苍溪实验中学2018级三月月考检测卷
高一化学
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号等用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
2.请用0.5毫米的黑色墨水签字笔，将正确答案书写在答题卡对应的对应位置内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Al-27
第I卷 选择题（共7题 ，42分）
每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意，每题6分。 1，下列关于元素周期表以及元素性质的说法中，错误的是（ ） A，零族元素全是稀有气体元素 B，第一主族元素又叫碱金属元素
C，卤族元素，是同周期中元素非金属性最强的
D，七个副族以及第八族，共10个纵列的元素，通常称为过度元素 2，下列有关化学概念的判断或说法中正确的是（ ） A，元素周期律，是元素的原子核外电子排布成周期性变化的结果 B，离子化合物中，可能存在共价键，共价化合物中也可能存在离子键 C，在化学反应中，形成化学键要吸收能量，断开化学键要释放能量 D，物质变化过程中的热效应焓变（△H），只有化学反应过程中才有 3，W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物的水溶液呈碱性，下列说法不正确的是 ( ) A，X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 C，Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y D，YZ2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
4．A、B、C、D、E五种短周期元素从左向右按原子序数递增(原子序数5个连续的自然数)的顺序排列如表。下列说法正确的是 ( ) A，若D元素的最低化合价为—2，则元E元素的最高价的氧化物的水化物一定是强酸
B，若A(OH)n为强碱，则B(OH)m也一定为强碱
A B C D E C，若HnEOm为强酸，则D的非金属性一定很强
D，若C单质既可以与强酸反应，也可以与强碱溶液反应，则D单质是常见的半导体材料
5，下列叙述正确的是( )
A，92号元素铀有多种同位素，其中制造原子弹的核素235 92U中，中子数为235 B，某短周期元素R若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素 C，所有同主族元素都具有完全相同的化合价，最高正价数值的等于其族序数。 D，元素原子最外层电子数较小的金属一定比最外层电子数较它多的金属活泼 6，短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z同主族、Y、W同主族，X的原子半径小于Y，四种元素的原子最外层电子数之和为14，下列叙述正确的是( )
A, 与氢气化合生成氢化物，Y比W更容易一些
B，与W同周期元素中，W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C，X和Y、Y和Z组成的常见化合物中化学键类型相同 D，原子半径的大小顺序：W>Z>Y>X 7．下列实验不能达到预期目的的是( ) 序号 A B C D 第Ⅱ卷 非选择题( 4小题，共58分)
8．（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1 mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题： (1) 写出下列元素的名称：
B A C D 实验操作 Cl2、Br2分别与H2反应 MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 测定相同浓度H2CO3、H2SO4两溶液的pH Fe、Cu分别与盐酸反应 实验目的 比较氯、溴的非金属性强弱 比较镁、铝的金属性强弱 比较碳、硫的非金属性强弱 比较铁、铜的金属性强弱 A______，B ______，E______。
(2) 画出A原子的结构示意图：________。
(3) A与E形成的化合物的化学式是___________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于____________。（填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”、“两性氧化物”） (4) 向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是_____________________________________________________。 9，(14分) 在下列物质中：① CO2；② KCl；③ CaBr2；④ O2；⑤NH4Cl；⑥ Ca(OH)2；⑦ N2；⑧ HBr；⑨ NH3；⑩ Na2O2，
（1） 只有非极性键的是________；(填序号，本小题下同)有离子键也有非极性键的是______；只有离子键的是________；属于离子化合物的是__________；属于共价化合物的是____________。
（2）CO2 的电子式是__________，用电子式表示化合物KCl的形成过程 ________________
10，(15分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素（稀有气体除外），它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：
(1) 元素C在周期表中的位置是________。
(2) 元素D的单质与金属钠反应生成的一种化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的化学方程式________________________________。 (3) D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较弱的是________(写名称)。 以下说法中，不能证明上述结论的是________(填写编号)。 a. 比较这两种元素的常见单质的沸点
b. 二者形成的化合物中，D元素的原子显负价 c. 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 d. 比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
(4) 元素A、E形成的有毒气态化合物A2E，在足量的D单质中充分反应，可以生成有漂白性的气体和常温下的液体物质，写出该反应的化学反应方程式______________。