专题3 溶液中的离子反应 3.2 溶液的酸碱性
（第2课时）酸碱中和滴定
教学 课题 专题 单元 节题 知识与技能 专题3溶液中的离子反应 第二单元溶液的酸碱性 第2课时酸碱中和滴定 1、 初步掌握中和滴定的原理和方法 2、 学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的pH教学目标 过程与方法 情感态度 与价值观 教学重点 教学难点 教学方法 中和滴定的原理和方法 绘制滴定过程中的pH变化曲线 讨论法 教师主导活动 [知识回顾] 1、写出下列反应的化学方程式、离子方程式。 教 学 过 程 （1） 氢氧化钠溶液中滴入盐酸 （2） 氢氧化钠溶液中加入硫酸 （3） 盐酸中滴入碳酸氢钠溶液 [指导自学] 1. 哪些家作物生长需要酸性、碱性？ 2. 滴定管如何使用？ 步骤 操作 目的 H+OH=H2O 阅读P71 检查是否漏气 洗涤滴定管 调节溶液面，排出空气
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+—变化曲线，了解酸碱中和过程中pH的变化规律。 通过实验、联想、比较等培养学生的想象能力和思维能力 通过溶液PH的测定，何会化学在生产生活中的应用。。 学生主体活动 （1） 装入少量水，扭转活塞 （2） 从上口加入少量对应盛装液，转动放下 （3） 装入酸、碱液，超过“0”刻度，
用滴定夹固定滴定管。 （4） 滴定时左手控制开关，小心扭动活塞或挤压玻璃球 [讲解] 教师主导活动 一、中和反应：酸+碱 == 正盐+水 [提问]什么叫中和反应？反应后有什么特征？（能量、溶液的酸碱性？ [讲解] 如：①HCl+NaOH===NaCl+H2O ②H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O H+OH==H2O 中性 +— 控制速度，使之反应完全 学生主体活动 放热、中性 理解 教 二、中和滴定原理 学 [讲解]由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质过 的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的程 浓度。 对于反应： HA + BOH====BA+H2O 1mol 1mol C(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH) 即可得 C(HA).V(HA)=== C(BOH).V(BOH) C(HA)?C(BOH).V(BOH)V(HA) 若取一定量的HA溶液（V足），用标准液BOH[已知准确浓度C（标）]来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（V读）代入 上式即可计算得C（HA） C(HA)?C标.V读V定 2
若酸滴定碱，与此同理 若酸为多元酸， HnA + nBOH===BnA+nH2O 1mol nmol C(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH) 则有关系：C(HA)? 用酸碱提示剂 C(BOH).V(HA)n.V(HB) （提问）中和反应一般无明显现象，怎么办？ 3、滴定方法的关键 （1）准确测定两种反应物的溶液体积 （2）确保标准液、待测液浓度的准确 （3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用 教师主导活动 4、滴定实验所用的仪器和操作要点 （1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、量筒（或移液管）。 （2）操作：①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。③计算。 （3）滴定管“0”刻度在上。 [典型例题] 例1：图示为10mL一定物质的量浓度的盐酸x，用一定浓度的NaOH溶液y滴定。根据学生主体活动 教 图示推出x和y的物质的量浓度是（ ） 学 过 程 X浓度（mol/L） Y浓度（mol/L） A B C D 0.12 0.04 0.03 0.09 0.04 0.12 0.09 0.03 3