回答下列问题：
(1)实验①是向铜绿中加入适量常见无色液体B，再加热至沸，沉淀仍然不变色。实验②、③中C是一种常见的无色气体，B的化学式为________，为满足实验③反应所需的外界条件，应该使用关键仪器名称是________。 (2)
写
出
实
验
②
反
应
的
化
学
方
程
式
_________________________________________________
在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是_______________________________________。
(3)将A的溶液5～9滴滴入5 mL 10%的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变黑色沉淀D。写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式___________________________________。
(4)已知Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋H2O＋CO2↑，则热稳定性CaCO3＞Ca(HCO3)2，由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是________＞________＞________(均写化学式)。
(5)经过讨论：同学们建议小彤可以用________除去镜架上的绿色物质。 16.工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程如下图
已知生铁的含量含碳量为 2%～4.3%钢的含碳量为 0.03%～2%。
5
(1)反应：①Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，②Fe2O3＋3C2Fe＋3CO。属于置换反应
的是________，用于高炉炼铁的原理是__________(填序号)
(2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是____________________________________。
(3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是________________。 炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3)，其中硅元素的化合价是________。 (4)
炼
钢
炉
中
，
通
入
纯
氧
的
目
的
是
_________________________________________________。将钢锭轧成钢板，体现了金属的________性。
(5)钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式________________________________________________________________________。
17.实验室可用下图装置模拟工业炼铁。
(1)一氧化碳与氧化铁(Fe2O3)反应的化学方程式是____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)试管中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式
6
_________________________________
________________________________________________________________________。
(3)装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是________________________________________________________________________。
(4)为检验反应后有铁生成，进行如下实验：将反应后的固体取少量放入稀盐酸中，观察到有气泡冒出．该反应的化学方程式是_____________________________________________。
三、实验与探究 18.小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146 mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表
7
(1)实验①和②说明NaCl可以________铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是________(填“放热”或“吸热”)过程。
(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是__________。
(4)已知碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。
(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是________(小数点后保留1位)。
19.为探究铁生锈的条件，某化学社团设计了如下实验：取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，装置如图所示，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象
8