3均不能大量共存。
- 1 -
－
＋
－
2＋
－
－
－
－1
2＋
＋
2－
－
－1
2＋
＋
－
－
－1
2＋
＋
－
2－
－1
＋
＋
－
－
答案：B
4．(2019·平顶山模拟)某溶液中，只含有表中所示的四种离子(忽略水的电离)，则X离子及其数目b可能为( )
离子 数目 A.OH、8a C．NO3、4a
－－
Na 3a ＋Al 2a 2－3＋Cl －X a b B．SO4、4a D．CO3、4a
2－
解析：溶液呈电中性，设X的电荷数为n，则溶液中存在3a＋2a×3＝a＋nb，则：A项，OH与Al反应而不能大量共存，错误；B项，Na、Al、Cl、SO4相互之间不反应，可以大量共存，且3a＋2a×3＝a＋4a×2，电荷守恒，正确；C项，Na、Al、Cl、NO3相互之间不反应，可以大量共存，但3a＋2a×3≠a＋4a，电荷不守恒，错误；D项，CO3与Al因互相促进水解而不能大量共存，错误。
答案：B
5．Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的离子方程式不正确的是( ) A．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe和O2，离子方程式为4FeO4＋10H2O===4Fe＋20OH＋3O2↑
B．工业上用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，离子方程式为2Fe＋10OH
－
3＋
3＋
－
3＋
2－
2－
3＋
＋
3＋
－
－
－
3＋
＋
3＋
－
2－
＋3ClO===2FeO4＋3Cl＋5H2O
C．Na2FeO4消毒杀菌时得到的Fe
3＋
－2－－
可以净水，Fe
3＋
净水原理是Fe
3＋
＋
3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H
D．工业上可用铁作阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应式为Fe
＋
－6e＋8OH===FeO4＋4H2O
解析：酸性溶液中不能生成OH，离子方程式应为4FeO4＋20H===4Fe＋10H2O＋3O2
↑，A项错误；FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，发生氧化还原反应，Cl元素得到电子生成NaCl，由得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可知，反应的离子方程式为2Fe
＋
－
－
2－
－
3＋
3＋
3
－
2－
＋
3＋
－－2－
＋3ClO＋10OH===2FeO4＋3Cl＋5H2O，B项正确；Na2FeO4的还原产物为Fe，Fe水解得
3＋
到胶体，离子反应为Fe＋3H2O
－
Fe(OH)3(胶体)＋3H，C项正确；铁作阳极，Fe失去
－
2－
＋
电子，则阳极的电极反应式为Fe－6e＋8OH===FeO4＋4H2O，D项正确。
答案：A
6．(2019·赣州模拟)AlN广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通高温
过反应Al2O3＋N2＋3C=====2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是( )
A．AlN为氧化产物 B．AlN的摩尔质量为41 g
C．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
- 2 -
D．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
解析：AlN中氮元素的化合价为－3价，则反应中N元素的化合价从0价降为－3价，即AlN为还原产物，故A错误；AlN的摩尔质量为41 g·mol，故B错误；反应中N元素化合价由0价降低到－3价，则生成1 mol AlN转移3 mol电子，故C正确；该反应中Al2O3中Al、O元素化合价不变，所以Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂，N元素化合价由0价变为－3价，则N2是氧化剂，故D错误。
答案：C
7．已知在酸性介质中，MnSO4与(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn＋S2O8―→MnO4＋SO4，下列说法正确的是( )
A．反应过程中，因消耗溶液中的H反应后溶液pH增大 B．氧化性：S2O8>MnO4
C．该反应中酸性介质可以为盐酸
D．0.1 mol氧化剂参加反应，转移电子0.5 mol
解析：根据得失电子守恒和原子守恒配平该离子方程式为：
2Mn＋5S2O8＋8H2O===2MnO4＋10SO4＋16H，根据方程式可知，反应过程中，溶液中生成氢离子，反应后溶液pH减小，故A错误；该反应过程中，S2O8中的硫元素得电子化合价降低，S2O8是氧化剂，锰元素化合价升高，Mn是还原剂生成氧化产物MnO4，所以氧化性：S2O8>MnO4，故B正确；盐酸为还原性酸，能被S2O8离子氧化生成氯气，所以不能用盐酸作酸性介质，故C错误；根据A项配平的方程式可知，若有5 mol氧化剂S2O8参加反应，转移电子10 mol，则0.1 mol氧化剂参加反应，转移电子0.2 mol，故D错误。
答案：B
8．(2019·衡阳模拟)研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有＋5价的砷(As)元素，但它对人体是无毒的；砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质。专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜(青菜含有维生素C)，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜＋大量维生素C＝砒霜。下列有关解释不正确的是( )
A．青菜中含有多种维生素 B．维生素C具有还原性
C．此致人中毒过程中砷发生还原反应 D．此致人中毒过程中砒霜是氧化产物
解析：青菜中含有多种维生素，维生素C具有还原性，能把＋5价的砷还原为＋3价，故A、B正确；＋5价的砷变为＋3价，化合价降低发生还原反应，砒霜是还原产物，故C正确、D错误。
答案：D
9．(2019·黄冈模拟)LiBH4是有机合成中常用的试剂，与水反应：LiBH4＋2H2O===LiBO2
- 3 -
2－
2－
2－
2＋
－
2－
－
2－
2＋
2－
－
2－
＋
2－
－
＋
－
2－
2＋
2－
－1