专题4 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物
第2课时 氮肥的生产和使用
学习目标
1．了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质。 2．理解氨气喷泉实验的原理。 3．掌握氨气的实验室制法。
4．了解铵盐的性质及NH4的检验方法。 学习重点
掌握氨气的化学性质、铵盐的性质及NH4的检验方法。 学习难点
掌握氨气喷泉实验的原理及氨气的实验室制法。 学习探究 一、氮的固定
＋
＋
二、氨气 1．物理性质
实验装置 操作及现象 ①打开止水夹，并挤压滴管的胶头②烧杯中的溶氨 溶于水，液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉，瓶内液体水溶液呈 性 呈红色 2. 化学性质 (1)氨气的化学性质
结论
①与H2O反应：NH3＋H2ONH3·H2O。
②与盐酸反应：NH3＋HCl===NH4Cl。 氨气与氯化氢气体相遇产生 。 ③催化氧化反应：4NH3＋5O2(2)氨水的性质
①弱碱性。电离方程式：NH3·H2O能使红色石蕊试纸 。
②不稳定性。受热分解： 。 3．实验室制法
(1)原理： 。 (2)收集： 法。
NH4＋OH。
＋
－
催化剂
4NO＋6H2O。 △
(3)检验：用 试纸检验。 4．氨的用途
(1)氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。 (2)氨易液化，可用作制冷剂。 三、铵盐 1．物理性质
铵盐都是 晶体， 于水。 2．化学性质
(1)受热易分解：NH4Cl受热分解的化学方程式为 ； NH4HCO3受热分解的化学方程式为 。 (2)与碱反应：NaOH与NH4NO3受热反应的化学方程式为 。 四、喷泉实验原理分析 1．喷泉形成的原理
容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出
来，即形成喷泉。 2．喷泉实验应注意的问题
(1)盛气装置要预先进行气密性检查，只有气密性合格才能使用。 (2)圆底烧瓶在充入氨气前应是干燥的，否则会浪费氨气。 (3)圆底烧瓶内要充满氨气，氨气过少往往不能形成喷泉。
(4)玻璃导管插入滴加酚酞溶液的水中的部分不能太短，以防导管过早地与酚酞溶液脱离而导致喷泉停喷。 五、喷泉实验的计算方法
1．实验完成后，溶液充满烧瓶，溶质的物质的量与气体的物质的量相同(由体积换算确定)。 标准状况下若烧瓶体积为V L，则有V(aq)＝V L，nB＝V L/22.4 L·mol11－
＝ mol·L1。
V L22.4
－
V LnB－1，cB＝V(aq)22.4 L·mol
＝
2．若溶质由部分气体转化而成，则依实际情况判断。如V体积NO2与O2按4∶1混合后做喷泉实验，发生的反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，则有
4－
V L/22.4 L·mol154V L1－
nB＝·＝ mol·L1。 －1，V(aq)＝V L，cB＝522.4 L·V L28mol学习小结 氨气的实验室制法
△
1．原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 2．装置
△
(1)发生装置：固体＋固体――→ 气体，与实验室利用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气的装置相同。
(2)净化装置：通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。