_________________三个实验定律。 7944
一定量的理想气体在105 N·m-2的定压强下从10 m3膨胀到20 m3，若膨胀前的温度为100℃，问膨胀后的温度为多少？ （ ）
(A) 200 K (B) 323 K (C) 473 K (D) 746 K 7945
已知水与其上方的蒸气达到平衡，水蒸气可看成理想气体，并认为水表面上的分子没有反射。水温25℃时相应的饱和蒸气压为3173 Pa，计算每单位时间从液体单位表面上蒸发出来的分子数。 7946
温度测量的理论基础是______________________________________定律。 7947
若空气的组成是21.0%（体积分数）的O2及79.0%的N2，大气压为98 658.5 Pa，那么O2的分压力约为__________________Pa。 7948
一个容积为0.36 dm3的杜马球，未封口前在空气中称得质量为56.000 g，在101.325 kPa下装入过量的苯，然后置于100℃恒温的热水浴中加热，直到球内多余的苯完全溢出为止，并立即封口。待球体冷却后，称得球的质量为56.511 g，试计算Mr (C6H6)并与化学计算的Mr (C6H6)=78.11比较误差百分数。封口时苯恰好充满整个球体，球内原有空气已全部被驱出，实验时空气密度为1.293 g·dm-3。 7949
有一容量为2.0 dm3的杜马氏球，含有N2的物质的量为n，今在0.5×101.325 kPa，T下加入0.01 mol的O2于球中，为了维持同样压力必须使球冷却到10℃，试计算所含的N2的物质的量n和温度T。 7950
高温下，H2解离为原子形式 H2?2H，设H2与H均为理想气体，问在2000℃，101.325 kPa时混合气体的密度为若干？假设H2有33%（摩尔分数）解离成原子氢。 7951
HAc蒸气中含有一部分双聚分子(HAc)2，在101.325 kPa，200℃时测得HAc的蒸气密度为
2.55 g·dm-3
，试计算(HAc)2的分压为若干？ 7952
若将26 cm3 H2和24 cm3 O2充入量气管中，此混合气体爆炸，剩余未化合的气体是： （ (A) 2 cm3 H2 (B) 14 cm3 H2 (C) 12 cm3 O2 (D) 11 cm3 O2 7953
6
） 一个为压缩氦气而设计的压缩机在压缩空气时出现了过热现象，假定压缩机是近似绝热的，并且此两气体的初始压强相同，试解释这种现象。 7954
p和V分别代表压力和体积，乘积pV是哪种物理量的单位？ （ ） (A) 熵 (B) 力 (C) 能量 (D) 迁移数 7955
用维克托迈耶法测定0.3 g挥发性液体化合物样品的相对分子质量，所排出的空气在标准温度和压力下的体积为40 cm3，该化合物的相对分子质量接近于 （ ）
(A) 85 (B) 168 (C) 310 (D) 340 7956
在什么条件下，CO2在水中的溶解度最大？ （ ） (A) 高压和低温 (B) 高压和高温 (C) 低压和低温 (D)低压和高温 7957
杜瓦瓶一般用于： （ (A) 储存液态空气 (B) 测量已知量的气体 (C) 对水进行蒸馏 (D) 在实验室中制备溴 7958
下列气体中最轻的是： （ (A) CO (B) Cl2 (C) SO2 (D) H2S 7959
工业上是根据什么差异从液态空气中将氧和氮分离开的？ （ (A) 沸点 (B) 密度 (C) 折射率 (D) 熔点 7960
Boyle定律和Charles定律可用下列哪一理论解释？ （ (A) 德布罗意波动理论 (B) 勒夏特列原理 (C) 分子动力学理论 (D) 量子力学 7961
下列哪个定律叙述了恒温下一种气体的体积和作用于它的压力之间的关系？ （ (A) 阿伏加德罗定律 (B) 盖·吕萨克定律 (C) 查理定律 (D) 波义耳定律
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））））） 7962
在101.325 kPa恒压情况下，23 cm3干燥的CO2气体由10℃升高到30℃时，它的体积约为: （ ） (A) 7.7 cm3 (B) 21.5 cm3 (C) 24.6 cm3 (D) 69 cm3 7963
最先提出“同温同压下同体积的各种气体具有相同的分子数”这一著名假设的是: （ ） (A) 波义耳(Boyle) (B) 盖·吕萨克(Gay-Lussac) (C) 道尔顿(Dalton) (D) 阿伏加德罗(Avogadro) 7964
若1 mol气体在标准状况下质量为70 g，则在300 K及101 325 Pa时，300 cm3该气体的质量为:（ (A) 0.938 g (B) 1.030 g (C) 0.853 g (D) 2.100 g 7965
当压力为98 658.5 Pa，温度为300 K时，100 cm3的理想气体若处于标准状况下，则其体积约为：（ (A) 65 cm3 (B) 89 cm3 (C) 101 cm3 (D) 78 cm3 7966
在温度为T的抽空容器中，分别加入0.3 mol N2, 0.1 mol O2及0.1 mol Ar，容器内总压力为 101 325 Pa，则此时O2的分压力为： （ ） (A) 20 265 Pa (B) 25 331 Pa (C) 40 530 Pa (D) 10 132 Pa 7967
关于膨胀系数?与压缩系数?的定义，正确的应分别是 （ (A) ? =
1??V?1??V?1??V?V???T??；? =－V???p?? (B) ? =??；? =1???V??? pTV??T?pV??pT(C) ? =???V???T??；? =－1???V?? (D) ? =???V??；? =???V?? pV??p?T??T?p??p?T
7968
理想气体状态方程实际上概括了三个实验定律，它们是： （ (A) 波义耳定律，分压定律和分体积定律
(B) 波义耳定律，盖·吕萨克定律和阿伏加德罗定律 (C) 波义耳定律，盖·吕萨克定律和分压定律 (D) 波义耳定律，分体积定律和阿伏加德罗定律 7969
下列有关理想气体的描述，哪一条是不正确的？ （ 8
）））
） ）
(A) 凡在任何温度和压力下均能服从pV=nRT的气体称为理想气体
(B) 理想气体的微观模型是把分子看作几何质点，不具有体积且没有相互作用 (C) 理想气体是一种科学抽象的概念，实际上是不存在的
(D) 理想气体可以看作实际气体在低温高压下的极限情况所表现的共性
7970
下列有关温度的描述，哪一条是不正确的？ （ ） (A) 温度是气体分子无规则运动中的平均平动能量度 (B) 温度是物系的宏观性质，它具有统计平均的含义 (C) 温度是决定物系热平衡状态的热力学性质 (D) 温度测量的依据是热力学第一和第二定律 7971
温度测量的理论基础是： （ ） (A) 盖斯定律 (B) 波义尔定律 (C) 热力学第一定律 (D) 热力学第零定律 7972
按国际单位制和我国法定计量单位的规定，压力的单位是帕(Pa)。由于历史的原因，目前在处理
实际问题时，还会遇到其它压力单位，为此必须进行相应的换算，下列关系中哪一个才是正确的？
（ ） (A) 1 Pa=0.076 mmHg (B) 1 Pa=0.001 bar (C) 1 Pa=10-5 bar (D) 1 Pa=10-5 atm 7973
若空气的组成是21.0%（体积分数）的O2及79.0%的N2，当大气压为98 658.5 Pa，O2的分压力最接近的数值为 （ ）
(A) 39 997 Pa (B) 73 327 Pa (C) 20 718 Pa (D) 37 864 Pa 7974
273 K时，某气体1 mol占有体积为1 dm3，则其压力近似为： （ ） (A) 101 325 Pa (B) 10 132.5 Pa (C) 2.766×104 Pa (D) 2269.7 kPa 7975
对于1 mol理想气体，其???V??是 （ ） ??p?T(A) －V/p (B) R/pV (C) －R/pV (D) V/p
7976
在101 325 Pa下，当1 dm3气体从273 K升高到546 K时，其体积将变为： （ ）
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(A) 2.5 dm3 (B) 2.0 dm3 (C) 3.0 dm3 (D) 0.5 dm3
7977
在273 K和101 325 Pa下，若某气体25 dm3的质量为50 g，则该气体的摩尔质量约等于： （ ） (A) 45 g·mol-1 (B) 90 g·mol-1 (C) 56 g·mol-1 (D) 34 g·mol-1 7978
在下列与气体特性有关的各系数中，哪个是与气体的输运性质无关的？ （ (A) 粘度系数? (B) 扩散系数D (C) 导热系数k (D) 膨胀系数? 7979
我们说，压力是强度性质，没有加和性，而道尔顿分压定律指出，总压等于分压之和。这两者是否有矛盾？ 7980
PCl5在250℃，101 991.61 Pa下的解离度为81%，解离反应按下式进行： PCl5(g) ?PCl3(g) + Cl2(g)
试求1.24 g PCl5在250℃，101 991.61 Pa下解离时，所有气体的体积。(Mr=208)
7981
分析氢气(1)和氧气(2)的混合物的方法，是让混合物通过加热的氧化铜和干燥器。氢还原氧化铜： CuO + H2 ?Cu + H2O 氧与铜反应： Cu +
12O2 ?CuO 已知100 cm3，25℃，99 991.8 Pa的被测混合物在通过氧化铜后，得到84.5 cm3的干燥氧气（仍为 25℃，99 991.8 Pa）。求混合气体的原始组成（按摩尔分数计）。 7982
室温下一高压釜内有101 325 Pa的空气，为了使实验安全地进行，需用同样温度下的纯氮进行置换。置换方法如下：向釜内通入氮气到4×101 325 Pa，然后排气至釜内压力为101 325 Pa。若这样的置换进行三次，求最后釜内气体中氧的摩尔分数。空气中氧与氮的体积之比取1:4。 7983
如图所示，一带隔板的容器的两侧氢及氮的T，p均相同，且均能作理想气体处理。 H2 ，3 dm3 N2 ，1 dm3 T ，p T ，p
(1) 如将隔板抽掉，在保持温度不变时，p会变化否？
(2) 隔板抽去前，两侧气体的摩尔体积与抽去后混合气体的摩尔体积是否相同？ (3) 隔板抽调后，混合气体中氢及氮分压力之比及分体积各为若干？
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