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第41讲 气体的制备——提高篇2017新题赏析
新题赏析
题一：图甲为制取和收集二氧化碳的家庭实验装置，左边部分带小孔的眼药水瓶，下部可浸入和离开白醋。以控制反应进行与停止，它相当于乙图中的______（选填字母）装置；该装置虚线框中应选用乙图中的______（选填字母）装置来收集CO2气体；检验CO2气体是否集满的方法是_______________________。
题二：实验室常用甲酸（H2CO2)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，反应方程式为： H2CO2
H2O+CO↑，再用一氧化碳还原氧化铜，反应方程式为：
CO + CuOCu + CO2，实验装置如下图所示。
请回答：
（1）装置G中①的名称是________，装置B的作用是__________。
（2）装置E是用来检验装置D吸收二氧化碳是否完全，该装置___ （填“能”或“不能”）达到目的；写出D中的化学反应方程式：_____________。
（3）为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，方框中应连接装置F和G，导管接口的顺序为a→__→__→e。
（4）反应过程中，装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态（一氧化碳气流冲击所致），这样有利于________，烧瓶内固体物质的颜色变化:________________________。
（5）请你设计一个探究氧化铜是否反应完全的实验：____________________________。
题三：多角度认识硫化氢气体：硫化氢( H2S)在化学研究和化工生产中有着广泛应用。道尔顿等科学家对它进行过深入研究。请认真阅读下列资料，并结合你学过的知识，回答问题（1）～（4）： 资料一：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，具有酸的通性。实验室中用硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应制取硫化氢气体。 资料二：道尔顿在其著作《新系统》中对硫化氢的研究有以下记载（大意）：
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A. 硫化氢在密闭容器中受热，生成硫和与硫化氢等体积的氢气；
B. 常温常压下，硫化氢与氧气按2：1的体积比混合，点燃，生成硫和水，无气体剩余；
C. 常温常压下，硫化氢与氧气按2：3的体积比混合，点燃，恰好完全反应生成二氧化硫气体和水。 资料三：在相同温度和压强下，气体的体积之比等于分子个数之比。 （1）从宏观上看，硫化氢由____组成：从微观上看，硫化氢是由____构成。
（2）氢硫酸有酸性的本质原因是______，资料一和二中描述的硫化氢的化学性质还有______、________、_______。
（3）资料二的实验B中发生反应的化学方程式_________，C实验中反应前后气体的体积比为____，B、C实验中硫化氢均发生____反应。
（4）实验室用上图所示的装置制取并探究硫化氢气体的性质。 ①甲装置中发生反应的化学方程式为___________； ②实验中收集气体的方法是____；
③实验中，丙装置观察到的实验现象是______________；
④丁装置的作用是_____________，反应的化学方程式为_______________，反应的实质是_____________________。
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第41讲 气体的制备——提高篇2017新题赏析
新题赏析
题一：A C 将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则说明收集满 题二：（1）烧杯 干燥CO （2）不能 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （3）d b （4）与CO充分接触，使反应更充分 黑色变为红色
（5）取少量反应后固体放入试管中，加入足量的H2SO4，如果无明显现象，则氧化铜完全反应；如果出现溶液颜色变蓝，则氧化铜没有完全反应。 题三：（1）H、S元素 H2S分子 （2）含有H 不稳定性 可燃性 毒性 （3）2H2S+O2
2S+2H2O 5:2 氧化
+
（4）①FeS+H2SO4=FeSO4 +H2S↑ ②口向上排空气法 ③紫色石蕊溶液变红
④吸收多于的H2S气体 H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H和OH作用生成水分子
+
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