课时跟踪检测（十一） 电能转化为化学能
1．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是( ) A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
解析：选C 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应为氧化反应，原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应为还原反应。
2．关于铜电极的叙述中不正确的是( ) A．铜锌原电池中铜是正极
B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极 C．用电解法精炼铜时粗铜作阳极
D．在电解饱和食盐水的装置中可用铜作阳极，且电极产物是Cl2
解析：选D A项，在铜锌原电池中，锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极，正确；B项，电镀时，一般用镀层金属作阳极，正确；C项，用电解法精炼铜时粗铜作阳极，正确；D项，在电解饱和食盐水的装置中应选用惰性电极作阳极，错误。
3．关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是( ) A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极 B．电解液的成分都保持不变 C．阳极反应都只有Cu－2e===Cu D．阴极反应都只有Cu＋2e===Cu
解析：选D A项电镀时镀件作阴极；B项电解精炼铜时电解液成分改变；C项电解精炼铜时，有比铜活泼的金属杂质(如锌)放电，则阳极还会发生反应Zn－2e===Zn。
4．下列说法不正确的是( )
A．不能自发进行的氧化还原反应，也可以通过电解来实现 B．电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 C．电解池和原电池中均发生氧化还原反应 D．电解、电离、原电池均需要通电
解析：选D 通过电解可使非自发进行的氧化还原反应得以发生，A正确；电解质溶液导电过程中两电极发生氧化还原反应，而金属导电未发生化学变化，B正确；电解池和原电池中均发生氧化还原反应，C正确；只有电解时需外加直流电源，而电离是电解质离解成自由移动离子的过程，原电池因发生自发的氧化还原反应产生电流，D错误。
－
2＋
2＋
－－
2＋
5．用Pt作电极电解下列某种溶液，当阳极生成112 mL气体时，阴极上析出0.64 g金属，则该电解池中溶质可能是( )
A．CuSO4 C．Al2(SO4)3
2＋
3＋
＋
B．MgSO4 D．Na2SO4
＋
解析：选A 因Mg、Al、Na的氧化性弱于H，故水溶液中三种离子不放电，即不会析出金属，只有A能析出金属Cu，正确。
6．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( ) A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈中性
解析：选B A项，阴极产物是H2和NaOH，错误；B项，阳极产物是Cl2，滴入KI溶液，Cl2能将I氧化为I2而使得溶液呈棕色，正确；C项，阴极产物是H2和 NaOH，该极附近的溶液显碱性，滴入酚酞溶液，溶液呈红色，错误；D项，电解中产物有NaOH，溶液显碱性，错误。
7．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是( )
①将铜片接在电池的正极上 ②将银片接在电源的正极上 ③需用CuSO4溶液作电解液 ④在银片上发生的反应是4OH－4e===O2↑＋2H2O ⑤需用AgNO3溶液作电解液 ⑥在铜片上发生的反应是Ag＋e===Ag
A．①③⑥ C．①④⑤⑥
B．②③④⑥ D．②⑤⑥
＋
－
－
－
－
解析：选D 若在铜片上镀银，铜片作阴极，银片作阳极，即铜片接电源负极，银片接电源正极，①错误，②正确；电解液中应含有Ag，③错误，⑤正确；银片上发生的反应是Ag－e===Ag，④错误；铜片上发生的反应是Ag＋e===Ag，⑥正确。
8．电解CuSO4溶液时，若要求达到如下三点要求：①阳极质量减小，阴极质量增加；②电解液中c(Cu)不变，则可选用的电极是( )
A．纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极 B．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极 C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极 D．用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极
解析：选A 据题意知应用纯铜作阳极，反应为Cu－2e===Cu；纯铜(或铜合金)作阴极，反应为Cu＋2e===Cu，这样电解质溶液中c(Cu)保持不变，A正确。B项中在阳极除了Cu失电子外，还会发生Zn－2e===Zn，但阴极只有Cu＋2e===Cu的反应，故c(Cu)会减小；C项阳极Fe－2e===Fe，阴极Cu＋2e===Cu，c(Cu)浓度减小，错误；D项，
2
＋
－＋＋－
2＋
－2＋
2＋－2＋
－2＋2＋－2＋
－2＋2＋－2＋
阳极质量不变，错误。
9.按如图所示装置，以石墨为电极电解氯化铜溶液。 (1)阴极为________，阳极为________(填写“A”或“B”)。
(2)在阴极发生反应的微粒为______，电极反应式为________________________________________________________________________，
现象为_____________________________________________________。
(3)在阳极发生反应的微粒为____________，电极反应式为____________________， 现象为___________________________________________________________。 答案：(1)B A
(2)Cu Cu＋2e===Cu 有红色固体析出 (3)Cl 2Cl－2e===Cl2↑ 产生黄绿色气体
10.电解原理在化学工业中被广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解质溶液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则
①电解池中X极上的电极反应式为_______________________，
在X极附近观察到的现象是_______________________________________________。 ②Y极上的电极反应式为_______________________________________________， 检验该电极反应产物的方法是_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)若用电解法精炼粗铜，电解质溶液a选用CuSO4溶液，则
①X极的材料是__________，电极反应式为____________________________________ ________________________________。
②Y极的材料是__________，电极反应式为____________________________________ ________________________________。 (说明：杂质发生的电极反应不必写出)
解析：(1)用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极反应：2Cl－2e===Cl2↑；阴极反应：2H＋2e===H2↑。与电源正极相连的极为阳极，所以X极为阴极，Y极为阳极。X极在反应过程中消耗了H2O电离出的H，溶液呈碱性，加入酚酞溶液变成红色；Y极产生Cl2，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色。(2)电解精炼铜时，用含杂质的铜作阳极，精铜作阴极。反应过程中阳极上铜以及比铜活泼的金属失去电子，成为离子进入溶液，活泼性比铜弱的金属形成阳极泥；在阴极只有Cu能得到电子成为单质，其他较活泼金属对应的离子不能得到电子。根据题图，X为阴极，Y为阳极。所以X极的材料是精铜，电极反应：Cu＋2e===Cu；
3
2＋2＋－
－－－
－－
＋－
＋
2＋
2＋－