ΔH的三种基本计算公式
(1)ΔH＝反应物总键能之和－生成物总键能之和。
(2)ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝H(生成物)－H(反应物)。 (3)ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能。 注意：常见物质(1 mol)中化学键数目 物质 键数 CO2 (C===O) 2 CH4 (C—H) 4 P4 (P—P) 6 SiO2 (Si—O) 4 石 墨 1.5 金刚 石 2 S8 S(S—S) i 8 2 命题点3 热化学方程式的书写 7．根据信息书写热化学方程式
(1)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题： 已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。
(2)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_______________________________________________________
__________________________________________________________________。
(3)在一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中发生反应生成氨气，达到平衡时N2的转化率为25%，放出Q kJ的热量，写出N2与H2反应的热化学方程式为_________________________________________________________。
(4)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8
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g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_________________ ___________________________________________________________________。
[解析] (1)室温时AX3为液态(l)，AX5为固态(s)。
(2)根据碳原子守恒有：C2H5OH～2CO2～2CaCO3。生成100 g CaCO3沉淀，则乙醇为0.5 mol，据此可写出反应的热化学方程式。
(3)1 mol N2完全反应放出的热量为ΔH＝－4Q kJ·mol。
(4)消耗1 mol NaBH4(s)放热
21.6
×38 kJ＝216 kJ。 3.8
－1
kJ＝4Q kJ，故N2(g)＋3H2(g)1×25%
Q2NH3(g)
[答案] (1)AX3(l)＋X2(g)===AX5(s) ΔH＝－123.8 kJ·mol
(2)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2Q kJ·mol (3)N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－4Q kJ·mol
－1
－1
－1
(4)NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g) ΔH＝－216 kJ·mol
8．已知：①P4(s)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol
－1
－1
－1
，②P4(s)＋
10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为
－1
c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol。请回答：PCl3(g)和氯气反应生成
PCl5(g)的热化学方程式为________________________________
________________________________________________________________。
[解析] 设已知中的两个热化学方程式分别为：①P4(s)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol，②P4(s)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol，根据盖斯定律，(②－①)÷4得：PCl3(g)＋Cl2(g)===PCl5(g) ΔH＝－1
－1
b－a4
kJ·mol。
－1
[答案] PCl3(g)＋Cl2(g)===PCl5(g) ΔH＝
b－a4
kJ·mol
－1
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书写热化学方程式注意事项
(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。
(2)注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。 (3)注意符号、单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数值和单位(kJ·mol)。 (4)区别于普通方程式：一般不注“↑”“↓”以及“点燃”“加热”等。
(5)注意热化学方程式的化学计量数：热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。
(6)同素异形体转化的热化学方程式除了注明状态外，还要注明名称。
－1
燃烧热 中和热 能源
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1．燃烧热和中和热
燃烧热 中和热 相能量变化 放热 同－1点 ΔH及其单位 ΔH<0，单位均为kJ·mol 反应物的量 1_mol 不一定为1 mol 生成物的量 不确定 生成水的量为1_mol 不101 kPa时，1_mol纯物在稀溶液里，酸与碱发生中和同反应热 质完全燃烧生成稳定的反应生成1_mol_H2O时所放出点 的含义 氧化物时所放出的热量 的热量 燃烧热ΔH＝－a 强酸与强碱反应的中和热ΔH表示方法 kJ·mol－1(a>0) ＝－57.3_kJ·mol－1 2.中和反应热的测定 (1)实验装置
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(2)实验步骤
①绝热装置组装―→②量取一定体积酸、碱稀溶液―→③测反应前酸碱液温度―→④混合酸碱液测反应时最高温度―→⑤重复2～3次实验―→⑥求平均温度差(t终－t始)―→⑦计算中和热ΔH。
(3)中和热测定数据处理 ΔH＝－
m酸＋m碱·c·t终－t始
nH2O
c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1。
(4)误差分析
若实验时有热量损失，所测中和热偏小，ΔH偏大。 (5)注意事项
①由于化学反应都有一定的可逆性，为保证酸(碱)能完全中和，可使加入碱(酸)稍过量。 ②中和热是强酸强碱的稀溶液生成1 mol H2O放出的热量为57.3 kJ，弱酸弱碱电离时吸热，生成1 mol H2O时放出的热量小于57.3 kJ。浓硫酸稀释时放热，生成1 mol H2O时放出的热量大于57.3 kJ。
③中和热测定实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下搅动，不能用铜丝等金属丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是铜传热快，热量损失大。
④计算时应注意单位的统一，且要注意数据的取舍，无效数据要舍去。 3．能源 (1)分类
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