一．选择题
1. A. MnO2 B. MnO42- C. Mn2+ D.
Fe
2. 下列电极反应,其它条件不变时，将有关离子浓度减半，电极电势增大的是( )
A. Cu2++2e-=Cu C. Fe3+ +e-=Fe2+ D. Sn4++2e-=Sn2+
3. 当溶液中增加c(H+)时，氧化能力不增强的氧化剂是( )
A. NO3- B. Cr2O72- C. O2 D. AgCl
4. 对于电对Zn2+/Zn，增大其Zn2+的浓度，则其标准电极电势值将( )
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断
5. 下列电对φ?值最小的是( )
A. φ?(Ag+/Ag) B. φ?(AgCl/Ag) C. φ?(AgBr/Ag) D. φ?(AgI/Ag) 6. 对于银锌电池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+),已知
φ?(Zn2+/Zn)=-0.76V, φ?(Ag+/Ag)=0.799V,该电池的标准电动势是( ) A. 1.180V B. 0.076V C. 0.038V D. 1.56V 7. 已知: φ?(Fe3+/Fe2+)=0.77V , φ?(I2/I-)=0.535V。则原电池 (-)Pt│Fe2+(1mol·L-1),Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I2,I-(0.0001mol·L-1)│Pt(+)电动势为( )
A. 0.358V B. 0.239V C. 0.532V D. 0.412V
8. 反应Mn2++PbO2→MnO4-+Pb2+总反应配平后氧化剂的化学计量系数是( )
A. 8 B. 5 C. 10 D. 3 9. 在KMnO4+H2C2O4+H2SO4 —K2SO4+MnSO4+CO2+H2O的反应中，若消耗1/5摩
尔KMnO4,则应消耗H2C2O4为( ) A. 1/5mol B. 2/5mol C. 1/2mol D. 2mol 10. 已知:φ?(Cu2+/Cu+)=+0.158V，φ?(Cu+/Cu) =0.522V，则反应:2Cu+=Cu2++Cu的lgK?
是( ) A. 1×(0.158-0.522)/0.0592 B. 1×(0.522-0.158)/0.0592 C. 2×(0.522-0.158)/0.0592 D. 1×(0.522+0.158)/0.0592
11. 反应2MnO4-+5S2-+16H+=2Mn2++5S+8H2O在标准状态时电池电动势为2.00V，
当某浓度时电池电动势为2.73V，该反应的△rGm为( ) A. 5×2.00F B. 7×2.00F C. -10×2.73F D. 10×2.73F 12. 反应:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2，若已知c(Mn2+)=1mol·L-1，c(HCl)=10mol·L-1，
该反应的E为( ) A. 0.253V B. 0.119V C.0.324V D. 0.028V
13. 元素电势图 φB?：BrO4-—0.93—BrO3-—0.56—BrO-—0.33—Br2—1.065—Br-
└————0.71 ————┘
易发生歧化反应的物质是( )
A. BrO4- B. BrO3- C. BrO- D.Br2 E. Br-
1
14. 利用φA?: ClO3-—1.21—HClO2—1.645—HClO—1.63—Cl2求
φ?(ClO3-/Cl2)的计算式正确的是( ) A. φ?(ClO3-/Cl2) =(5×1.21+3×1.645+1×1.63)/9 B. φ?(ClO3-/Cl2) =(2×1.21+2×1.645+1×1.63)/5 C. φ?(ClO3-/Cl2) =(1.21+1.645+1.63)/3 D. φ?(ClO3-/Cl2) =(2×1.21+2×1.645+1×1.63)/3 15. 有关氧化数的叙述，不正确的是( )
A. 单质的氧化数总是0 B. 氢的氧化数总是+1，氧的氧化数总是-2 C. 氧化数可为整数或分数 D. 多原子分子中各原子氧化数之和是0 16. 在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断( )
A. 该反应是可逆反应 B. 该反应的反应速度很大 C. 该反应能剧烈地进行 D. 该反应的反应趋势很大 二．填空题
1. 在S2O32-，S4O62-中硫原子的氧化数分别为:__+2____，___+2.5___。
2. 在酸性溶液中MnO4-作为氧化剂的半反应为 MnO4-+5e+8H+= Mn2++ 4H2O；H2C2O4作为还原剂的半反应为 H2C2O4 -2e = 2CO2 +2 H+ 。
3. 已知 Cu2+——0.158V—Cu+———Cu └————0.34V—————┘ 则反应Cu+Cu2+=2Cu+的ε?为____________,反应向___________进行。 三.问答题
1. 试解释在标准状态下，三氯化铁溶液为什么可以溶解铜板? 已知: φ?(Fe3+/Fe2+)=0.77V , φ? (Cu2+/Cu)=0.337V
φ?(Fe3+/Fe2+)=0.77V>φ? (Cu2+/Cu)=0.337V；Fe3+ 可以氧化Cu生成Fe和Cu2+。
2. 在实验室中制备SnCl2溶液时，常在溶液中加入少量的锡粒，试用电极电势说
明其原理。已知：φ?(Sn4+/Sn2+)=0.15V，φ?(O2/H2O)=1.229V，φ?(Sn2+/Sn)=-0.1364V φ?(O2/H2O)=1.229V>φ?(Sn4+/Sn2+)=0.15V；O2 可以氧化Sn2+生成Sn4+； 而φ?(Sn4+/Sn2+)=0.15V>φ?(Sn2+/Sn)=-0.1364V；Sn可以将Sn4+还原成Sn2+。
3. 今有一含有Cl-、Br-、I-三种离子的混合溶液，欲使I-氧化为I2，又不使Br-、Cl-氧化。在常用的氧化剂Fe2(SO4)3和KMnO4中选择哪一种能符合上述要求? 已知：φ?(I2/I-)=0.535V, φ?(Br2/Br-)=1.065V，φ?(Fe3+/Fe2+)=0.77V, φ?(Cl2/Cl-)=1.3533V φ?(MnO4-/Mn2+)=1.491V
4. 利用有关的电极电势说明金属银为什么不能从稀硫酸或盐酸中置换出氢气,却
能从氢碘酸中置换出氢? φ?(Ag+/Ag)=0.7996V, φ?(AgCl/Ag)=0.2223V, φ?(AgI/Ag)=-0.1519V, φ?(H+/H2)=0 φ?(H+/H2)=0φ?> (AgI/Ag)=-0.1519V, H+可以氧化Ag生成AgI
5. 根据电极电势解释下列现象
2
1) 金属铁能置换铜离子,而三氯化铁溶液又能溶解铜板； 2) 二氯化锡溶液在空气中长存而失去还原性； 3) 硫酸亚铁溶液贮存会变黄。 已知：φ?(Fe2+/Fe)=-0.409V，φ?(Fe3+/Fe2+)=0.77V, φ?(Cu2+/Cu)=0.334V, φ?(Sn4+/Sn2+)=0.15V,φ?(O2/ H2O)=1.229V
四、计算题
1. 已知电对Ag++e-=Ag φ?(Ag+/Ag)=0.7996V，Ag2C2O4的溶度积为3.5×10-11,
求算电对Ag2C2O4+2e-=2Ag+C2O42-的标准电极电势。 φ?（Ag2C2O4/ Ag）=φ?（Ag+/ Ag）+0.0592/1 lgKsp? (Ag2C2O4)
2. 反应:2Ag++Zn=2Ag+Zn2+,开始时Ag+和Zn2+的离子浓度分别是0.1mol·L-1和
0.3mol·L-1,求达到平衡时,溶液中剩余的Ag+离子浓度. φ?(Ag+/Ag)=0.7996V , φ?(Zn2+/Zn)=-0.76V
解: 2Ag++ Zn====2Ag + Zn2+ 始 0.1 0.3 平衡 x 0.3+(0.1-x)/2=0.35-x/2≈0.35 lgK?=2×(0.7996+0.76)/0.0592=52.6892 K?=4.889×1052 K?=[Zn2+]/[Ag+]2=0.35/x2=4.889×1052 x=2.7×10-27mol·L-1
3. 已知原电池(-)Cd│Cd2+‖Ag+│Ag(+),φ?(Ag+/Ag)=0.7996V, φ?(Cd2+/Cd)=-0.4030V
1) 写出电池返应. 2) 计算平衡常数K?.
3) 若平衡时Cd2+离子浓度为0.1mol·L-1,Ag+离子浓度为多少? 4) 1molCd溶解,能产生电量若干?
解:1).电池反应2Ag++Cd=Cd2++2Ag
2).lgK?=nE?/0.0592=2×[0.7996-(-0.4030)]/0.0592=40.6284
∴ K?=4.25×1040 3).K?=[Cd2+]/[Ag+]2=4.25×1040
3