2019年高考化学三轮冲刺 专题复习练习卷 金属的电化学腐蚀与防护
1．埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是
A．该方法将电能转化成化学能 B．在此装置中钢管道作正极
C．该方法称为“外加电流的阴极保护法” D．镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e
2．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
?
4OH
?
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
3．如图是自来水表的常见安装方式。下列有关说法不正确的是
A．该安装方式的水表更容易被腐蚀 B．发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表 C．腐蚀时水表发生的电极反应为2H2O+O2+4e?D．腐蚀过程还涉及反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2
4．用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是
4OH? 4Fe(OH)3
电极材料 选项 A B C D 连接 a K1K2 K1K2 K1K3 K1K3 石墨 锌 石墨 铁 b 铁 铁 铁 石墨 模拟铁的吸氧腐蚀 模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法 模拟电解饱和食盐水 模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法 分析 5．某同学进行下列实验：
操作 现象 放置一段时间后，生铁片上出现如图所示取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水 下列说法不合理的是 A．生铁片发生吸氧腐蚀 B．中心区：Fe–2e—C．边缘处：O2+2H2O+4e
2+
—
“斑痕”。其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈 Fe2+
4OH
4Fe(OH)3↓+8H
+
—
D．交界处：4Fe+O2+10H2O
6．青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。环境中的Cl?扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl下列说法不正确的是
A．腐蚀过程中，负极c被氧化
B．环境中的Cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为2Cu+3OH+Cl
2＋
?
?
?
Cu2(OH)3Cl↓
C．若生成 2.145 g Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗标准状况氧气体积为0.448 L D．正极的电极反应式为：正极反应是 O2+ 4e+2H2O7． [双选]下列说法正确的是 A．反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的ΔH < 0，ΔS >0
?
4OH
?
B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
C．常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10，pH=10的含Mg溶液中，c(Mg)≤5.6×10 mol·L D．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×10
8．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是
23
?12
2+
2+
?4
?1
A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
9．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是
A．d为石墨，铁片腐蚀加快
B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H + 2e → H2↑
10．利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是
+
–