氧化还原习题

一.选择题

1. A. MnO2 B. MnO42- C. Mn2+ D.

Fe

2. 下列电极反应,其它条件不变时,将有关离子浓度减半,电极电势增大的是( )

A. Cu2++2e-=Cu C. Fe3+ +e-=Fe2+ D. Sn4++2e-=Sn2+

3. 当溶液中增加c(H+)时,氧化能力不增强的氧化剂是( )

A. NO3- B. Cr2O72- C. O2 D. AgCl

4. 对于电对Zn2+/Zn,增大其Zn2+的浓度,则其标准电极电势值将( )

A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断

5. 下列电对φ?值最小的是( )

A. φ?(Ag+/Ag) B. φ?(AgCl/Ag) C. φ?(AgBr/Ag) D. φ?(AgI/Ag) 6. 对于银锌电池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+),已知

φ?(Zn2+/Zn)=-0.76V, φ?(Ag+/Ag)=0.799V,该电池的标准电动势是( ) A. 1.180V B. 0.076V C. 0.038V D. 1.56V 7. 已知: φ?(Fe3+/Fe2+)=0.77V , φ?(I2/I-)=0.535V。则原电池 (-)Pt│Fe2+(1mol·L-1),Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I2,I-(0.0001mol·L-1)│Pt(+)电动势为( )

A. 0.358V B. 0.239V C. 0.532V D. 0.412V

8. 反应Mn2++PbO2→MnO4-+Pb2+总反应配平后氧化剂的化学计量系数是( )

A. 8 B. 5 C. 10 D. 3 9. 在KMnO4+H2C2O4+H2SO4 —K2SO4+MnSO4+CO2+H2O的反应中,若消耗1/5摩

尔KMnO4,则应消耗H2C2O4为( ) A. 1/5mol B. 2/5mol C. 1/2mol D. 2mol 10. 已知:φ?(Cu2+/Cu+)=+0.158V,φ?(Cu+/Cu) =0.522V,则反应:2Cu+=Cu2++Cu的lgK?

是( ) A. 1×(0.158-0.522)/0.0592 B. 1×(0.522-0.158)/0.0592 C. 2×(0.522-0.158)/0.0592 D. 1×(0.522+0.158)/0.0592

11. 反应2MnO4-+5S2-+16H+=2Mn2++5S+8H2O在标准状态时电池电动势为2.00V,

当某浓度时电池电动势为2.73V,该反应的△rGm为( ) A. 5×2.00F B. 7×2.00F C. -10×2.73F D. 10×2.73F 12. 反应:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2,若已知c(Mn2+)=1mol·L

>>闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧湱鈧懓瀚崳纾嬨亹閹烘垹鍊炲銈嗗笒椤︿即寮查鍫熷仭婵犲﹤鍟扮粻缁橆殽閻愭潙鐏村┑顔瑰亾闂侀潧鐗嗛幊鎰邦敊婵犲倵鏀介幒鎶藉磹閹版澘纾婚柟鎯у濡垶鏌熼鍡楃灱閸氬姊洪崫鍕効缂傚秳绶氶悰顕€宕堕澶嬫櫖闂佹寧绻傚Λ宀勫箰閸涱喚绡€闁汇垽娼ф禒婊勪繆椤栨熬鏀荤紒鍌氱Т楗即宕煎┑鍫О闂備線鈧偛鑻晶顔姐亜椤忓嫬鏆e┑鈥崇埣瀹曞崬螖閳ь剝銆栫紓鍌氬€搁崐鍝ョ矓閺夋嚦娑樜旈埀顒勬偝婵犳艾閿ゆ俊銈勭娴滄粓姊虹粙璺ㄧ闁汇劎鍏橀獮蹇涙惞閸︻厾锛滅紓鍌欓檷閸ㄥ綊鐛弽顓熺厵闁告劘灏欑粻娲煏閸ャ劌濮屾い锕€顕槐鎺撴綇閵娿儲璇為梺璇″枓閺呯姴鐣峰鈧幊鐘活敄閹稿骸浜濈紓鍌氬€搁崐椋庢閿熺姴绐楅柡宥庡幗閸嬪鏌熼幆褏锛嶉柡鍡畵閺岀喖鎮滃鍡樼暦闂佺ǹ锕﹂崗姗€骞冨Δ鍛仺闁谎嗩嚙濠€閬嶅极椤曗偓楠炲棜顦柡鈧禒瀣厽婵☆垵娅f禒娑㈡煛閸″繑娅呴柍瑙勫灴椤㈡瑧鍠婇崡鐐搭啀闂備胶鎳撶粻宥夊垂绾懐浜藉┑鐐存尰閸戝綊宕归幎钘夌劦妞ゆ帒鍟悡鎰版煏閸パ冾伃鐎殿喗娼欒灃闁逞屽墯缁傚秵銈i崘鈹炬嫼闂佸憡绻傜€氼噣鎮炵捄銊х<闁哄被鍎抽悾鐑橆殽閻愬弶顥㈢€殿噮鍣e畷濂割敃閿濆棙鐝┑鐘垫暩閸嬬偤宕归崼鏇熸櫇闁冲搫鍊搁閬嶆煥閻曞倹瀚�<<
12@gma联系客服:779662525#qq.com(#替换为@) 苏ICP备20003344号-4