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第一章 绪论...................................................................................................................................... 2 第三章 化学热力学初步................................................................................................................... 3
基本概念 .............................................................................................................................................. 3
rHm
?的计算 .......................................................................................................................................... 3
反应的方向 .......................................................................................................................................... 3
ΔrG?m的计算 ........................................................................................................................................ 4 第四章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率 ............................................................................ 4
θΔrGθ........................................................................................................................... 4 m??RTlnK
非标态下化学反应方向的判据为：当 Q
第五章 物质结构基础 .................................................................................................................... 5
原子轨道(波函数)的角度分布图 ........................................................................................................ 6 电子云的角度分布图 .......................................................................................................................... 6 电子云的径向分布图 .......................................................................................................................... 6 四个量子数的取值及物理意义 .......................................................................................................... 6 核外电子分布的一般原则 .................................................................................................................. 7 电子层结构与元素周期律（通过电子排布式能知道元素在周期表中的位置，反之亦然） ....... 7 价键理论 .............................................................................................................................................. 8 杂化轨道理论 ...................................................................................................................................... 8
NaCl,KCl .......................................................................................................................................... 9 第六章 酸碱平衡与酸碱滴定法 ..................................................................................................... 10
酸碱质子理论 .................................................................................................................................... 10 各种溶液pH值的计算 ..................................................................................................................... 10 滴定分析概述 .................................................................................................................................... 11
第七章 沉淀溶解平衡及在分析化学中的应用 .............................................................................. 13 第八章 氧化还原平衡与氧化还原滴定法 ...................................................................................... 13
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电动势和吉布斯函数变的关系△G ＝－nFε .................................................................................. 13 氧化还原反应的平衡常数的计算 .................................................................................................... 14 氧化还原滴定法 ................................................................................................................................ 14
第九章 配位平衡与配位滴定 ..................................................................................................... 15
配离子在溶液中的解离平衡 ............................................................................................................ 15 乙二胺四乙酸：简称EDTA ，通常用H4Y表示，由于乙二胺四乙酸溶解度小，所以滴定时用的是乙二胺四乙酸二钠，还是称为EDTA ................. 15
稳定常数： ........................................................................................................................................ 16 配位滴定法 ........................................................................................................................................ 16
无机化学及分析化学总结
第一章 绪论
? 系统误差：由固定因素引起的误差，具有单向性、重现性、可校正
? 偶然误差：随机的偶然因素引起的误差， 大小正负难以确定，不可校正，无法避免，
服从统计规律
（1）绝对值相同的正负误差出现的概率相等
（2）大误差出现的概率小，小误差出现的概率大。
? 准确度: 在一定测量精度的条件下分析结果与真值的接近程度，用误差衡量 ? 精密度(precision):多次重复测定某一量时所得测量 值的离散程度。用偏差衡量 ? 准确度与精密度的关系：精密度好是准确度好的前提；精密度好不一定准确度高 ? 测定结果的数据处理
(1)对于偏差较大的可疑数据按Q检验法进行检验，决定其取舍； (2) 计算出数据的平均值、平均偏差与标准偏差等；复习p12例题 ? 有效数字及其计算规则
有效数字:实际能测得的数据，其最后一位是可疑的。对于可疑数字一般认为有±1的误差 例： 滴定管读数 21.09 mL 分析天平读数 0.2080 g 最后一位为可疑值 注意: (1) “0”的作用：有效数字（在数字的中间或后面）定位作用（在数字的前面）
(2)对数值(pH、pOH、pM、pK等)有效数字的位数取决于小数部分的位数。 计算规则：(1) 加减法:计算结果小数点后的位数与小数点后位数最少的数据一样。 (2)乘除法（乘方、开方、对数）计算结果的有效位数与有效位数最少的数据一样。
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第三章 化学热力学初步
基本概念：化学反应进度、体系与环境、状态与状态函数(状态函数的特征)、热与功(热
与功的符号、体积功的计算W??p??V)、内能和热力学第一定律(热力学定律第一定律数学表达式ΔU = Q + W)
?rH?m的计算
△rHm：摩尔反应焓变，对于给定的化学反应,反应进度为1mol时的反应热 ?rH?m：化学反应中，任何物质均处于标准状态下，该反应的摩尔反应焓变 ?fH?m：在温度Ｔ及标准态下，由参考状态单质生成1mol物质Ｂ的标准摩尔反应焓变即为物质Ｂ在Ｔ温度下的标准摩尔生成焓。参考状态单质的标准生成焓为零。 1.利用?fH?m计算?rH?m
????rH?m(298.15K)???B?fHm.B(298.15K)， ?rHm≈?rHm (298.15K)；
B2.盖斯定律：在恒容或恒压同时只做体积功的情况下，任一化学反应，不论是一步完成的，
还是分几步完成的，其化学反应的热效应总是相同的，即化学反应热效应只与始、终状态有关而与具体途径无关。根据盖斯定律若化学反应可以加和，则其反应热也可以加和。
反应的方向
热力学中，有两条重要的自然规律控制着所有物质系统的变化方向
(1)从过程的能量变化来看，物质系统倾向于取得最低能量状态；(2)从系统中质点分布和运动状态来分析，物质系统倾向于取得最大混乱度。 热力学中，体系的混乱度用熵来量度的。符号:S
对于物理或化学变化而论，几乎没有例外:一个导致气体分子数增加的过程或反应总伴随着熵值增大，即： ?S > 0；如果气体分子数减少，?S < 0。 标准摩尔反应熵变的计算：?rSm(298.15K)????SB?Bm.B(298.15K),
?rS?m≈?rS?m (298.15K)
? 用熵变判断反应自发性的标准是,对于孤立系统:
ΔS(孤) >0 自发过程；ΔS(孤) =0 平衡状态；ΔS(孤)<0 非自发过程 ? 判断反应方向的判据是ΔG(适用条件：恒温恒压只做体积功)： ΔG < 0 自发过程；ΔG > 0 非自发过程；ΔG = 0 平衡状态 ? ΔH、ΔS对反应自发性的影响（ΔG =ΔH- TΔS） ΔH<0, ΔS>0,则ΔG<0,任意温度下均自发 ΔH>0, ΔS<0,则ΔG>0,任意温度下均非自发
ΔH>0, ΔS>0,则高温下ΔG<0, 低温下ΔG>0，即高温自发，低温非自发 word可编辑