2．怎样理解低碳醇与水互溶，而高碳醇在水中的溶解度却很小？
3．怎样理解汽油在水中的溶解度很小？
4．以下哪些说法是不正确的？ （1）氢键是化学键；
（2）甲烷可与水形成氢键；
（3）乙醇分子跟水分子之间只存在范德华力；
（4）碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键。
5．你从下面两张图中能得到什么信息？如何用分子间力解释图中曲线的形状？
6．下图是两种具有相同分子式的有机物——邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构式。已知它们的沸点相差很大，你认为哪一种沸点较高?如何从氢键的角度来解释？
复习题
1．下列说法正确的是（ ）
A．在分子中，连个成键的原子间的距离叫做键长
B．H-Cl 的键能为431.8 KJ/mol ，H-I 的键能为298.7 KJ/mol ，这可以说明HCl分子比HI分子稳定
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C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．键能越大，表示该分子越容易受热分解 2．下列物质中，含离子键的物质是（ ），由极性键形成的极性分子是（ ），由极性键形成的非极性分子是（ ），由非极性键形成的非极性分子是（ ）
A．CO2 B．Br2 C．CaCl2 D．H2O 3．下列共价键中，属于非极性键的是（ ）
A．C-H B．C-Cl C．C=O D．N三N 4．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（ ）
A．CCl4 B．CO2 C．NH4Cl D．C2H4 5、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（ ）
A．F B．Cl C．Br D．I 6．运用价层电子对互斥理论预测CCl4、NH3、H2O的立体构型。
7．你能根据白磷的分子结构理解白磷与氧气反应得到的P2O3和P2O5的分子结构是P4O6和 P4O10吗？
8．分析乙烷、乙烯和乙炔的分子结构。其中的碳原子采取什么杂化轨道形成?键？怎样理解乙烯中乙炔中的三键？乙炔加氢变成乙烯和乙烷，碳原子的杂化轨道发生什么变化？ 9．怎样用杂化轨道理论理解乙烯分子中的双键是不容旋转的，因而四个氢原子是在一个平面上？
10．试从分子的立体构型和原子的电负性、中心原子上的弧电子对等角度解释为什么与水分子结构十分相似的OF2的极性很小。
第三章 晶体结构与性质
1、晶体的常识
1．指出晶体与玻璃体的本质差别。
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2．区分晶体和非晶体最科学的方法是什么？
3．下图的晶胞中各有几个原子？
*4．观察与思考：下图的碘晶体中碘分子的排列有几种不同的方向？
2、分子晶体与原子晶体
1．BBr3的熔点是-46℃，SiC的熔点时2700℃。根据熔点分析，BBr3可能属于 晶体，SiC可能属于 晶体。
2．BN和CO2分子中的化学键均为共价键，BN的熔点高且硬度大，而CO2的晶体干冰却松软而且极易升华，由此可判断，CO2是 晶体，BN而可能是 晶体。
3．以表格的形式简要回答组成分子晶体、原子晶体的粒子各是什么？这些粒子通过什么键或作用力结合成晶体？
4．有人说，冰属于原子晶体。这种错误说法的根源是什么？
5．以下晶体是原子晶体还是分子晶体？
金刚石 干冰 冰 硫磺 C60 碘 石英 白磷（P4） 苯甲酸 金刚砂（SiC） 稀有气体的晶体 氧的晶体 氮的晶体
6．用黏土或橡皮泥和牙签等材料制作金刚石晶体模型。
*7．数一数，图3—12干冰晶体中一个二氧化碳分子周围有几个紧邻的二氧化碳分子。
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3、金属晶体
1．金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是（ ）
A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．易锈蚀 2．金属晶体的形成是因为晶体中存在（ ）
A．金属离子间的相互作用 B．金属原子间的相互作用 C．金属离子与自由电子间的相互作用 D．自由电子间的相互作用 3．金属能够导电的原因是（ ）
A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱
B．金属晶体中自由电子在外加电场的作用下可以发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场的作用下可以发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子
4．什么是电子气理论？怎样定性的解释金属晶体的延展性、导电性和导热性？
5．有三种固态物质：Cu、Si、Ne。下列三种有关性质的叙述各适用于哪种物质？ （1）由分子间作用力结合而成，熔点很低 （2）固体易导电，熔点在1000℃左右 （3）由共价键结合成网状晶体，熔点很高
4、离子晶体
1．下列物质中，含有共价键的离子晶体是（ ）
A．KBr B．NaOH C．HCl D．I2 2．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（ C ）
A．O2和SiO2 B．NaI和I2 C．CO2和H2O D. CCl4和NaCl 3．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是（ D ）
A．具有较高的熔点 B．固态不导电，水溶液能导电 C．可溶于水 D．固态不导电，熔融状态能导电
4．氯化钠和氯化铯的化学式可用同一通式（AB型）表示，但晶体结构却不相同，应如何解释？
5、按构成晶体的结构粒子和粒子间的作用力的不同，将以下晶体进行分类：
氯化铯 石英 金刚砂 水 蔗糖 铁 氯酸钾 高锰酸钾
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