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2020版高考化学大一轮复习第5章原子结构与元素周期律2第1节原子结构化学键检测鲁科版
2020版高考化学大一轮复习第5章原子结构与元素周期律4第2节元素周期律和元素周期表检测鲁科版
2020版高考化学大一轮复习第5章原子结构与元素周期律7章末综合检测五鲁科版
第1节 原子结构 化学键
[课后达标检测]
一、选择题
1.(2019·宝鸡模拟)美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。钯(Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是( )
A． 46Pd和 46Pd互为同位素 B．钯是第五周期元素 C．Pd核外有48个电子 D． 46Pd的原子核内有62个中子
解析：选C。Pd原子核外有46个电子，则Pd核外有44个电子。
2.(2019·豫东名校联考)化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。下列关于化学键的叙述中正确的是( )
A．离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键 B．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C．构成单质分子的粒子一定含有共价键
D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
解析：选D。离子化合物必含离子键，不一定含有共价键，但共价化合物必含共价键，一定不含离子键，A、B错误；稀有气体分子为单原子分子，不含共价键，C错误；离子键中既存在静电吸引，也存在静电排斥，D正确。
3.(2018·高考江苏卷)用化学用语表示NH3＋HCl===NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是( )
A．中子数为8的氮原子：7N B．HCl的电子式：C．NH3的结构式：D．Cl－的结构示意图：
解析：选C。中子数为8的N原子，其质量数为15，故应写成15 7N，A项错误；HCl为共价化合物，电子式应为
，B项错误；NH3的结构中一个N原子与三个H原子以共价键
，D项错误。
14
8
2＋
108
2＋102
103
相连，C项正确；Cl－的最外层为8个e－，应写成
6
7
23
24
14
4.有以下六种原子：3Li、3Li、11Na、12Mg、 6C、 7N，下列相关说法不正确的是( )
A．3Li和3Li在元素周期表中所处的位置相同 B． 6C和 7N质量数相等，二者互为同位素 C．11Na和12Mg的中子数相同但不属于同种元素 D．3Li的质量数和 7N的中子数相等
解析：选B。二者质量数相等，但质子数不同，二者不是同位素。
5.(2019·南阳高三模拟)某原子的核电荷数是其电子层数的5倍，质子数是其最外层电子数的3倍，则该原子的核电荷数为( )
A．11 C．17
B．15 D．34
。
7
14
23
24
14
14
67
解析：选B。由题意可知，该原子的结构示意图为6.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( ) A．H3O 和OH C．HNO2和NO2
－
＋
－
B．CO和N2 D．CH3 和NH4
＋
＋
解析：选D。中性微粒：核外电子数等于核内质子数；阳离子：电子数等于质子数减所带的电荷数；阴离子：电子数等于质子数加所带的电荷数。CH3中的电子数为8，NH4中电子数为10，二者不相等。
7.(2019·兰州高三模拟)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )
A．将SO2通入水中 C．将HCl通入水中
B．烧碱溶于水 D．硫酸氢钠溶于水
＋
＋
解析：选D。SO2、HCl不含有离子键，所以不会有离子键的破坏过程，A、C错误；烧碱在水溶液中电离产生了钠离子和氢氧根离子，没有共价键的破坏过程，B错误；硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键，溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏。
8.化学反应的本质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成的过程，下列关于化学反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2的叙述正确的是( )
A．反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂 B．反应过程中只涉及离子键和非极性共价键的形成
C．反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂以及离子键和非极性共价键的形成 D．反应过程中既涉及离子键、极性和非极性共价键的断裂，又涉及离子键、极性和非极性共价键的形成
解析：选D。Na2O2中存在离子键和非极性共价键，CO2中存在极性共价键，Na2CO3中存在离子键和极性共价键，O2中存在非极性共价键，D项符合题意。
9.(2019·银川一模)部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素代号 W X Y Z 下列叙述不正确的是( ) A．W的氧化物不溶于水
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WZ4在高温条件下可与氢气发生反应，生成W的单质 D．W、X、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z
解析：选B。由题给信息可推知，W、X、Y、Z分别是Si、N、O、Cl。W的单质为晶体硅，其氧化物为二氧化硅，不溶于水，A正确；由X、Y和氢元素形成的化合物如硝酸铵，含有离子键和共价键，B不正确；SiCl4在高温条件下与氢气反应生成单质硅和氯化氢，C正确；W、X、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SiO3、HNO3、HClO4，其中高氯酸(HClO4)的酸性最强，D正确。
10.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A．原子半径：B＞A，离子半径：C＜D
B．B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应 C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物 D．D的单质有毒，且有漂白性
解析：选B。据题意知A是碳，B是镁，C是硫，D是氯。选项A中离子半径：C＞D；选项C中MgCl2 是离子化合物；选项D中Cl2无漂白性。
二、非选择题
11.A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。
(1)4种元素的元素符号依次是A________，B________，C________，D________。 (2)B与C形成化合物的电子式为________；A与原子半径最小的原子形成化合物的电子式为________。
解析：由题意可知A、B、C、D的离子均含18e，且由A、D原子相关信息推知A为硫元素，D为钙元素，进而推知B为氯元素，C为钾元素。
－
元素的性质或原子结构 M层上的电子数为4 其单质为双原子分子，其简单氢化物的水溶液显碱性 L层电子数为次外层电子数的3倍 元素的最高正化合价是＋7