2016—2017学年度上学期期末考试
高一化学试卷
相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Mg=24 Al=27 Ca=40
Fe=56 Cu=64 Zn-65
一、选择题（每小题有一个正确答案，共16小题，每题3分，共48分） 1、下列物质的用途与利用的性质对应关系不正确的是( ) 2．下
物质 主要成份 用途 A 漂白液 NaClO 消毒剂 B 碱石灰 氧化钙与氢氧化钠 干燥剂 C 铁红 Fe2O3 红色油漆或涂料 D 单晶硅 Si 光导纤维 列应
用不涉及氧化还原反应的是( )
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业和生活中常用HF来刻蚀玻璃 C. 粗硅制备单晶硅 D.工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
3．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( )
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 4．下列所得溶液中，其物质的量浓度为1.0 mol/L的是( ) A．将20 g NaOH溶解在500 mL水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将62.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在适量水中，再加蒸馏水直到溶液的体积为250 mL D．将100 mL 10 mol/L的硫酸加入到900 mL水中
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( ) ．．．
A．常温常压下，71g氯气与足量金属钠充分反应，转移的电子数为2 NA B．1.8g的NH4离子中含有的电子数NA
C．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
+
D．1 mol/L MgSO4溶液中所含SO4数目为NA
2-
6．下列叙述正确的是( )
A．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
B．可用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．Na2SiO3是木材防火剂的原料
D．大小介于1～100 nm之间的微粒称为胶体
7、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )
A．Na AlO2 Cl SO4
+
--2-
B．K MnO4 Cl SO4
+--2-
C．SO42- Na+ HCO3- Ba2+ D．Na+ NO3- NH4+ SO42- 8．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ）
A 分离碘和酒精． B. 较长时间观察Fe （OH）2白色沉淀
C．验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D． 除去Cl2中HCl杂质 9、下列离子方程式书写正确的是( )
A．钠跟水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2↑ B．稀盐酸与苏打溶液反应：HCO3+H=CO2↑+H2O C．铁盐腐蚀电路板：2Fe+Cu=2Fe+Cu
3+
2+
2+
+
--+
D. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca+2ClO+H2O+CO2
2+-
CaCO3↓+2HClO
10、有两种金属组成的合金50克，与足量氯气反应，共用去氯气71克，则该合金不可能的组成是
（ ）
A、锌和铁 B、钠和铝 C、钙和铜 D、锌和钙 11．下列除杂质的操作方法正确的是（ ）
A．二氧化硅中有少量的氧化铝：加过量的烧碱溶液后过滤 B．乙醇中有水：分液
C．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 D．CO2气体(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液后干燥
12．下列物质：①氯水 ②氯化氢气体 ③盐酸 ④熔融氯化钠 ⑤氯酸钾溶液 ⑥氯酸钾晶体 ⑦四氯
化碳，其中不含氯离子的是（ ）。
A．①②③⑤ B． ①③④ C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤
13.把NaHCO3和Na2CO3 .10H2O混合6.56克溶于水，制成100ml溶液，其中Na物质的量浓度为0.5mol/L ，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为 ( )
A 2.65 g B 3.91 g C 5.3 g D 4.23g
14．由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多．该盐酸的浓度为（ ）
A． 0.5 mol/L B． 3.0 mol/L C． 1.0 mol/L D． 2.0 mol/L
15.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ， ② Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH . 下列说法不正确的是 ．．．
A.反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 B.反应①中NaClO 是氧化剂
C.反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒 D.若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol
16．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是( )
A．Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应 B．反应中转移电子数为是0.21 NA
C．原苛性钾溶液中KOH的物质的量无法确定 D．生成物中Cl的物质的量为 0.21 mol 二、填空题 （共52分） 17．（每空2分共12分）
I、Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为： Ca(ClO)2 + 4HCl（浓） == CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是____________ (填写字母) A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
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