天津市2019年高考化学易错点(03)阿伏加德罗常数(模拟题训练含答案)

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易错点03 阿伏加德罗常数

模拟题训练

1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 ...A. 32 g S8(分子结构:

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)中的共价键数目为NA

B. 2 g由H2O和H2O组成的物质中含有的质子数为NA

C. 8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu,该反应转移的电子数为0.2NA

D. 标准状况下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA 【答案】D

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.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是 A. 78g苯含有的碳碳双键数目为3NA

B. 12g镁在空气中充分燃烧,电子转移数目为NA C. 0.1 mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0.1 NA

D. 标准状况下,6.72 L O2和N2的混合气体含有的原子数目为0.6NA 【答案】A

【解析】A. 苯分子的结构中含有特殊的碳碳键,没有碳碳双键,故A错误;B. 1mol镁在反应中转移2 mol电子,12g镁物质的量为12/24=0.5mol,转移电子数为NA;B正确;C. 熔融NaHSO4中含有钠离子和硫酸氢根离子,所以0.1 mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0.1 NA,C正确;D. 标准状况下,6.72 L O2的物质的量为0.3mol,6.72 L N2的物质的量为0.3mol,两种分子为双原子分子,所以0.3 mol混合气体含有的原子数目为0.6NA,D正确。

3.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A. 2g D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

B. 将l00mL 0.1mol?LFeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数为0.01NA C. 1mol NaOH晶体中,含有的离子总数为3NA

D. 100mL 0.1mol?L 的氨水中,含NH3·H2O的数目为0.01NA 【答案】A

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—1

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.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃时,1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H数为0.2NA

B. 将4mL 5.0mol/LNa2SiO3制得的硅酸胶体中,所含胶体粒子数为0.02NA C. NaH与H2O反应生成氢气,每生成0.6g氢气转移电子数为0. 6NA D. 将0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4的数目为0.2NA 【答案】D

【解析】A. 25℃时,1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H数为0.1NA,A项错误;B. 将4mL 5.0mol/LNa2SiO3制得的0.02mol的硅酸分子,但胶体粒子是多个硅酸分子的聚合体,所以含胶体粒子数小于0.02NA,B项错误;C. NaH与H2O反应的方程式为:NaH+H2O=NaOH+H2↑,每生成0.6g氢气,即0.3mol,转移电子数为0. 3NA,C项错误;D. 将0.2molNH4NO3溶于稀氨水,根据电荷守恒可知:c(NH4)+c(H)=c(NO3)+c(OH),溶液呈中性,c(H)= c(OH),即c(NH4)=c(NO3)=0.2mol,故溶液中NH4的数目为0.2NA,D项正确。 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 71gCl2溶于足量水,所得溶液中Cl2、Cl、HClO和C1O三种微粒总数为NA B. 标准状况下,22.4LH2O2中含有3NA共价键

C. 常温下,将5.6g铁块投人足量浓硝酸中,转移0.3NA电子 D. 用电解法精炼铜时,若电路中转移2mol电子.阳极质量减轻64g 【答案】C

【解析】A. 71gCl2为1mol,溶于足量水,所得溶液中Cl2、Cl、HClO和C1O四种微粒总数为2NA;B. 标准状况下,22.4LH2O2为液体,无法计算共价键数。 C. 常温下,将5.6g铁块投人足量浓硝酸中发生钝化反应,转移电子数小于0.3NA;故C错;D. 电解法精炼铜时,粗铜做阳极,因粗铜中含有锌银等杂质,若电路中转移2mol电子.阳极质量不一定减轻64g,故D错;答案:A 6.设NA为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是( ) A. 常温常压下,1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NA

B. lmolSO2和0.5mo1O2在VL的密闭容器中充分反应,生成SO3的分子数目为NA C. 1molFe与足量氯气反应时转移的电子数为3NA

D. 常温下,1L pH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1×10 NA 【答案】C

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.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是 A. 7g CnH2n中含有NA个碳氢共价键

B. 标准状况下,22.4 L CHCl3中含有3NA个氯原子

C. 含0.3 mol NH4NO3与a mol NH3·H2O的中性溶液中含0.3NA个NH4 D. 1mol Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物的过程中失去NA个电子 【答案】B

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【解析】A、 7g CnH2n中含有 =NA个碳氢共价键,故A正确;B. 标准状况下,CHCl3是液体,

不能用气体摩尔体积计算其体积,故B错误;C. 根据电荷守恒,溶液中存在电荷守恒c(NH4)+c(H)=c(NO3 )+c(OH),c(NH4)=c(NO3 ),含0.3 mol NH4NO3与a mol NH3·H2O的中性溶液中含0.3NA个NH4,故C正确;D. Na有+1价,1mol Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物的过程中失去NA个电子,故D正确;故选B。

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1molO2完全反应时,转移的电子数一定为0:4NA B. 在标准状况下,1molSO3体积约为22.4 L

C. 含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA D. 1mol 葡萄糖与足量的钠反应能产生2.5molH2 【答案】D

【解析】A、氧气反应后的价态可能为-2价,还可能为-1价,故0.1mol氧气反应后转移的电子数不一定是0.4NA个,还可能为0.2NA个,故A错误;B、标况下三氧化硫为固体,故不能根据气体摩尔体积来计算其体积,故B错误;C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故含1mol氯化铁所生成的胶粒个数小于NA个,故C错误;D、葡萄糖是多羟基的醛,结构中含有5个-OH,故1mol葡萄糖能和5mol金属钠反应生成2.5mol氢气,故D正确;故选D。

9.已知NA 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 8.4g NaHCO3晶体中含有0.1 NA 个CO3

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