16. 欲配制0.2500 mol· L-1HCl溶液，现有 0.2120 mol·L-1HCl溶液1000mL,应加入1.121mol·L-1HCl溶液多少毫升？
解：设应加入1.121mol·L-1HCl溶液x mL ,则 0.2500(1000+x)=0.2120×1000+1.121x
(1.121-0.2500)x=(0.2500-0.2120)×1000 x=43.63mL
17. 假如有一邻苯二甲酸氢钾试样，其中邻苯二甲酸氢钾含量约为90%，余为不与碱作用的杂质，今用酸碱滴定法测定其含量。若采用浓度为1.000 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定之，欲控制滴定时碱溶液体积在25mL左右， 则： （1） 需称取上述试样多少克？
（2） 以浓度为0.0100 mol·L-1的碱溶液代替1.000 mol·L-1的碱溶液滴定，重
复上述计算。 （3） 通过上述（1）（2）计算结果，说明为什么在滴定分析中常采用的滴定剂
浓度为0.1～0.2 mol·L-1。
解：滴定反应为 KHC8H4O4+ NaOH =NaKC8H4O4 + H2O
nNaOH?nKHC8H4O4
则
m
mKH8CH4O4?CNaOVHNaOMHKH8CH4O4mKHC8H4O4CNaOHVNaOHMKHC8H4O4
试样
=
90%=
90%
1.000?25?10?3?204.290%0.0100?25?10?3?204.290% （1）当CNaOH=1.000 mol·L-1时 m试样 =
≈5.7g
（2）当CNaOH=0.0100 mol·L-1时 m试样 =
≈0.057g
（3）上述计算结果说明，在滴定分析中，如果滴定剂浓度过高（如1 mol·L-1），消耗试样量较多，浪费药品。如果滴定剂浓度过低（如0.01mol·L-1），则称样量较小，会使相对误差增大。所以通常采用的滴定剂浓度为0.1～0.2 mol·L-1 . 18. 计算下列溶液滴定度，以g·mL-1表示：
（１）以0.2015 mol·L-1HCl溶液，用来测定Na2CO3 ,NH3
（２）以0.1896 mol·L-1NaOH溶液，用来测定HNO3,CH3COOH 解：（1）化学反应为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 NH3+HCl=NH4Cl
b 根据TA/B=CBMA×10-3 则有
a1CHClMNa2CO3?10?32TNa2CO3/HCl12 ==×0.2015×105.99×10-3=0.01068g/mL
TNH3/HClCHClMNH3 =×10-3=0.2015×17.03×10-3=0.003432g/mL
(2) 化学反应为 HNO3 +NaOH=NaNO3+H2O
CH3COOH+NaOH= CH3COONa+H2O
THN3O/NaOHCNaOHMHNO3 =×10-3=0.1896×63.01×10-3=0.01195g/mL
TCH3COO/HNaOHCNaOHMCH3COOH=×10-3=0.1896×60.04×10-3=0.01138g/mL
19. 分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）时，称取试样0.3000g，加入浓度为
0.2500 mol·L-1的HCl标准溶液25.00mL。煮沸除去CO2，用浓度为0.2012 mol·L-1的NaOH溶液返滴过量酸，消耗了5.84mL。计算试样中CaCO3的质量分数。 解：主要反应为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 HCl+NaOH=NaCl+H2O
nCaCO3?12nHCl
nHCl?nNaOH
与CaCO3作用的HCl的物质的量应为加入的HCl的总的物质的量减去与
NaOH作用的HCl的物质的量，则有
nCaC3O1?1VlHC?l2(CHClCN2nHC?aOHNaOHV)
mCaCO31(CHClVHCl2?CNaOHVNaOH)MCaCO3ms W=
ms=
?(0.2500?25.00?0.2012?5.84)?10?3?100.092?0.3000＝0.8466＝84.66%