复习题之三 一、填空题
1.下列过程，填上大于，小于还是等于或无法判断： (1) 非理想气体卡诺循环： W+Q____0，W ____0，?S ____0 (2) 在一个绝热恒容的系统中发生了爆反应，使系统的温度和压力皆显著升高，则反应前后ΔH__________0；ΔS_______0；ΔA__________0 2. 指出下列公式的适用范围： (1) dU?TdS?pdV(2)
_________________________________________________________
___________________________________________________
3. G判据：ΔG≤0的适用条件_________________________________________ 4. 某反应半衰期与起始浓度无关，该反应为 级反应
5. 对电池反应Zn(s)+2Cl(α1)? Zn(α2)+ Cl2 (100kpa)，所设计的原电池用符号表示为
-2+
________________________________________________________________________ 6. 在温度为T时反应C(s)+O2 (g) = CO2(g)、C(s)+(1/2)O2 (g) = CO(g)的平衡常数分别为K1、K2，则反应CO(g)+(1/2)O2 (g) = CO2(g)的平衡常数为_____________________。 7. 糖可以顺利溶解在水中，说明固体糖的化学势较糖水中的糖的化学势__________。 8. 在讨论固体对气体等温吸附的兰格谬尔理论中，最重要的基本假设为：吸附是 __层的。
9. 阿伦尼乌斯方程为______________。
10.热力学系统可以分为三类：____________；____________；____________。若在孤系统中发生某一可逆过程，则W+Q_______0；ΔS_______0。 11. 指出下列公式的适用范围： (1)?S?θ
θ
dU?pdV _________________________________________ ?T12(2) W=-p(环)
?V2V1dV适用于 ；
12. 已知某纯液体在两种温度T1、T2下对应的饱和蒸气压分别为p1、p2，则该液体的平均摩尔气化焓△vapHm为________________________________________________。
13. 在温度为T时反应C(s)+O2 (g) = CO2(g)、C(s)+(1/2)O2 (g) = CO(g)的平衡常数分别为K
θ
1、K2，则反应
θ
CO(g)+(1/2)O2 (g) = CO2(g)的平衡常数为_____________________。
14. 25oC时，α(Br-1)=1的Eθ{Br-1|AgBr(s)|Ag}=0.0711V； Eθ{Br-1|Br2(l)|Pt}=1.065V。若标准Ag-AgBr电极和标准Br-1|Br2(l)电极构成电池时，此电池的阳极为______________；电池的电动势E=______________。在该电池反应中，______________作还原剂。 15. 理想液体混合物的混合焓 ?mixHm=_________。
16.已知化学反应aA→C+D为一级反应，则速率方程为-dcA/dt=______________，式中速率常数的单位为______________。
17.下列过程，填上大于，小于还是等于或无法判断： (1) 非理想气体卡诺循环：??G _____0 (2)液态水在353.15K, 1pθ下蒸发为汽态, 则此过程的?G _____0；?S______0 (3)理想气体等温向真空膨胀，体积由V1变到V2，其△U_____0，△S 0。. 18. 指出下列公式的适用范围：
(1)du=δQ-pdV_________________________________________ (2)Q=ΔU_____________________________________________
18. 化学反应CaCO3高温CaO?CO2，在某温度下若将CO2的压力保持在这样一个值，
使
得??CaCO3????CaO????CO2?，则CaCO3将___________。
20. N2(g)，O2(g) 体系中加入一种固体催化剂，可生成几种气态氮的氧化物，则体系的自由度为 。
21. 化学位?B就是 B 物质的偏摩尔 ___________
22. 已知298K时，E(Ag+|Ag)=0.799V，E(Cu2+|Cu)=0.340V。若将Ag电极插入a(Ag+)=1的溶液，将Cu电极插入a(Cu2+)=1 的溶液，加入盐桥，组成电池，实验测得电动势值为 _____ V，电池 Ag(s) | Ag+ (a=1) || Cu2+ (a=1) | Cu(s) 的电动势为 ______V。
23. 表面活性物质能够______________水的表面张力，按其化学结构分类，一般分为______________、______________。
24.下列过程，填上大于，小于还是等于或最大或无法判断： (1) 非理想气体卡诺循环： ?U __0，??S _____0 (2) H2与O2气体在298K下恒容容器中反应生成298K的水： W ____0，?H _____0
25. 指出下列公式的适用范围：
（1）
（2）
（3）
26. 写出下列体系的自由度，并指出描述体系状态的相应变量
(1)在标准压力下，在无固体I2存在时，I2在水和CCl4中的分配已达平衡；_______________
(2)在25°C时，NaOH和H3PO4的水溶液达平衡 _____________________ 27. 在300 K时, 鲜牛奶5 h后即变酸, 但在275 K的冰箱里，可保存50 h, 牛奶变酸反应的活化能是_________________________。
28. 按表面张力的大小顺序排列下面四种液体：汞，苯，蒸馏水， __________________ 29. 反应 CO(g) + 1/2 O2 (g) = CO2 (g) 在2000K时的Kp = 6.44, 在相同温度条件下, 反应 2CO(g) + O2 (g) = 2 CO2 (g) 的Kp = ， 反应 2 CO2 (g) = 2 CO(g) + O2 (g) 的Kp = 30. 若电池反应aA+bB 于、小于、等于）。
31. 某反应半衰期与起始浓度无关，该反应为 ___ 级反应 32.一个物质在临界状态时,其表现______________________________ 33. 对于U、H、S、H、A和G等热力学量，
cC+dD的Eθ=0.7428V,则该电池反应ΔrGθm_______0（填入大
0
0
0
① 在绝热定容反应器中反应，过程不变的量是
② 在373K和101325Pa下，液体水汽化过程中不变的量是 ③ 气体绝热可逆膨胀过程中不变的量是
④ 理想气体经一循环过程后，不变的量是
34. 根据
dG??SdT?Vdp???BdnBB，可知任意化学反应的
(??rGm)p,nC______________ ?T35. 在某一温度T的抽空容器中，NH4HCO（进行分解反应NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋CO2(g)3s）＋H2O(g)达到平衡时所产生气体的总压力为60 kPa，则此热分解反应的标准平衡常数K＝___________ 。
36. 若原电池Ag(s)|AgCl(s)|HCl(a)|Cl2(g,p)|Pt(s)的电池反应写成以下两种反应式
1Ag(s)＋2Cl2(g)
AgCl(s) (1)ΔrGm(1)，E(1)
2Ag(s)＋Cl2(g)2AgCl(s) (2)ΔrGm(2)，E(2) 则ΔrGm(1)_______ΔrGm(2)，E(1)_______ E(2)。 37.任意化学反应的(??rSm??rHm)p与（）p同时等于零的条件是__________ ?T?T38. 表面活性剂能够______________水的表面张力，按其化学结构分类，一般分为______________、______________。
???Hcm39. 在一定温度的标准状态下，(C,石墨)＝?fHm(________)。
A??40. 反应2A ?B为基元反应，kA是与A的消耗速率相对应的速率常数。若用B的生
k成速率及kB表示反应的反应速率时，则两者之间的速率方程_______________________。 41.超临界流体的密度类似于________,粘度接近于________,扩散系数比_________高两个数量级，因而超临界液体对植物中的活性成份具有_________溶解性能。 42. 反应C(s)+O2(g)＝CO2(g)，
??rHm（298K） 进行，填写下述物理量的改变值是大于零、小于零或等于零：⊿T ________、 ?rSm_________、 ?rUm ___________、 ?rHm___________。 43. 已知298K时，E(Ag+|Ag)=0.799V，E(Cu2+|Cu)=0.340V。若将Ag电极插入a(Ag+)=1的溶液，将Cu电极插入a(Cu2+)=1 的溶液，加入盐桥，组成电池，实验测得电动势值为 _____ V，电池 Ag(s) | Ag+ (a=1) || Cu2+ (a=1) | Cu(s) 的电动势为 ______V。 44. 在温度一定下，反应aA→bB＋dD的反应物A反应掉其起始浓度cA,0的87.5%时，需时43 min。在同一温度下，上述反应的反应物A的起始浓度改为c'A，0，且c'A，0＝0.5cA,O，当反应掉c'A，0的一半时，需时1 min，则此反应级数为_________。 45. 在80℃下，将过量的NH4HCO3(s)放入真空密闭容器内，NH4HCO3(s)按下式进行分解： NH4HCO3(s)＝ NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g) 达平衡后，系统的F＝__________。 ??46. 在一定温度下，氢气的标准摩尔燃烧焓 ?cHm(________) (H2,g)??fHm47. 在恒温恒压下，一切相变化必然是朝着化学势____________的方向自动的进行。 48. 不论是分散在大气中的小液滴和小气泡，或者是分散在液体中的小气泡，以及在毛细管中的凹液面和凸液面，它们所承受附加压力?p的方向，皆是指向____________。 49.液体水在100℃，P?下气化为水蒸气，此过程的 ΔU 0，ΔH 0，ΔS 0，ΔG 0 （填“＞”、“＜”或“=”＝） 50.指出下列公式的适用范围： (1)?U?nCV,m(T2?T1) ______________________________________________。 (2) ?S?dU?pdV对于封闭体系，不做非体积功； 。 ?T1251.液体A和B形成完全互溶的理想液体混合物，恒T下PA*＞PB*，组成为xB,0的溶液蒸馏达气一液平衡，平衡液相组成xA，气相组成yA及xB,0从大到小的顺序为 ，蒸馏分离气相最终得 ，液相得 。 52.在温度为T时反应C(s)+O2 (g) = CO2(g)、C(s)+(1/2)O2 (g) = CO(g)的平衡常数分别为K1、K2，则反应CO(g)+(1/2)O2 (g) = CO2(g)的平衡常数为_____________________。 11 53.等体积的0.05 mol?kg?的LaCl3水溶液及0.05 mol?kg?的NaCl水溶液混合后，溶液的离子强度I=??????????。 54.已知化学反应A→C+D为基元反应，则速率方程为-dcA/dt=______________，式中速率常数的单位为______________。 55.用熵状态函数的变化值作为过程方向判据的应用条件是________________________。 56在恒温恒压下，一切相变化必然是朝着化学势 的方向自动的变化 57. 系统的宏观性质可分为 ， ；凡与物质的量成正比的物理量称为 。 58.Qv=△U适用于 _______；Qp=△H适用于 _____________ 59..理想液态混合物任意组分B的化学势表示式： 。 60. 723℃时反应Fe(s)+CO2(g) = FeO(s)+CO(g) 的K?θ θ ＝1.82，若气相组成y（CO2）＝0.65， y（CO）＝0.35，则反应将 。（选填“向右进行”“向左进行”“达到平衡”） 61. 在抽空的容器中放入NH4HCO3(s)，发生反应 NH4HCO3 (g)= NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) 且达到平衡，则这个系统的组分数= ；自由度数= 。 62. 若反应 A + 2B → Y 是基元反应，则其反应的速率方程可以写成： 。