习题
1. 1 mol H2 于 298.2K 时、由 101.3 kPa 等温可逆压缩到608.0 kPa，求Q、W、△U、△H、△S。
2. 5mol理想气体，在300K时，分别经历下列两个过程由10L膨胀到100L。（1）等温可逆膨胀；（2）等温向真空膨胀，分别求两过程的△S系统和△S孤立。
3. 10g 0℃ 的冰加到50g 40℃水中，设热量没有其他损失，求上述过程的△S为多少？已知冰的熔化热△mH＝333.5J·g-1，水的比热为Cp＝4.184 J·g-1·K-1。
4. 在298 K、100 kPa下，1mol过冷水蒸汽变为298 K、100 kPa的液态水，求此过程的ΔS。已知298K水的饱和蒸气压为3.1674 kPa,汽化热为2217 kJ·kg-1。
5. 画出理想气体系统从同一始态A出发的下列各线。
（1）等温可逆膨胀 （2）绝热可逆膨胀 （3）绝热不可逆膨胀 （4）等温可逆压缩 （5）绝热可逆压缩 （6）绝热不可逆压缩
6. 1 mol 0℃、0.2 MPa的理想气体沿着p/V＝常数的可逆途径到达压力为0.4 MPa的终态。已知CV，m ＝5R/2，求过程的Q、W、△U、△H、△S。
7. 2 mol单原子理想气体始态为273 K、100 kPa，分别经历下列可逆变化：（1）恒温下压力加倍；（2）恒压下体积加倍；（3）绝热可逆膨胀至压力减少1倍；（4）绝热不可逆反抗恒外压50 kPa膨胀至平衡。试计算上述各过程的Q、W、△U、△H、△S、△F、△G。已知273 K、100 kPa下该气体的S＝100 J·K-1·mol-1。
8. 体积为 25 dm3的 2 mol 理想气体从 300 K 加热到 600 K，其体积为 100 dm3，求
－－
△S。已知 Cv，m＝19.37＋3.39×10-3 J·K1·mol1。
9. 指出下列各过程中，Q、W、△U、△H、△S、△F、△G等热力学函数哪些为零，哪些绝对值相等。
（1）实际气体绝热可逆膨胀。 （2）理想气体真空膨胀。 （3）理想气体绝热节流膨胀。 （4）理想气体等温可逆膨胀。 （5）水在273.15 K，p下凝结成冰。
（6）氢气和氧气在绝热钢瓶中发生反应生成水。 10. 已知下列反应在298.2 K时的标准摩尔反应焓为：
（1）Fe2O3(s)?3C(石C(?2Fe(s)?3CO(g) ?Hm,1?489kJ?mol?1 （2）2CO(g)?O2(g)?2CO2(g) ?Hm,2??564kJ?mol?1 （3）C(石(石?O2(g)?CO2(g) ?Hm,3??393kJ?mol?1
???θ
且O2（g），Fe(s)，Fe2O3(s)的Sm,298.2K分别为205.0、27.15、90.0 J·K-1·mol-1。问p?,298.2 K下的空气（其中O2含量为20%）能否将Fe(s)氧化为Fe2O3(s)？
11. p?,298.2 K下，Zn 和CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行，作电功200 kJ，放热6 kJ。如设反应前后该系统体积不变，求△U、△H、△S、△F、△G。
12. 某溶液中化学反应，若在等温等压（p?,298.2 K）下进行，放热4×104 J，若使该反应通过可逆电池来完成，则吸热4000 J。试求：（1）该化学反应的△S。（2）当该反应自发进行（即不作电功）时，求环境的熵变和总熵变。（3）该系统可能作的最大功。
13. p?,298.2 K下，金刚石的摩尔燃烧焓为395.3 kJ·mol-1，摩尔熵为2.42 J·K-1·mol-1。石墨的摩尔燃烧焓为393.4 kJ·mol-1，摩尔熵为5.69 J·K-1·mol-1。（1）求p?,298.2 K下，石墨变为金刚石的?Gm。（2）金刚石和石墨的密度分别为3510 kg·m-3和2260 kg·m-3，并设温度不随压力而变化，则298.2 K下，若使石墨变为金刚石，至少需要多大压力？
14. 试计算2 mol 的过冷苯（液态）在p?，268.2 K时凝固过程的△G。（已知268.2 K时固态苯和液态苯的饱和蒸气压分别为2280 Pa和2675 Pa）
15. 273.2 K，3p的氧气10 L，反抗恒外压p进行绝热不可逆膨胀，求该过程的Q、W、△U、△H、△S、△F、△G。（O2在298 K时的规定熵为205J·K-1·mol-1）
16. 下列偏微分哪些是偏摩尔量？哪些是化学势？ （1）(?????H?G?G)T,p,nc （2）()T,p,nc （3）()T,V,nc ?nB?nB?nB?U?H?F)S,V,nc （5）()S,p,nc （6）()T,p,nc ?nB?nB?nB?U?F)S,T,nc （8）()T,V,nc ?nB?nB（4）(（7）(17. 在293.15 K时，乙醚的蒸气压为58.95 kPa，今在 0.10 kg乙醚中溶入某非挥发性有机物质0.01 kg，乙醚的蒸气压降低到56.79 kPa，试求该有机物的摩尔质量。
18. 对范德华气体，证明(?Ua)T?2 ?VVm?U?H)s()s?V?p??nR 19. 证明理想气体，
?U()V?S(20. 某实际气体的状态方程为pVm?RT?ap，式中a为大于零的常数，求(?T)H。 ?p21. 有一个水和乙醇形成的溶液，水的物质的量分数为0.4，乙醇的偏摩尔体积为57.5
cm3·mol-1，溶液的密度为0.8494 kg·L-1，求此溶液中水的偏摩尔体积。 习题答案
1. 解：W??nRTlnp1101.3??1?8.314?298.2?ln?4443J p2608.0?U?0,?H?0,Q??W??4443J ?S?Q?4443???14.9J?K?1?mol?1 T298.22. 解：（1）?S系统＝nRlnV2100?5?8.314ln?95.7J?K?1 V110 ?S环境?V?Q??nRln2??95.7J?K?1 TV1 ?S孤立＝?S系统??S环境?0 此为可逆平衡过程。 （2）向真空膨胀为不可逆过程，此过程始终态与（1）相同，则?S系统＝ 95.7J?K?1，
?S环境?0，?S孤立＝?S系统??S环境?95.7J?K?1?0
此为自发不可逆过程。
3. 解： （1）根据热力学第一定律，求成终态温度T。
10×333.5＋10×4.184×（T-0）=50×4.184×(40-T) T=20.05 ℃=293 K (2) 分别求成熵变：?S1?29310?333.5??(10?4.184)dlnT?15.17J?K?1 273273?S2??(50?4.184)dlnT??13.82J?K?1
313293 ?S??S1??S2?1.35J?K?0
由此例可知，将温度不同的物体放在一起，高温物体会将热自发地传给低温物体，直至达到平衡，其原因就在于此绝热系统的混合熵大于零。 4. 解：设计可逆过程如下：
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