湖北省黄冈市2018届高三上学期元月调研考试理综
化学试题
1. 化学与生产生活密切相关,下列有关说法错误的是 A. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质
B. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化 C. 陶瓷、水泥和石英玻璃都属于硅酸盐产品
D. 开发全降解CO2塑料，可缓解日益严重的白色污染 【答案】C
【解析】A、静电除尘利用的是胶体的电泳现象、血液透析利用的是胶体的渗析，均与胶体性质相关，选项A正确；B、硅胶、生石灰都有吸水性，在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮变质，铁粉有抗氧化性，可防止食物氧化，选项B正确；C、石英为二氧化硅，不属于硅酸盐产品，选项C错误；D、开发二氧化碳制成的全降解塑料,缓解日益严重的“白色污染”，选项D正确。答案选C。 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 78g Na2O2 固体中含有的离子数之和为3NA
B. 标准状况下22.4LCl2 通入足量水中，反应中转移的电子数为NA C. 18 g D2O所含有的质子数、电子数均为10NA
+
D. pH =1的醋酸溶液中含有的H数目为0.1NA
【答案】A
【解析】A、依据n=计算物质的量=
=0.1mol，结合过氧化钠是钠离子和过氧根离子构
成，固体中阴、阳离子数之和一定为0.3NA，选项A正确；B、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应转移的电子小于1mol，转移的电子数小于NA，选项B错误；C、D2O的摩尔质量是20g/mol，18 g D2O为0.9 mol，所含有的质子数、电子数均为0.9NA，选项C错误；D、没有给定体积，无法确定H+数目，选项D错误。答案选A。
3. 某有机物的结构如下图所示，下列关于该有机物的说法正确的是
A. 该有机物催化加氢后的分子式为C10H18O B. 分子中环上的碳原子可能在同一平面内部 C. 1mol该有机物能与1mol NaOH反应
D. 该有机物中碳原子上的氢原子的一氯代物的同分异构体有7 种( 不考虑立体异构) 【答案】D
【解析】A、根据结构简式确定分子式为C10H18O，分子中含有一个碳碳双键，催化加氢后的分子式为C10H20O，选项A错误；B、分子中的环不是苯环，存在烷基结构，根据甲烷的正四面体结构可知碳原子不可能在同一平面，选项B错误；C、分子中不含酚羟、羧基、酯基等，
没有能与 NaOH反应的官能团，选项C错误；D、该有机物中除红圈中的两个甲
基上的氢等效，分子中有7种不同化学环境下的氢，其一氯代物的同分异构体有7 种，选项D正确。答案选D。
点睛：本题考查有机物的结构、性质，注意多官能团有机物各官能团的结构决定其化学性质。分子中的六元环不是苯环，分子中含有碳碳双键、羟基，分子中有七种不同化学环境下的氢，由此判断解答。
4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X 与Y、Z、W不在同一周期，Y最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Y同主族，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A. Y的单质的氧化性比W的弱 B. 原子半径：r(X)< r(Y)< r(W)< r(Z)
C. 化合物X2Y和Z2Y3，含有相同类型的化学键
D. 元素Y、Z又形成的化合物熔点高，不能用电解法制备其中的金属单质 【答案】B
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大， Y最外层电子数是次外层电子数
的3倍，则Y为氧元素，W与Y同主族，则W为硫元素；Z是地壳中含量最多的金属元素，ZX 与Y、Z、W不在同一周期，A. 同主族元素从上而下非金属性减弱，为铝元素，X为氢元素。单质的氧化性减弱，则Y的单质的氧化性比W的强，选项A错误； B. 氢原子半径最小，同周期元素的原子从左到右逐渐减小，同主族元素从上而下原子半径增大，则原子半径：r(X)< r(Y)< r(W)< r(Z)，选项B正确； C. 化合物H2O和Al2O3，含有化学键分别为共价键和离子键，类型不相同，选项C错误； D. 元素Y、Z形成的化合物Al2O3熔点高，能用电解法制备金属单质铝，选项D错误。答案选B。 5. 通过下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，红色褪去 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 向 等 物 质 的 量 浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液，只生成白色沉淀 将H2O2滴入酸性FeCl2溶液中，溶液先变黄色，再滴加H2O2溶液中产生大量气泡
A. A B. B C. C D. D 【答案】D
结论 A Na2CO3 溶液中存在水解平衡 B CO2 具有氧化性 C Ksp(AgCl) sp(Ag2 CrO4) Fe2+既表现还原性，又表现催化作用 D