江西师大附中2017-2018学年高三年级化学12月月考试卷
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64
第I卷
1． 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源 B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感
C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术．则水热反应可以降低自然界中碳的含量
D．己知PM2.5 是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2.5 在空气中有可能形成胶体
2．某硫原子的质量是ag，一个C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常教的数值，则下列说法中正确的是（） ① 该原子的相对原子质量为② m g该原子的物质的量为
mol
12
③该硫原子的摩尔质量是aNAg/mol ④ ag该硫原子所含的电子数为16 ⑤cg 该硫原子所含质子数为4bcNA/3a
A．①②③④⑤ B.①②③④ C．①②④⑤ D．①③④⑤ 3．元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是( ) A．ⅣA族元素氢化物沸点：SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氢化物沸点：PH3＞NH3 B．第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H2S C．ⅦA族元素的非金属性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF＜HCl
D．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁 4．短周期主族元素X 、Y 、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法正确的是（ ） A．简单离子半径大小顺序：rW>rZ>rY
B．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y 的强 C．X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高
D．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同
5．控制适当的条件，将反应2Fe+2I
3+－
2Fe+I2设计成如图
2+
所示的原电池。下列判断正确的是（ ） A．反应开始时，乙中电极反应为2I+2e== I2 B．反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应 C．电流表指针为零时，两池溶液颜色相同
D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，乙池的石墨电极为正极 6．科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列关于该电池叙述错误的是（ ）
A．电池工作时，是将太阳能转化为电能
B． 铜电极为正极，电极反应式为：CO2＋8e＋8H＝CH4＋2H2O C．电池内部H透过质子交换膜从左向右移动
D．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硝酸溶液
7．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是（ ）
A．金属性：甲>乙>丁 B．原子半径：辛>己>戊
C．丙和庚的原子核外电子数相差12
D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 8．下列说法正确的是( )
A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol
B．已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol，则2 g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的热量
C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下反应ΔH相同 9．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 = 2H2O，下列有关说法正确的是
A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O +4e=4OH C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2 D．H由a极通过固体酸电解质传递到b极
+
－
－
+
－1
－1
－1
+
－
＋
－
－
10． 通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热△H为
A. +412kJ/mol B. -412kJ/mol C. +236kJ/mol D. -236kJ/mol 11．某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：
下列说法不正确的是( )
A．该过程中CeO2为H2O、CO2转变为H2、CO的催化剂 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．1molCeO2参加反应，共生成2x mol的气体
D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－2e===CO3＋2H2O 12．工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO2（A、B均为惰性电极）。下列说法正确的是 A．A电极接电源的正极 B．A极区溶液的碱性逐渐增强 C．本装置中使用的是阴离子交换膜
D．B极的电极反应式为SO2＋2e＋2H2O == SO4＋4H
13．500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)＝0.3 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )
A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L B．电解后溶液中c(H)＝0.2 mol·L C．上述电解过程中共转移0.4 mol电子 D．电解后得到的Cu的物质的量为0.1 mol
＋
－1
－1
－
＋
－
2－
－
－
2-