书写热化学方程式注意事项
(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。
(2)注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。 (3)注意符号、单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数值和单位(kJ·mol)。 (4)区别于普通方程式：一般不注“↑”“↓”以及“点燃”“加热”等。
(5)注意热化学方程式的化学计量数：热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。
(6)同素异形体转化的热化学方程式除了注明状态外，还要注明名称。
－1
燃烧热 中和热 能源
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1．燃烧热和中和热
燃烧热 中和热 相能量变化 放热 同－1点 ΔH及其单位 ΔH<0，单位均为kJ·mol 反应物的量 1_mol 不一定为1 mol 生成物的量 不确定 生成水的量为1_mol 不101 kPa时，1_mol纯物在稀溶液里，酸与碱发生中和同反应热 质完全燃烧生成稳定的反应生成1_mol_H2O时所放出点 的含义 氧化物时所放出的热量 的热量 燃烧热ΔH＝－a 强酸与强碱反应的中和热ΔH表示方法 kJ·mol－1(a>0) ＝－57.3_kJ·mol－1 2.中和反应热的测定 (1)实验装置
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(2)实验步骤
①绝热装置组装―→②量取一定体积酸、碱稀溶液―→③测反应前酸碱液温度―→④混合酸碱液测反应时最高温度―→⑤重复2～3次实验―→⑥求平均温度差(t终－t始)―→⑦计算中和热ΔH。
(3)中和热测定数据处理 ΔH＝－
m酸＋m碱·c·t终－t始
nH2O
c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1。
(4)误差分析
若实验时有热量损失，所测中和热偏小，ΔH偏大。 (5)注意事项
①由于化学反应都有一定的可逆性，为保证酸(碱)能完全中和，可使加入碱(酸)稍过量。 ②中和热是强酸强碱的稀溶液生成1 mol H2O放出的热量为57.3 kJ，弱酸弱碱电离时吸热，生成1 mol H2O时放出的热量小于57.3 kJ。浓硫酸稀释时放热，生成1 mol H2O时放出的热量大于57.3 kJ。
③中和热测定实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下搅动，不能用铜丝等金属丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是铜传热快，热量损失大。
④计算时应注意单位的统一，且要注意数据的取舍，无效数据要舍去。 3．能源 (1)分类
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(2)科学开发利用能源的措施 ①提高能源的利用率
科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧：
一是保证燃烧时有适当过量的空气，如鼓入空气、增大O2浓度等；二是保证燃料与空气有足够大的接触面积，如将固体粉碎成粉末，使液体喷射成雾状等。
②开发新的能源
开发资源丰富、可以再生、对环境无污染的新能源等。 [基础判断]
1
(1)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋
22H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol。( )
(2)已知稀溶液中，H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量。( )
(3)在中和热测定时，加酸液或碱液的动作缓慢，或用铁丝搅拌，所测中和热均减小。( )
(4)天然气与沼气的主要成分均为CH4，二者均为绿色能源。( ) (5)为了使燃烧更充分，空气的量越多越好。( ) (6)固体可燃物粉碎可以使可燃物燃烧更完全。( ) [答案] (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ [知识应用]
1．已知丙烯(C3H6)的燃烧热为a kJ·mol，则表示丙烯燃烧热的热化学方程式为_______________________________________________________________ ___________________________________________________________________。
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＋
－
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－1
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