2016-06-29
实验室制取氧气及氧气的性质的实验报告
____班 姓名________，活动时间：__________合作者：_________________________
活动目标：
1、练习仪器装配、加热、检查装置气密性、收集气体和检验气体等基本操作。
2、学习在实验室制取氧气的方法，并用实验探究氧气有哪些化学性质，加深对氧气化学性质的认识。
3．经历和体验科学探究活动，激发学习化学的兴趣。
活动准备：
1．写出用高锰酸制取氧气反应的符号表达式： _____________________________________ 2．观察图2-15确定制取氧气所需的仪器，
并填写在（活动用品）一栏中。
3．因为氧气__________________，所以可以用排水法收集氧气；此外因氧气_____________，所以还可以用_______________法收集。
4．通过第一单元的活动与探究可以知道_________可以使澄清的石灰水变浑浊。木炭燃烧后的产物使澄清的石灰水变浑浊，说明产生是_________。写出木炭燃烧的符号表达式：_______________________________________________________________________________ 5．思考：铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧时，为什么要预先在瓶中放一些水？
活动用品：
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
步骤和方法：
一．制取氧气
1.据图2-15，检查用品。 2.连接仪器：
①连接120度玻璃管和胶塞； ②连接60度玻璃管和乳胶管； ③连接上述两部分； ④把胶塞旋转着塞入试管。 3.检查装置的气密性。
把导管的另一段放入水中，用手紧握试管。如果出现_________，说明装置不漏气，可以使用。如果没有气泡冒出，说明_______________，应检查、重新组装或更换。
4.气密性良好后，在试管中装入4药匙_____________，并在试管口放一团_________，用有导管的塞子塞紧试管口。
放入一小团棉花的目的是防止：______________________________________________________。5.把试管固定在铁架台上：①铁夹应夹在________________处，
②试管口应___________________，这是为了防止_____________________________________。 6.把两个集气瓶分别盛满水，用玻璃片盖住，倒立在水槽中。
7点燃酒精灯，先让酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管___________。然后对准_____________所在部位加热。（注：先加热靠近试管口部的药品。）
8.收集气体：加热药品刚开始产生的气体，______收集，因为这部分气体是_______________；当______________时开始收集；
当______________时在液面下盖好玻璃片，取出集气瓶，_______放在桌面上。 （注：第一瓶要集满，第二瓶留有少量水。）
9.实验结束时，先_________________，再_________________。
这是为了防止_____________________________________________________________________。 二．氧气的化学性质 1.木炭与氧气的反应
（1）用____________夹取木炭，在酒精灯上引燃，先观察到在空气中木炭只是_________； （2）把木炭__________缓慢插入氧气瓶中，观察到______________________________； 缓慢插入是目的是______________________________________________________。 （3）取出木炭，在水中熄灭并放入废物瓶
（4）往集气瓶中倒入少量_______________，振荡，观察到_________________________，说明生成物为_______________。
（5）该反应的文字表达式为_________________________ 2.铁丝与氧气的反应
（1）在铁丝末端绕上一根铁丝，并把铁丝绕成__________状，目的是__________________。 （2）引燃火柴，等火柴__________时，把铁丝__________缓慢插入集气瓶中，观察到_____ ____________________________，瓶底有______色____体出现。 （3）该反应的文字表达式为_________________________
（4）瓶底预先留有少量水的目的是：_____________________________________________。 （5）如张三做此实验时末出现火星四射的现象，则原因可能是： ①____________________________________________ ②____________________________________________ ③____________________________________________ 三．整理仪器
1.用镊子取出试管中的棉花，并将药品倒入室外的废物桶内，用试管刷刷洗试管。 2.清洗集气瓶。
四．实验的成败分析：
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________你还有哪些想法：___________________________________________________________________
空气 氧气复习
氧气的制法和性质知识体系
或过氧化氢 知识要点 1、空气的成份
空气是一种混合物，按体积计算，大致如下： 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其它气体和杂质 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 疑点解析：
如何测定空气中氧气的体积分数？
我们可以选择某种能跟空气中的氧气起反应，而不跟空气中的氮气及其它气体反应的固体
物质，且该物质跟氧气反应后生成固体物质，该反应在一密闭容器中进行（如课本图1—1）。反应后，使密闭容器中气体体积减小（减小的体积即为氧气的体积）。气体压强减小，引起水面发生变化，这样就可确定空气中氧气的体积分数。具有上述性质的固体物质有红磷。
2、氧气
（1）物理性质： 通常情况下是无色、无味的气体，不易溶于水，比空气略重。 （2）化学性质
化学性质比较活泼，在一定条件下，可以跟多种物质发生化学反应，同时产生热量。如：
①碳 + 氧气 ?点燃???二氧化碳 剧烈燃烧，发出白光，并放热。 ②硫 + 氧气 ?点燃???二氧化硫 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出明
亮的蓝紫色火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体，并放热。
③磷 + 氧气 ?点燃???五氧化二磷 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量白烟，并放热。
④镁 + 氧气 ?点燃???氧化镁 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末状固体，
并放热。 ⑤铁 + 氧气 ?点燃???四氧化三铁 剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体，并放热。 疑点解析：①加热、点燃和燃烧有什么区别？
在描述化学反应时，常使用“加热”、“点燃”、“燃烧”等术语，三者的区别在于：加热是
指引发或维持反应进行的温度范围，一般用酒精灯作为热源，且热源一般不与被加热物质直接接触，点燃则是指物质进行燃烧时所必需的温度条件，点燃时热源被点燃的物质直接接触。而燃烧是指发生某些化学反应时产生的现象。 ②火焰与发光
在描述化学反应现象时，常用“火焰”、“发光”等述语，二者有什么区别呢？火焰是气态
物质燃烧的特征，几是可燃烧气体和熔沸点较低且易气化的可燃性固体，液体燃烧时都可形成火焰。如一氧化碳，液化石油气、氢气、酒精、气油、硫、蜡烛、煤等燃烧时均形成火焰。而如铁、木炭这些高沸点、难气化的可燃物燃烧时，温度达不到气化条件，所以只会发光，不会产生火焰。 （3）用途
①支持燃烧：纯氧练钢，气焊，气割，液氧炸药。
②供给呼吸：航空，登山，潜水，医疗。 （4）制法
①实验室制法 原理：氯酸钾
氯化钾 + 氧气
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
收集：用排水法或向上排空气法收集氧气
②工业制出
3、三种反应
（1）化合反应
由两种或两种以上的物
质生成另一种物质的反应。即A + B + ?? = C。
（2）分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。即：A = B + C + ??。 （3）氧化反应 物质跟氧发生的化学反应。
疑点解析：
①氧化反应概念中的“氧”，既指氧气，又指含氧的其它物质。 ②氧化反应不一定是化合反应， 化合反应也不一定是氧化反应。如：
A．碳 + 氧气 ?点燃??? 二氧化碳 B．乙炔 + 氧气 ?点燃??? 二氧化碳 + 水 C．生石灰 + 水 ???熟石灰 A和B是氧化反应，A和C是化合反应。
4、催化剂（工业上叫“触媒”）在化学反应里能改变其它物质的化学反应速度，而本身的
质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。