铝的重要化合物说课稿
各位评委各位老师，大家好,我是成纪中学教师谷雨，我今天要为大家说课的题目是《几种重要的金属及化合物》 第二课时铝的重要化合物 ，它是高中化学必修一第三章第二节的内容，下面我将从以下四个方面展开说课，先看第一部分：
一、 教材分析 1、教材地位和作用
《铝的重要化合物》是人教版高中化学必修一第三章第二节第二学时。属于元素与化合物的知识。《化学1》第三章金属及其化合物，是第一章“化学是以实验为基础的学科”理念的生动体现，是第二章物质分类、离子反应、氧化还原反应等知识的具体应用，为必修二中物质的结构、元素周期表、反应与能量等理论打下坚实的基础。铝及其重要化合物含量丰富、用途广泛、性质独特而在元素化合物中占有不可替代的显著地位。还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。 2、三维目标
①知识与技能
A、形成并能掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念
B、掌握Al2O3和Al(OH)3的化学性质，并会用离子方程式表示 C、掌握Al(OH)3的制法 D、了解明矾净水的原理 ②过程与方法
A、通过学生自主探究实验，培养学生实验意识、观察能力和分析问题的能力
B、通过比较归纳、讨论概括、实验探究等方法，培养学生获取知识的能力，使学生逐步掌握学习元素化合物的一般方法 ③情感态度与价值观
通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，从而提高学生学习化学的兴趣，增强学生学好化学，服务社会的责任感和使命感。 3、重点难点
重点：氧化铝的和氢氧化铝的化学性质、及氢氧化铝的两性的理解。 难点：氢氧化铝的制取和氢氧化铝两性的理解。
二、 学情分析
本节课的对象是高一学生，他们在上一节学过铝单质的性质，初步了解铝有那些化合物，这节课将对这些化合物经行全面系统的学习。
在高中这一节初步接触物质的性质，学会学习的方法，物质的性质应从物理性质和化学性质学习。在学习钠的化合物时已经所了解，这节课利用上节课的学习方法进行学习。
在第二章离子反应的基础上可以巩固离子方程式的书写，根据离子方程式理解氢氧化铝的两性。而在这之前学过铝具有两性，在此基础上研究两性就比较容易，而化学是一门以实验为基础的学科，在这之前会一些化学实验的基本操作，为这一节实验提供了条件。
三、 教法学法 实验探究，对比归纳总结 四教学过程
一、情境导入：回顾拿破仑三世的故事，并讲解事实：生活中长期用铝制餐具对身体有害。
设问:①拿破仑三世为什么使用铝制品更显尊贵？ ②铝制品为什么能长期使用？
③而经常使用了铝制餐具后为什么会身体不适？
所以研究铝的化合物的性质十分重要，从而引入课题铝的重要化合物。 二．氧化铝的教学：
教师：通过让学生阅读课本58页及展示Al2O3,让学生归纳其物理性质和用途，老师再做归纳总
过渡：氧化铝具有这些物理性质，那么它又有哪些化学性质呢？学生通过实验探究，教师引导引出氧化铝的两性，并总结出两性的含义。 三、氢氧化铝的教学：
过渡：由氧化铝的两性引发学生思考氧化铝对应的水化物氢氧化铝是否具有两性并通过实验探究是否有两性；
教师：演示氢氧化铝的制备和性质的探究 学生讨论交流总结出氢氧化铝的物理性质、反应的化学方程式、离子方程式。在引发学生思考一即用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液的原因。最后由我引导学生总结出两性氢氧化物的概念
教师：讲解氢氧化铝的不稳定性，接着，我让学生阅读课本55页的资料卡片，并讲解明矾净水的原理
交流：先让学生小结，这节课学到了什么？ 我再来进行全面的总结。 五、板书设计 铝的重要的化合物 一、氧化铝（两性氧化物） Al2O3+6HCl=2AlCl3+3 H2O Al2O3 + 2NaOH= 2NaAlO2 + H2O
两性氧化物：既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化。
二、氢氧化铝（两性氢氧化物）
Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 （氢氧化铝的制备） Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O
两性氢氧化物：既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物，叫两性氢氧化物。
三、明矾 KAl(SO4)2==K＋+Al3＋+2SO42-
课后反思
1、在分组讨论后，由于时间有限不可能让学生自己操作，这就降低了学生
的动手能力。
2、自主探究的实验简单、自主探究空间不够充足
3、重视动态知识建立过程，通过指导学生运用对比的思维方法，使新知识
与已有知识发生联系，从而增进对新知识的理解。