2019年高考分类解析---理综（化学）非选择题部分（11.化学与STSE）
备注：2019年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序 （共15套，31地区）
1、（1套）大纲版全国卷 （广西）
2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）
3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁） 4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆 5、（8套,8地区）自主
20．(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：
－1
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=== 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) △H1 =+3359.26 kJ·mol CaO(s)+SiO2(s)=== CaSiO3(s) △H2 =-89. 61 kJ·mol－1
2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=== 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) △H3
－1
则△H3 = kJ·mol。
（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
11P 4+60CuSO4+96H2O=== 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 。
（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。
①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在 ；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为 。
②Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是
(用离子方程式表示)。 （4）磷的化合物三氯氧磷(
)与季戊四醇(
)以物质的量之比2：
1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如下图所示。
①酸性气体是 (填化学式)。
②X的结构简式为 。 【答案】20． (14分)
（1）2821. 6 （2）3 mol
（3）①4 ~5. 5(介于此区间内的任意值或区间均可) c(HPO42－)>c(H2PO4-)
2＋2－＋
②3Ca+2HPO4=== Ca3(PO4)2↓+2H （4）①HCl ②
【解析】本题围绕磷及其化合物展开，涉及元素化合物性质、热化学方程式、氧化还原反应判断、离子反应方程式的书写、读图读表、pH 控制、核磁共振氢谱推结构等的综合题，是以常见物质相关的化学知识在生产、生活中具体运用的典型试题。 (1)△H3=△H1＋6△H2=2821.6 kJ·mol－1。
(2)60molCuSO4 能氧化白磷的物质的量先看铜从正二价变为正一价得 60mol 电子，P4 变H3PO4
失20mol 电子，因此，60molCuSO4 能氧化白磷的物质的量是 3mol 。
-(3)①为获得尽可能纯的 NaH2PO4，pH应控制从图表中找出 H2PO4 分布分数最在值的区间，即4～5.5 左右。pH =8 时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系也从
2－-图表中找出，即 c(HPO4)＞c(H2PO4)
②Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的 CaCl 2 溶液，溶液则显酸性，其原因是有Ca3(PO4)2↓后，溶液中氢离子浓度增加。
备考提示：高三复习一定要关注社会、关注生活、关注新能源新材料、关注环境保护与社会发展，适度加强综合训练，把学生的能力培养放在高三复习的第一位。 【试源】2019年高考化学试题江苏卷
11．(14分)化学在环境保护中趁着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。 A 直流电源 B 质子交换膜 Pt 电极 H2O Ag-Pt 电极 NO3— N2 题11图 —(1) 催化反硝化法中，H2能将NO3还原为N2，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7
变为12。
①N2的结构式为 。
——1—1
②上述反应离子方程式为 ，其平均反应速率v(NO3)为 mol ?L ?min
——
③还原过程中可生成中间产物NO2，写出3种促进NO2水解的方法 。
—
(2)电化学降解NO3的原理如题11图所示。①电源正极为 (填“A”或“B”)， 阴极反应式为 。
②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(△m左－△m右)为 g。 【答案】11.（1）①N≡N ②2NO3+5H2N2+2OH+4H2O 0.001 ③加酸，升高温度，
---加水（2）①A， 2NO3+6H2O+10e＝N2+12OH ②14.4
【解析】（1）①N2分子中氮原子间通过氮氮三键结合，因此其结构式为N≡N；②利用溶液
--pH变化可知有OH生成，再结合原子守恒可写出反应的离子方程式；利用离子方程式知v(NO3)
--2-7--＝v(OH)＝(10-10)/10＝0.001mol/(L·min)；③水解是吸热反应，NO2水解使溶液中c(OH)
-变大，因此可促进NO2水解的措施有加热、加水或加酸等。（2）①由图示知在Ag-Pt电极上--NO3发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极；在阴极反应是NO3
-得电子发生还原反应生成N2，利用电荷守恒与原子守恒知有H2O参与反应且有OH生成；②转
++
移2mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H）消耗1mol水，产生2molH进
+
入阴极室，阳极室质量减少18g；阴极室中放出0.2molN2（5.6g），同时有2molH（2g）进入阴极室，因此阴极室质量减少3.6g，故膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）＝18g-3.6g＝14.4g。
【试源】2019年高考理综化学试题（重庆）
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