1．配制一定物质的量浓度溶液时，为什么一定要洗涤烧杯和玻璃棒？
提示：因为移液后的烧杯内和玻璃棒上沾有少量的溶质，必须用蒸馏水洗涤，使溶质全部转入容量瓶中，否则会造成实验误差。
2．配制溶液的过程中，溶液转移至容量瓶前为什么要恢复至室温？
提示：容量瓶上标有的容积是指室温下的体积，若溶液的温度过高，会使容量瓶的容积发生变化而造成实验误差。
3．定容时，若不慎加水超过了刻度线，应如何处理？ 提示：重新配制。
1．容量瓶的使用和注意事项 (1)容量瓶的查漏方法
使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水。 ①关键词：
注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。 ②准确描述：
向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。
(2)选择容量瓶的原则——“大而近”原则
选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如：需用480 mL某溶液应选择500 mL容量瓶来配制溶液。
(3)容量瓶使用的“五不能”
①不能用容量瓶溶解固体；②不能用容量瓶稀释浓溶液；③不能把容量瓶加热；④不能把容量瓶当作反应容器；⑤不能用容量瓶长期存放溶液。
2．溶液的配制步骤及仪器
1．将下列配制溶液的过程排序：____________。
2．实验室要配制2 mol·L
－1
稀硫酸250 mL。
－1
(1)需要量取质量分数为98%密度为1.84 g·mL的浓硫酸__________mL。
(2)配制过程中需要下列仪器中的__________(填选项的标号)。 A．托盘天平 B．烧杯 C．量筒 D．烧瓶 E．玻璃棒 F．胶头滴管 G．试管 H．250 mL容量瓶 (3)下列实验操作中，按先后顺序排列为__________。 A．将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中 B．将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 C．将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温 D．向烧杯中加入约100 mL蒸馏水 E．用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次
F．向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1～2 cm处 G．盖上瓶塞，并反复倒转摇匀 H．用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处
溶液配制中的误差分析
以配制100 mL 1.0 mol·L
－1
的NaCl溶液为例，判断下列操作对溶液浓度的影响。
变化的量 实际浓度(cB) 可能引起误差的操作 将烧杯中溶液向容量瓶中转移时，有少量洒出 烧杯中溶液倾倒完毕，忘记洗涤烧杯和玻璃棒 未冷却至室温就注入容量瓶定容 定容时，仰视容量瓶的刻度线 定容时，俯视容量瓶的刻度线 定容时，水加多了，用滴管吸出 定容摇匀后，发现液面下降，再加水至刻度线 溶解前烧杯内有水
1．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，称量NaOH固体时间过长，对配制结果有影响吗？
提示：称量时间过长，会使NaOH变质而使配制溶液的浓度偏低。 2．定容时仰视或俯视刻度线，会影响配制的结果吗？
提示：仰视刻度线会使加水量增多，所配溶液的浓度偏低，俯视刻度线会使加水量减少，所配溶液的浓度偏高。
3．定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，会对实验结果产生什么影响？ 提示：定容后颠倒摇匀，会出现瓶内液面低于刻度线的现象，这是因为极少量溶液沾在瓶塞或磨口处，若再加蒸馏水至刻度线，则所配溶液物质的量浓度会偏低。
1．误差分析的方法
在配制一定物质的量浓度的溶液时，很多因素会引起溶液浓度的误差。分析误差时，要nB
根据c＝，围绕实验操作对n或V的影响来分析。
V