实验数据处理或者误差分析的探究16
1、某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．
实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g； ③准确称得6g纯碱样品并放入容器B中；
④关上K1，打开K2，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤关上K2，打开K1，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g． 试回答：
（1）已知装置A中试剂为碱性溶液，其作用是______． （2）实验步骤⑤鼓入空气的目的是______．
（3）C装置的作用是______，若没有C装置，则会导致测定结果______（填“偏大”或“偏小”）．
（4）E装置的作用是______．
（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数为______%（计算结果保留一位小数）．
（6）经精确测定，样品中碳酸钠的实际质量分数略小于上述所求数值，其原因可能是______． 2、课外探究小组的同学们为探究一定量的高锰酸钾所制得氧气的体积和细铁丝在氧气中燃烧的实验现象，进行了如下实验，请你参与他们的实验并回答有关问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：①______，②______，③______；
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（2）你觉得他们应该选择氧气的发生装置是______（填序号），产生氧气的化学方程式是______；
（3）为了达到粗略测定一定质量的高锰酸钾所收集到氧气的体积的实验目的，你认为各装置的正确连接顺序是______（用a、b、c、…等表示），实验结束后他们发现收集到的气体比根据化学方程式算出的理论值更多，你认为超过理论值的氧气可能来源于______； （4）他们用G装置探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，没有观察到“剧烈燃烧、火星四射”的实验现象．你认为可能的原因是______．
研究性小组做了如下的实验：取50g石灰石样品（杂质不溶于水，不发生化学反应，也不含钙元素）放入锥形瓶中，并加入足量稀盐酸．实验装置如下图所示，已知锥形瓶连同瓶中石灰石样品和稀盐酸以及瓶口棉花起始时的总质量为300.0g．实验数据记录如下表： 时间/min 2 电子天平示数/g 4 6 8 10 12 14 16 294.5 290.0 286.0 284.0 283.0 282.4 M 282.4 （1）表中M=______g． （2）依据实验数据记录作出生成CO2的质量与时间关系的图象：
（3）请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（请写出计算过程）
（4）取该石灰石样品100g，高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，计算所得氧化钙的质量．（请写出计算过程）
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3、我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说，其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物．小王同学以捞出的碱作为样品，并用以下一套装置对样品进行分析，根据量筒中收集到的液体的体积（相当于二氧化碳的体积）来计算样品中碳酸钠的含量．（已知：HCl+NaHCO3═NaCl+CO2↑+H2O；CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小）
（1）在A和B 两套装置中，哪一套装置更合理______（选填“A”或“B”）． （2）准确读取量筒内液体体积的方法是______．
（3）锥形瓶中原有的空气对实验结果是否有明显影响？______（填“有”或“没有”）． （4）若实验中用的盐酸是浓盐酸，则测得的样品中碳酸钠的含量与实际值相比会______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）．
（5）在实验过程中，对取用样品的量的多少有一定要求，为什么？______．
（6）若取样品的质量为3g，反应停止后量筒内液体的体积为560mL（已知该条件下二氧化碳的密度为1.96g/L）．试计算该样品中碳酸钠的含量（计算过程中保留两位小数）． 4、阳光中学化学兴趣小组利用下图所示装置测定样品中Fe2O3（样品中杂质高温下不分解，也不参加反应）的质量分数，回答下列问题．
（1）实验开始时，应先挤压鼓气球持续一段时间，其目的是______．
（2）A装置的作用是______；实验前B装置中放入Fe2O3样品的操作是______；反应进行一段时间后C装置中的现象是______．
（3）反应前准确称量样品的质量为5g，完全反应后C装置增加了1.35g，则样品中Fe2O3的质量分数为______．
（4）若省去D装置，则实验所测定的样品中Fe2O3的质量分数比实际的质量分数会______（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
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